苏教版高中化学必修1期中检测卷VIP

期中检测卷一.选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车箱里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是A.洒水降温并溶解汽油蒸气 B.开灯查找漏油部位，及时修理C.打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车箱 D.让车内人员坐好，不要随意走动2. 核电荷数为118的、两元素，元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；元素比元素的原子多2个最外层电子，则与不可能形成的化合物是A XY B XY2 C XY5 D X2Y3. 在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是A Cu2 B 只有Fe3 C 只有Fe2 D K和Fe24. 下列说法中正确的是A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C.阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目D.1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O5. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径气体物质的量的多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量A. B. C. D.6. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为24克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是A.37 B.34 C.47 D.127.金属加工后的废切削液中含25%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2，第二步：NH4NO2 N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是 NH4NO2是氧化剂 NH4NO2是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A. B. C. D. 8油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是A氮气 B二氧化碳 C空气 D氧气二.选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9. 下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是A.HCO3-+OH-=CO32-+H2O B.2Fe3+Fe=3Fe2+C.H3PO4+2OH-=HPO4-+2H2O D.Zn+2H+=Zn2+H2 阅读以下叙述，回答以下问题。氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2的性质相似，在化学上称为拟卤素，CN、SCN、OCN的性质跟卤素离子相似。已知不同的卤素原子能组成卤素互化物，如IBr。HSCN为强酸，HCN为弱酸。10. 下列化学方程式错误的是A (SCN)2CH2CH2NCSCH2CH2SCNB 4KSCNMnO22HSO4（浓）Mn(SCN)2(SCN)22H2O2K2SO4C (CN)22NaOHNaCNNaOCNH2OD 2AgSCNBr22AgBr2SCN11. 对于反应IBrH2OHBrHIO。下列叙述正确的是A 该反应是非氧化还原反应 B 反应产物HIO具有氧化性C HBr为还原产物 D HIO为氧化产物12. 离子反应CaCO32-=CaCO3可改写成下列哪一化学反应方程式A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHC.Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O D.Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O13.为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知溶液中IO3可以与I发生如下的反应：IO35I6H3I23H2O，据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验，证明在食盐在存在着IO3。可供选用的物质是：自来水 蓝色石蕊试纸 碘化钾淀粉试纸 淀粉 食糖 食醋 白酒。进行上叙实验时必须使用的物质是A B C D 14. 将淀粉碘化钾混合液装在半透膜袋中，并浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A 加碘水变蓝 B 加AgNO3溶液产生黄色沉淀 C 加碘水不变蓝 D 加氯水变蓝15. 已知Cl-、I-、Fe2+、SO2、H2O2，均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-Fe3+；维C能解毒，说明维C能把Fe3+ 还原成Fe2+。18.B19. 有黄绿色气体生成。黄绿色逐渐变浅；因为活性炭表面积很大，吸附能力极强，可将Y型管中氯气大量吸附，使得黄绿色逐渐变浅。防毒面具、活性炭口罩、活性炭小滤包等。20.（1）CO2、O2、CO （2）在吸收O2的同时，CO2也被吸收；（3）在吸收CO的同时，O2可以氧化CuCl而被消耗；（4）N2、NH3、H2O （5）浓H2SO4吸收。21.（1）Cu 小于 （2）除去 Fe2O36HCl2FeCl33H2O 有一层红色物质 （3）蓝色沉淀 CuCl22NaOHCu(OH)22NaCl22.（1）A：Ba(OH)2 B：K2CO3 C：HCl （2）为了除尽Mg2和SO42 MgCl2Ba(OH)2Mg(OH)2BaCl2 MgSO4Ba(OH)2Mg(OH)2BaSO4 （3）为了除去过量的Ba2 Ba(OH)2K2CO3BaCO32KOH或BaCl2K2CO3BaCO32KCl （4）刚好无气泡放出，或用酚酞检验，红色刚刚褪去23.（1）0.18克 （2）B中黑色CuO逐渐变成红色，C中有无色液体水生成 （3）3CuO2NH33H2O3CuN224.实验步聚实验现象结论及有关化学方程式（1）取三种物质各少量，分别加入稀硫酸其中有一种物质可溶解在稀硫酸中，形成蓝色溶液给溶解的这种物质是氧化铜CuOH2SO4CuSO4H2O（2）分别称取等质量剩余的物质（3）在空气中分别煅烧两种没有鉴别出的两种物质两种物质煅烧时均有剌激性气体放出，并都生成黑色固体2CuS3O2 2CuOSO2Cu2S2O22CuOSO2（4）分别称量煅烧后经冷却所得的固体物质的质量有一种比原样品轻，另一种的质量与原样品的质量正好相等如质量减轻，此样品是CuS，另一种是Cu2S25.解析：（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后前=后，说明反应前后气体质量不变，符合要求的是B、C、D；p前p后，表明反应前后气体的分子个数是减少的，符合要求的是B；p前=p后，表明反应前后气体的分子数是不变的，符合题意的是C。（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后前后和V前V后，在气体总质量不变的前提下，则表明气体的分子数是增大的。由于分子个数的增多，导致了容器体积的增大，从而造成密度的减小，符合题意的是D；反应前后V前V后，表明反应是气体分子个数减小的反应，体积减小后前后，说明气体的质量减小，符合题意的是A。答案： （1）B C （2）D A26.解析：氢气还原氧化铜的实验，必须认识到用去的氢气不可能全部用于还原氧化铜。因此本题应用差量法解答。设参加反应的CuO的质量为x，则 CuO + H2 Cu + H2O m(固体) 80g 64g 16g x (m-n)g列出比例式，解得x=5(m-n)g，所以参加反应的氧化铜的质量分数为50