陕西省黄陵中学2020届高三化学6月模拟考试题（高新部）

陕西省黄陵中学2020年高三化学六月模拟考试题(高新技术部)7 .化学与生活、社会可持续发展密切相关。 下面的记述错误的是A.CO2的大量排放导致酸雨的形成b .黄河三角洲的形成体现了胶体凝聚的性质c .随着燃料电池汽车的普及，可以减少粒状物、CO等有害物质的排出d .在轮船上挂锌锭以防止铁腐蚀，是牺牲阳极的阴极保护法8 .假设na是阿伏伽德罗常数的值，下面的记述是正确的A.18g重水(D2O )中含有的电子数为10NAb .常温常压下，0.3 mol NO2完全与水反应，转移的电子数为0.2NAc .在标准情况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子d .常温下，1L 0.1molL-1CH3COONH4溶液中NH4离子数为0.1NA9 .下列陈述是正确的：A.NH4、A13、Cl-、HCO3-可以在溶液中大量共存B.H2O2的电子式c .向C.AlCl3溶液中加入过剩氨水： A13 3NH3H2O=Al(OH)3 3NH4d .锈是一种化合物，可以用Fe2O3nH2O(2n3)表示10 .短周期元素x、y、z、w在元素周期表中相对位置如图所示，w原子的质子数是其最外层的电子数的3倍. 下一个说法不对的是a .元素y有同素异形体b .对应最高价氧化物水合物的酸性： XZc .最简单的气体氢化物的热稳定性： YZd .原子半径： WZYX11 .下列实验操作和现象、结论全部正确且有因果关系的12 .可逆反应L(s) aG(g)bR(g)H达到平衡时，温度和压力对该反应的影响如图所示： x轴为温度，y轴为平衡混合气中g的体积分率，压力p1p2。 以下判断是正确的增加A.1 ab D的物质量可以提高g的转化率13 .将NMO1. l 1氨水滴加到1.0moll1盐酸10ml中，溶液的pH和温度如果加入氨水，体积变化曲线如图所示。 以下的说法是正确的A.n=1.0b .水的电离度： bcadC.c点： c (NH4 )=c (cl-=1.0摩尔- 1D.25时，NH4C1的水解常数(Kh)=(n-1)10-726.(14分钟)茶叶含有大量有助于人体健康的有机成分和钙、铁等微量金属元素，某化学研究组设计方案检测某品牌茶叶中铁元素的存在，测定钙元素的质量分数(已知CaC2O4为白色沉淀物质)。 首先，取200g的茶样，进行图像的操作。 请回答下面的问题灼烧过滤过滤二百克茶茶叶灰粉稀硫酸沉淀e滤液c滤液b滤液a沉淀d过滤加上x，调整pH=6加入ag后，(NH4)2C2O4(1) 文献资料显示，某金属离子氢氧化物完全沉淀的pH值离子Ca2Fe3完全沉淀时pH值134.1(NH4)2C2O4溶液显示酸性实验前将茶叶样品在高温下烤成灰粉。 该操作所需的实验器具有酒精灯、三脚架和玻璃棒。 其主要目的是完全分解样品中的有机物。a .蒸发皿b .坩埚c .泥三角d .石棉网(2)滤液A沉淀d的过程中添加的物质x可以选择A.CaO B.Ca(OH)2 C.NH3H2O(用KMnO4标准溶液滴定c溶液时的反应是5c2o42- 2mno4- 16h=10co2 2mn28h2o在此将滤液c稀释成250mL，取其中的25.00mL溶液，用硫酸氧化后，用0.10molL-1的KMnO4标准溶液滴定，终点消耗KMnO4溶液的体积如下表所示编号滴定时消耗KMnO4溶液的体积(mL )119.98222.00320.02在该步骤中，必须使用以下设备(图) (填写编号)250毫升Abd de滴定达到终点时的现象是。为了保证实验精度，需要分别清洗沉淀d和e，使清洗液返回母液，如果不清洗沉淀d，则测定钙元素的含量(填写“低”、“高”、“无影响”，以下相同)，如果不清洗沉淀e，则测定钙元素的含量。原茶叶中钙元素的质量分数为。 (用包括a的代数式表示)(4)设计最简单的实验检验茶叶中含铁元素的操作和现象如下。27.(14分钟)多云含有大量污染物，其中有氮氧化物(NOx )、CO、SO2等。 这些通过化学反应可以得到一定的去除和转化。(1)氮硫氧化物的转化： NO2(g) SO2(g)SO3(g) NO(g) Hno (g )1/2o2(g ) no2(g )h1=-56.5 kj mol-12 so2(g ) o2(g )2s o3(g )h=-196.6 kj mol-1反应H=kJmol-1在一定条件下将NO2和SO2以一定比例放入恒温恒容的密闭容器中引起上述反应，以下说明反应达到平衡状态。a .混合气体的密度保持不变b .混合气体的颜色不变c.SO3和NO的体积比不变d .反应速度v (NO2 ) : v (SO2 ) : v (SO3 ) : v (no )=1:13360133603601(2)碳酸化物转化：CO可用于甲醇合成，反应方程式如下CO 2H2CH3OH为恒温恒容密在密闭容器中填充co1mol和h2mol，进行了上述反应。测量CO和CH3OH(g )浓度的经时变化如图所示。 回答：04min以内，氢平均反应速度为molL-1min-1； 在第4分钟以后，在保持温度一定的同时，在该密闭容器中再填充1molCO(g )和1molCH3OH(g )，这样就能保持平衡移动。电解co可制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作如原理图所示，写阴极电极反应式。