福建省莆田市第二十四中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题

福建省莆田市第24中学2020年级高二前学期第一次月考化学问题第I卷(选择题共计60分)1 .选题(正题共15小题，每题4分)。 每个小问题只有一个选择符合问题的意思)1 .为了解决当前存在的全球能源危机，新的替代能源主要包括()原子能柴草焦炭太阳能氢能液化石油气水气天然气a .b .2卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡2 .以下说法正确的是()a .破坏生成物全部化学键所需的能量大于破坏反应物的全部化学键所需的能量时，该反应为吸热反应b .化学反应过程中物质发生变化的同时不一定发生能量变化的C.H的大小与热化学方程式的计量数无关，d .生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，h0已知在一定量密闭容器中进行反应的N2(g) 3H2(g)2NH3(g )，在某时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0. 1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/LA.N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LB.N2为0.15mol/L C.N2，H2均为0.18mol/LD.NH3为0.4mol/L4 .以下事实是平衡移动原理所不能解释的： (a )打开啤酒瓶，瓶子里收集大量泡沫b .实验室常用的饱和食盐水的方法制备氯气c .硫酸亚铁溶液时，加入铁粉防止亚铁离子被空气氧化的d .工业生产中使用过剩的空气转化为二氧化硫的三氧化硫5 .固体NH4I在密闭容器中热分解，发生以下反应NH4I(s)NH3(g) HI(g)-反应2HI(g) H2(g) I2(g)-反应达到平衡时，c(HI)=4mol/L，c(I2)=0.5 mol/L，以下说法正确()a .平衡时HI的分解率20%B .反应平衡常数的值为25c .平衡时，c (NH3)=4.5mol/LD .平衡时HI的分解率10%-16 .根据热化学方程： s (s ) O2 (g )=SO2 (g )h=-297.23 kj摩尔下面的说法错误的是()A.S的燃烧热为297.23 kJmol-1B.S(g) O2(g)=SO2(g )放出的热量小于297.23 kJ C.32 g S(g )的双曲馀弦值形成1 mol SO2化学键释放的总能量大于破坏1 mol S(s )和1 mol O2(g )化学键吸收的总能量3237 .中和热是在稀溶液中酸、碱发生中和反应生成1 mol液体水时放出的热量，强酸、强碱的中和热为57.3 kJmol-1。 以下热化学方程式是正确的： () a.HNO (AQ ) KOH (AQ )=ho (l ) kno (AQ )h-57.3 kj mol-1332243b.HNO (AQ ) nhoh (AQ )=HCO (l ) nhno (AQ )h-57.3 kj mol-1323c.chc ooh (AQ ) KOH (AQ )=HCO (l ) ch cook (AQ )h-57.3 kj mol -1d.ch3c ooh (AQ ) NH3h2o (AQ )=h2o (l ) ch3coonh4(AQ )h-57.3 kj mol-18 .容积固定的密闭容器有n2(g )3 h22NH3(g ) h 0的反应。 研究组探讨了其他条件不变时，某些条件对上述反应的影响，并根据实验数据制作了下列关系图，并分析为正确()a .图甲研究的是温度对反应的影响，甲的温度高于乙的b .图乙是压力对反应的影响，甲的压力大于乙的c .图乙是温度对反应的影响，甲的温度高于乙的d .图丙是不同的催化剂对反应的影响，乙使用的催化剂效率高于甲9 .合成氨所需的氢气是以煤和水为原料多阶段反应生成的，其中一阶段的反应是CO(g) H2O(g)CO2(g) H2(g)H0反应达到平衡后，为了提高CO的转化率，采取以下措施是正确的()a .压力b .降低温度c .增大co浓度d .交换催化剂10 .