水的电离和溶液的酸碱性ppt课件3 - 副本

,水的电离和溶液的酸碱性,1.了解水的电离，离子积常数、影响水电离平衡的因素。2了解溶液pH的定义,了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。,计算：常温下，以下溶液中pH2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H)与c(OH).pH12的NaOH溶液中由水电离出来的c(H)与c(OH).pH5的氯化铵溶液中由水电离出来的c(H)与c(OH).pH9的醋酸钠溶液中由水电离出来的c(H)与c(OH).,影响水的电离平衡的因素,例7、下列方法能使电离平衡向右移动，且使溶液呈酸性的是（）A向水中加入少量硫酸氢钠固体B向水中加入少量硫酸铝固体C向水中加入少量碳酸钠固体D将水加热到100，使水的pH6E向水中投入一小块金属钠F向水中通入CO2气体,B,室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的OH-为-_.1.010-7mol/LB.1.0104mol/LC.1.010-2mol/LD.1.010-12mol/L,CD,分析表格中的数据，有何规律，并解释之。,温度越高，Kw越大。25时Kw=110-14，100时Kw=110-12。Kw在一定温度下是个常数。,升高温度，促进水的电离。,水的电离是一个吸热过程。,影响水的电离平衡的因素,讨论：,对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：,中性,=,酸性,不变,碱性,不变,小结：,加入酸或碱都抑制水的电离,影响水的电离平衡的因素,小结,影响水的电离平衡的因素,1、温度,2、酸,3、碱,4、盐,升高温度促进水的电离，Kw增大,抑制水的电离，Kw保持不变,（第三节详细介绍）,室温时：纯水中C（H+）；C（OH）=。,在0.005mol的H2SO4溶液中C（H+）；C（OH）=；Kw=。,在Na0H溶液中C（H+）（“”、“”、“”）110-7mol/L；C(OH)（“”、“”、“”）110-7mol/L。,110-7mol/L,110-7mol/L,110-14,110-12mol/L,110-2mol/L,【思考】酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存在？,二、c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系,1、比较下列情况下，c(H+)和c(OH-）的值或变化趋势（变大或变小）：,10-7mol/L,10-7mol/L,c(H+)=c(OH-),变大,变小,c(H+)c(OH-),变小,变大,c(H+)c(OH-),110-7,酸性,c(H+)c(OH-),110-7,碱性,+,-,溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系,【结论】,二、c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系,2、溶液酸碱性的表示法,（1）c(H+)和c(OH-),（2）c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（1mol/L）用pH表示。,pH=-lgc(H+),例：c(H+)=110-7mol/L,pH=-lg10-7=7,c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系,常温下,c(H+)c(OH-),c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),7,=7,7,pH=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100为例）,答：不一定，只有在常温下才显中性。100时显碱性,常温下,c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：,c(H+),pH,c(OH-)减小,c(OH-)增大,不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过c(H+)、C(OH-)两者相对大小比较,讨论：KW100=10-12在100时，纯水中c(H+)为多少？pH为多少？c(H+)1107mol/L是否说明100时纯水溶液呈酸性？100时，c(H+)=1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？,c(H+)=10-6mol/LpH=6,不是，此时的纯水仍然呈中性！,碱性！c(H+)=1107mol/L、c(OH-)=1105mol/L，C(OH-)c(H+),pH值测定方法,定性测定：酸碱指示剂法（书P51阅读）,定量测定：pH试纸法pH计法,广泛pH试纸,精密pH试纸,讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用pH试纸测出pH=7.1的值？标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定,使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比,三、pH的应用,1、工农业生产,2、科学实验,3、人类的生活和健康,思考与交流,4、环境保护,升温Kw增大,酸、碱抑制水的电离,第二节水的电离和溶液的pH,一、水的电离,二、溶液的酸碱性,水的离子积：,三种判断方法,两类影响条件,一个常数,1.室温下，0.05mol/L的H2SO4溶液中，c（H）？、c（OH-）？、由水电离出的c（OH-）水？、c（H）水？,2、水中加入氢氧化钠固体，c(OH-)_；则水的电离平衡向_移动，水的电离被_，Kw_，c(H+)_。,c（H）0.1mol/L、c（OH-）110-13mol/L、由水电离出的c（OH-）水110-13mol/L、c（H）水110-13mol/L,增大,左,抑制,不变,减小,高考链接,【07北京】在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3ABCD,酸性条件不能共存,碱性条件不能共存,能共存,酸、碱性条件都不能共存,能共存,1、水的电离,2、水的离子积,Kw=c(H+)c(OH-),Kw只决定于温度，温度升高，Kw增大,25Kw=110-14,100Kw=110-1