高中化学 2-3-2《影响化学平衡的因素化学平衡常数》课时练 新人教版选修4

2-3-2 影响化学平衡的因素 化学平衡常数课堂练习双基练习1.在抗密封容器中填充H2(g)和Br2(g)，在恒温状态下反应H2 (g) Br2(g) 2hbr (g) h bb.a=bC.a b D .无法确认分析：H2和Br2的反应属于发热反应，在绝热条件下进行，系统温度只能上升，平衡向反反应方向移动，Br2(g)的转化率降低。答案：a碘钨灯的寿命比白炽灯长。存放在灯内的少量碘和使用过程中沉积在管壁上的钨可以反应：w (s) I2 (g) wi2 (g) h 0(温度t1 0，以下反应条件有利于生成c()A.低温，低压b .低温，高压C.高温，高压d .高温，低压分析：积极和消极的反应应该是减少气体体积的反应，为吸热反应提高温度，增加压力，有助于平衡向正向移动，产生c。答案：c6.已知反应a2 (g) 2b2 (g) 2ab2 (g) h v的倒数()A.a点b.b点C.c点D. d点分析：此坐标的纵轴表示NO的转化率，水平轴表示温度，曲线上所有点在此温度下达到平衡状态时的转化率，从c点到纵轴的平行线与曲线相交，这意味着要在c点达到该温度的平衡状态，必须进一步转换NO。也就是说，如果c点未达到平衡状态，则v正 v反方向。答案：c8.体积不变的密封容器中，调查了以下反应2 so 2(g)O2(g)O2(g)2s O3(g)h 0，达到平衡后，改变以下条件将如何改变物质的浓度和平衡？(1)增加c，然后添加平衡_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，c (co)。(2)如果减少密封容器的体积，保持温度不变，则_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)通过N2，保持密封容器的体积不变，温度不变，则_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)保持密封容器的体积不变，提高温度，则_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析：(1)C是固体，增加C，其浓度不变，平衡不动；(2)减少容器体积等于增加压力，向气体体积减小的方向移动；(3)接收N2不参与反应，密封容器的体积和温度不变时，各物质的浓度不变，平衡不动。(4)其他条件相同，提高温度，平衡向吸热方向移动。答案：(1)不移动(2)在反向反应方向上增加移动(3)不移动不变(4)在正向反应方向上增加移动12.将25 gNaOH固体放入烧瓶a，b中含有相同浓度NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹k夹紧，将25 gNaOH固体放入烧杯a中含有100 mL 6 mol/L的HCl溶液中，将25 g NH4NO3固体放入烧杯b中搅拌融化，如下图所示。(1)A瓶中的气体颜色_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)B瓶中的气体颜色_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析：NaOH通过盐酸发生和放热反应提高溶液和a的气体温度，使平衡2 NO2 N2 o 4向左移动，使气体颜色变暗。NH4NO3溶于水后，吸收热量，降低溶液温度，将上述平衡向右移动，气体颜色变淡。答：(1)深甲NaOH溶解发热，中和HCl也释放，提高溶液和a的气体温度，向左移动2 NO2 N2 o 4 (HTT应该是发热反应)平衡，增加NO2浓度，使颜色扩散(2)稀乙的NH4NO3溶解吸热，降低溶液和b的气体温度，向右移动反应2 NO2 N2 o 4(相反应是放热反应)，降低NO2浓度，使颜色变浅能力提高13.(2020年福建大学入学考试)在25 的特定溶液中加入过多的金属锡(Sn)反应：Sn (s) Pb2 (AQ) sn2 (AQ) Pb (s)，图中显示了c (Pb2)和c (sn2)可变关系。以下判断是正确的()A.在平衡系统中添加少量金属铅会增加c (Pb2)B.在平衡系统中添加少量Sn(NO3)2固体会使c (Pb2)变小C.温度升高时，平衡系统中的c (Pb2)增加，表示相应的反应 h 0D.25 时反应的平衡常数k=2.2分析：金属作用中sn Pb，将铅加入平衡系统后c (Pb2)没有变更，a错误；添加少量Sn(NO3)2固体，增加c (sn2)，平衡反向移动，增加c (Pb2)，b错误；加热c (Pb2)增加、平衡反向移动、正向反应热、c故障；在方程式和地物数据中，平衡常数k=2.2，d是正确的。答案：d14.响应a (g) b (g) c (g) d (g)中的能量波动将回答以下问题，如图所示。(1)此反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应(填充“吸热”或“发热”)。(2)反应达到平衡时温度升高，a的转化率_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在反应系统中添加催化剂会影响反应热吗？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在反应系统中添加催化剂会提高反应速度，E1和E2的变化是E1_ _ _ _，E2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析：因为反应物的能量高于产物的能量，所以其反应是发热反应。根据reshatter的原理，随着温度的升高，平衡必须向可以减弱这种变化的方向移动，即反向运动，所以a，b的转化率都必须降低。添加催化剂会降低活化能，增加活化分子，因此反应速度加快，但反应物和产物之间的能量差不变，降低活化能，E1，E2都会减少。答案：(1)发热(2)减少有助于根据勒沙特原理提高温度，使其在吸热反应方向上均衡移动，因此减少了反应中a的转化率(3)任何催化剂只能改变化学反应的速度和途径，不能改变化学反应的开始或最终状态的能量，因此不会影响反应热(4)减少15.(2020年新课程标准全国大学数学能力考试)科学家利用太阳热解水产生的氢，通过催化作用与二氧化碳反应，制造甲醇，开发直接使用甲醇作为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热 h分别为- 285.8 kJ/mol、- 283.0 kJ/mol和- 726.5 kJ/mol。请回答以下问题：(1)在体积为2 L的密封容器中，甲醇由CO2和H2合成，在其他条件下没有变化的情况下，检查温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1，T2大于300 )。以下是_ _ _ _ _ _ _(序号)温度为T1时，从反应开始到平衡生成甲醇的平均速度为v (ch3oh)=mol/(lmin) T1的平衡常数小于T2的平衡常数。这个反应是发热反应 a点处反应系统的温度从T1变为T2，达到平衡后增加(2)在T1温度下，将1 molCO2和3 molH2填充到密封的恒容量容器中，充分反应后，CO2转化率为，则容器中的压力与起始压力之比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析：(1)CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2 (g) 3 H2 (g) ch3oh (g) H2O (g)。b曲线是b曲线首先平衡的，因此温度T2 t1表明温度高的平衡中甲醇的物质量反而低的反应。也就是说，如果正反应是发热反应，提高温度平衡，向反反应方向移动，则不利于甲醇的生成，平衡常数减少。也就是说错了。温度为T1时，从反应开始到平衡产生甲醇的物质量为nAmol，此时甲醇的浓度为mol/L，因此产生甲醇的平均速度为v (ch3oh