将气体A2、B2各1 mol填充到1 L的密闭容器中进行反应，生成气体c，暂时-1-1然后，测定c(A2 )为0.58摩尔-1、c的化学式为()c(B2 )为0.16摩尔c(C )为0.84摩尔A.AB B.A2B C.AB2 D.A2B211 .反应C(s) H2O(g) CO(g) H2(g )在可变容积的密闭容器中进行，以下条件的变化对反应速度几乎没有影响的是增加c量容器体积减半不改变体积，填充N2时系压增大不改变压力，填充N2时容器体积增大A. B. C. D.12 .在一定条件下，等物质量N2(g )和O2(g )在定容密闭容器中反应： N2(g ) .o2(g ) 2否(g )。 图中的曲线a表示温度为t时的n-2浓度的时间变化的关系，曲线b表示某开始反应条件变化时的n-2浓度的时间变化的关系(不使反应物的物质变化的量)。 以下说明是正确的()曲线a和曲线b表示该反应有可能在相同温度下进行，与曲线b对应的开始反应条件的变化是，即使添加催化剂c、温度t，在该反应平衡前后混合气体的密度也不变化4(c0-c1)2d .在温度t下，该反应平衡常数K=c.c2013 .在一定温度下，在容积10 L的密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2进行反应2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)H0、SO2的平衡转化率()与系统总压力(p )的关系如图甲所示。 以下说法是正确的()a .从图甲推测，b点SO2平衡浓度为0.3 molL-1b .根据图甲，推测a点对应温度下该反应的平衡常数为800c .达到平衡后，增大容器容积，反应速度的变化图像可以用图表表示d .压力为0.50 MPa时，不同温度下SO2的转化率与温度的关系如图c所示T2T114 .以下实验过程中不能达到实验目的的是()编号实验的目的实验过程a.a探究浓度对速度的影响完全不能分别放入同样的酸性高锰酸钾溶液中同浓度草酸溶液分别记录2ml，溶液褪色时间乙组联赛探究温度对速度的影响将2组仅在温度下浓度体积相同的Na2S2O3和加入稀硫酸的试管内溶液混合，记录混浊的时间c.c采集和纯化氢气在稀盐酸中加入锌粒，使生产的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸气瓶d.d证明催化效果的Fe3 Cu2在2瓶中加入相同温度、相同浓度的H2O2溶液2 mL试管中同时加入氯化铁溶液和硫酸铜溶液5滴，观察实验现象15 .在定容密闭容器中，与2SO2(g) O2(g)2SO3(g )反应. 广为人知-1-1反应过程中某一时间SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1 molL0.05摩尔2和0.3摩尔- 1。 当反应达到平衡时，可能存在的数据为() a.c (o )=0.2摩尔- 12b.c (so )=0.25摩尔- 123c.c (so ) c (so )=0.15摩尔- 132d.c (so ) c (o )=0. 25摩尔- 1第II (非选择题共计40分)16.(每空2点，共计8点)已知NO2和N2O4可相互转化：2NO2(g) N2O4(g )。在此，将一定量的NO2和N2O4的混合气体流入体积为1 L的恒温密闭容器中，如图所示，回答了以下问题(1)图中有两条曲线x和y，曲线表示N2O4浓度随时间的变化a，b、c、d 4点中，化学反应处于平衡状态这一点。(2)以前10 min内的NO2表示的化学反应速度v(NO2)=molL-1min-1； 反应进行到25 min时，曲线变化的原因是。17 .温度t时，发现某NaOH稀溶液中的c(h )为10-amol/l，c(oh-)为10-bmol/l，a b=12，请回答以下问题(1)在该温度下下水的离子积常数KW=。(2)该NaOH溶液中的NaOH物质的量浓度为该NaOH溶液中来自自来水的c(OH-)。(3)加热该NaOH溶液，使其pH (填充“变大”、“变小”或“不变”。 (4)如果在该温度下a=8，则为了中和该NaOH溶液500 mL，需要pH=2的盐酸溶液的体积。18.(每2分钟，共计8分钟)活性炭可用于大气污染物NO的处理。 在1 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生成气体e和f。 温度分别为T1 和T2 时测定平衡时各物质的