山东省兖州市2020届高三上学期模块检测化学试卷

山东省兖州市2020届高三上学期模块检测化学注意事项： 1本试卷包括第I卷(选择题，l18题)和第II卷(非选择题，1924题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2考生务必将第I卷的正确答案用2B铅笔涂写在答题卡 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 355 K 39 Cu 64第I卷 选择题(共46分)一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)1中华人民共和国食品安全法于2020年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是 A用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B在食品盐中添加适量的碘酸钾 C在食品加工中科学使用食品添加剂 D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2在一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：Cu2+ Fe3+ Mg2+Al3+ 离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是 A B C D3广州将于2020年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A B C D4具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是 A B C D 5下列叙述不正确的是 A铁表面镀锌，铁作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C钢铁吸氧腐蚀的正极反应： D工业上电解饱和食盐水的阳极反应： 6下列关于氯的说法正确的是 ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剖 B若、为不同的核素，有不同的化学性质 C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D112L Cl2含有17NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)7用下图表示的一些物质或概念间的从属或包含关系中不正确的XYZA氧化物化合物纯净无B弱电解质电解质化合物C溶液分散系混合物D置换反应氧化还原反应离子反应8向三份1molL CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则浓度的变化依次为 A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)9右图是制取气体的一种装置，不能用此“随开随用，随关随停”装置制取气体的是A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 B碱石灰与浓氨水制NH3C锌粒和稀硫酸制氢气D铝片与烧碱溶液制H210T时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图(I)所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，H2的体积分数与时间的关系如图()所示。则下列结论正确的是A该反应的热化学方程式： B该反应的热化学方程式： CT1c()，c()c() Bc()=c()，c()=c() Cc()c()，c()c() Dc()c()，c()c()13下列叙述正确的是 A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C向A1C13溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 14能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐 A硅 B硫 C铜 D铁15下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素： B用醋酸除去水垢： C利用腐蚀法制作印刷线路板：D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：16BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示：的平衡常 数，称为溶度积常数。 A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的KSP大于c点对应的KSP17元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径X+ C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强18某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是AII为盐酸稀释时pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Ka的数值比c点Kc的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 第卷(非选择题共54分)注意事项： 1第II卷共6道题。所有题目的答案，考生须用05毫米的黑色签字笔或钢笔、圆珠笔答在答案卷规定的区域内，在试卷上答题无效。 2答题前将密封线内的项目填写清楚二、非选择题19、(9分)某同学在实验室中称取20gNaOH固体，来配制500mL 1 molL-1的氢氧化钠溶液。 (1)该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有 ； (2)下列有关实验操作，正确的是 ；A称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯B某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中C某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线D某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中 (3)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中，需要进行2次及以上的操作步骤是(填写操作步骤的代号) 。 转移 洗涤 溶解 称量 定容 冷却 (4)玻璃棒在该实验中的作用有 。 (5)若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不蛮”) 称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量。 定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度 。20(11分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)写出g元素在周期表中的位置： 。(2)下列 (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。 a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f(3)现有下列短周期元素性质的数据： 元素编号元素性质原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.75最高增化合价+2+1+5+7+1+5最低化合价-2-3-1-3试回答下列问题： I上述元素中、分别为 ，上述元素中处于第二周期的有 (以上均用元素符号表示)。 II元素与元素相比较，气态氢化物较稳定的是 (填化学式)。 III工业上获取单质的主要化学反应方程式为： IV和形成的化合物中化学键是 V的最高价氧化物的水化物和其氢化物反应生成的盐溶液显酸性的原因是什么?(用必要的离子方程式说明)。21(7分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：(1)该反应的平衡常数表达式为K= ；(2)若知上述反应为放热反应，则升高温度，其平衡常数值 (选填“增大”、“减小”或“不变”)；若已知CO生成速率为v(CO)=18molL-1min-1，则N2消耗速率为v(N2)= 。(3)达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图： 若不改变N2、CO的量，则图中t。时引起平衡移动的条件可能是 ；图中t6时引起变化的条件是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。22(10分)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 请从下图中选择所需用的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁管、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并完成表格相应内容所选用仪器的名称（填字母）加入的试剂名称该装置作用反应器（或发生气体）检出水检出二氧化硫酸性高锰酸钾溶液检出二氧化碳23(11分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：(1)在100mL 18molL的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 A4032L B3024L C2016L D672L有同学提出，若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行?若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程式 。(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体112L(标准状况)，则该气体的成分是 。则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 A01mol B015mol C02mol D025mol(3)甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。则在该反应中，H2O2的作用是 剂，该反应的化学方程式为 . 乙同学提出，设计一个常见的实验装置，在一定条件下，不需再外加化学试剂，就能将铜溶解在盐酸中。请写出该反应的化学方程式： ，画出相应的装置图并指明电极材料。24(6分)为了减少污染，使实验绿色化，微型实验备受青睐，下列操作是某学生做的一个微型实验：在一块