以甲醇燃料电池为电源时，在标准状况下生成1.12LCH4需要消耗CH3OH的质量。(3)硫氧化物转化：硫的氧化物与氨、空气反应一定量，可以生成硫酸铵。 硫酸铵水溶液变成酸性的原因(用离子方程式表示)在室温下向(NH4)2SO4溶液中滴加NaOH溶液，直至NaOH溶液变为中性时，得到的溶液中的微粒浓度的大小关系c(Na ) c(NH3H2O )满足、或= .28.(15分钟)工业上以菱锰矿(MNC o3)含有feco 3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质为原料采集二氧化锰，其流程如下所示已知生成氢氧化物沉淀pH值Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2当沉淀开始时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7ksp (cus )=6. 310-36 ksp (MnS )=310-14注：金属离子的起始浓度为0.1molL-1回答以下问题(1)为提高菱锰矿与盐酸的反应速度，可采取以下措施： 加入稍微过量的盐酸的目的是。(2)不用氢氧化钠而是用生石灰调整pH值的理由是(回答了2点)。(3)溶液1中加入的x最好是(填充编号)A.Cl2 B.H2O2 C.NaOH滤液2加y的目的是去除Cu2，因此最佳。A.MnO2 B.NaOH C.MnS(将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。 其具体方法是用氧化后的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式如下。(将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。生成MnO2的电极反应式。直接电解MnCl2溶液，在生成MnO2的同时会产生少量的Cl2。 检查Cl2的操作是。在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末后，不会产生Cl2。 其原因是。35. 化学选修3物质结构： (15分钟)元素周期表前四个周期的原子序号依次增大的六种元素a、b、c、d、e、f中，a和其馀五种元素是周期不同的主族，b的一种核素在考古学上常用于鉴定文物的年代，c的氧化物是引起酸雨的主要物质之一，d原子核外电子有8种不同的运动状态， e的基态原子是前四周期元素的基态原子中最多的，f元素的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层都充满了电子。(1)写基态e原子的价电子排列公式。(2)B、c、d这3种元素的第一电离能按照从小到大的顺序(用元素符号表示) a和c形成CA3型分子，分子中的c原子的混合型，分子的立体结构是c的单体和BD化合物是等电子体，根据等电子体的原理写BD化合物的电子式的A2D在由液体形成结晶时密度减少，是其主要的原因(用文字叙述)。(3)已知d、f其单位晶格结构能够形成图示的化合物，该化合物的化学式； 如果将相邻d原子与f原子的距离设为acm，将阿伏伽德罗常数设为NA，则其结晶的密度用包含g/cm3、NA的符号表示) .36.化学选修5有机化学基础： (15分钟)有机丙基(C13H18O2)是香料，可以从甲和乙在浓硫酸催化作用和加热条件下合成我知道以下信息。甲的相对分子质量为88，核磁共振氢谱显示3组峰乙方为香叶醇的同系物，香叶醇的结构简单如下回答以下问题(1)A的名称为。 (2)B的分子式是。(3)C与新碱Cu(OH)2反应化学方程式(4)丙有2个甲基，在一定条件下，1 mol D和2 mol H2发生反应，乙. d可以发生银镜反应(5)甲方和乙方反应的化学方程式，该反应类型如下(6)甲的异构体中含有“COO”结构的共有物种(不含甲)，其中核磁共振氢谱为3组峰。 峰面积之比为6:1:1 (写结构简单)。7.A 8.B 9.C 10.D 11.B 12.C 13.D26、(1)BC (2)C (3)CDE 滴下最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫色，而且一半不回原色取低高(a/124-0.05)/5 (4)滤液a，检查Fe3(合理答案均为得分)27、(1) -41.8 b (2)0.375； 顺序CO 6e- 5H2O=6OH- CH4； 1.6g (3)(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，NH4水解为酸性： NH4 H2O NH3H2O H；=28、(1)加入过量盐酸，以保证接触面积大、盐酸浓度大、温度高、搅拌(写任意两点)盐酸易挥发损失、菱锰矿充分反应(合理即可)。(2)内存量大，价格便宜(廉价易得)(3)B C(4)5mn22cqo3 4h2o=cl2 5mno2 8h(5)Mn2 -2e- 2H 2O=MnO 2 4H 湿润淀粉KI的试纸靠近阳极附近，试纸变成蓝色时，Cl2生成其他条件不变，说明增大Mn2浓度或增大c(Mn2 )/c(Cl-)有利于Mn2放电35. (15分钟)(1)3d54s1(2分钟)(2)CON(2点) sp3混合(1点)、三角锥(1点) (