江苏省灌南高级中学2020年高中化学《生产生活中的含氮化合物》知识点总结学案 苏教版必修1_第1页
江苏省灌南高级中学2020年高中化学《生产生活中的含氮化合物》知识点总结学案 苏教版必修1_第2页
江苏省灌南高级中学2020年高中化学《生产生活中的含氮化合物》知识点总结学案 苏教版必修1_第3页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

江苏省灌南高级中学2020年高中化学生产生活中的含氮化合物知识点总结学案 苏教版必修1一、氮氧化物的生产（一）氮及其氧化物1、氮气无色无味的气体，难溶于水。（1）与O2的化合（放电或高温条件下） （2）与H2的化合 N2+3H22NH3氮气主要有以下三方面的应用：化工原料（合成氨、制硝酸等）；保护气（填充灯泡、保鲜水果、粮食的保存等）；冷冻剂（超低温手术、超导材料的低温环境等）。（二）氮氧化物对环境的污染与防治1.形成氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的使用等，产生大量的氮氧化物，火山爆发、雷鸣电闪等也会将氮气转变为氮氧化物。2.危害（1）产生硝酸型酸雨 （2）产生光化学烟雾3.防治使用洁净能源，减少氮氧化物的排放为机动车辆安装尾气转化装置，将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理二、氮肥的生产和使用（一）氨气1.氨气的合成 N2+3H22NH32.氨气的性质氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。液态的氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。氨气极易溶于水（1体积水能溶解700体积的NH3），水溶液叫氨水，其密度随质量分数的增大而下降。氨的化学性质主要有：与水反应 NH3+H2ONH3H2ONH4OH氨水是混合物，溶液中含有H2O、NH3H2O、NH3等分子和NH4、OH（还含有极少量的H+）等离子（氨在水中大部分以NH3H2O形式存在），所以，溶液呈弱碱性，能使无色的酚酞试液变红色。氨水易挥发，受热时容易逸出氨气（NH3H2O NH3+ H2O），不易运输保存等，所以常将氨转化成各种铵盐。与酸反应 NH3+HCl=NH4Cl呈现冒白烟现象，白烟是生成的NH4Cl小颗粒，这可以检验氨气的存在。与一些氧化剂的反应 4NH3+5O24NO+6H2O3.氨气的实验室制备 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O收集NH3用向下排空气法；检验用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）或用蘸有浓盐酸的玻璃棒（冒白烟）；干燥用盛碱石灰（CaO和NaOH的混合物）的干燥管。（二）铵盐由铵根离子（NH4）和酸根离子构成的化合物叫铵盐，铵盐都是晶体、易溶于水。1.不稳定性一般铵盐受热分解出氨气和相应的酸。NH4HCO3 NH3+CO2+ H2O （NH4）2SO42NH3+H2SO4NH4Cl NH3+HClNH4Cl受热分解有类似“升华”现象（），可用于物质的提纯，如NaCl混入NH4Cl中可加热提纯。（二）硝酸的性质硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶解于水。69%的硝酸被称为浓硝酸，98%的浓硝酸通常叫“发烟硝酸”，浓硝酸常带有黄色。1.不稳定性硝酸应贮存在避光、低温处。2.强氧化性3Cu8HNO3（稀）=3 Cu(NO3)22NO4H2OCu4HN
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 考试试卷

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论