陕西省西安市高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素氯2学案 新人教版必修1

第二部分是富含海水的氯第二课堂教学案例一、Cl2的使用：(1)自来水消毒Cl2 H2O=盐酸HCLO通过溶解1体积的水和2体积的氯形成的溶液是氯水，它是浅黄色和绿色的。其中，次氯酸HClO具有强氧化性和飘移性，在消毒和漂白中起主要作用。次氯酸呈弱酸性且不稳定，可通过光照或加热分解。因此，如果长时间保存氯水，氯化氢O2(2)制备漂白液、漂白粉和漂粉精漂白液Cl2NaOH=氯化钠氯化钠2H2O，其有效成分NaClO比HClO更稳定，可长期储存漂白粉(有效氯35%)和漂白粉浓缩液(充分反应后有效氯70%)2cl 22CA(OH)2=氯化钙Ca(ClO)22H2O。(3)与有机物的反应是重要的化学工业物质(4)用于提纯半导体如硅、锗、钛和钛(5)有机化学品：合成塑料、橡胶、人造纤维、杀虫剂、染料和药物二。氯离子检查：实验4-6分别向5个试管中加入2 3毫升稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水和蒸馏水，然后分别滴几滴硝酸银溶液观察现象。然后分别加入稀硝酸观察现象。实验现象化学方程式、离子方程式的解释加入硝酸银溶液后加入稀硝酸后稀盐酸氯化氨基汞沉淀不会溶解硝酸银盐酸=氯化银硝酸氯化银-=氯化银氯化钠溶液氯化氨基汞沉淀不会溶解硝酸银氯化钠=氯化银纳米3氯化银-=氯化银Na2CO3溶液氯化氨基汞沉淀溶解，气泡释放。2AgNO3 Na2CO3=Ag2CO3 2NaNO32Ag CO32-=Ag2CO 3氧化亚银+硝酸=硝酸+二氧化碳+H2O2H=2Ag H2O CO2自来水少量白色沉淀沉淀不会溶解氯化银-=氯化银蒸馏水没有明显的现象没有明显的现象不氯离子的检测包括加入少量稀硝酸进行酸化(排出干扰离子CO32 -、SO32 -、等)。)，然后加入硝酸银溶液生成白色沉淀。科学视觉盐元素卤素在元素周期表中，类似于氯，它们都在同一个垂直行中，第A族，称为卤素族。它们原子的最外层有7个电子，容易获得一个电子的元素包括氟(F)、溴(Br)、碘(I)和薁(at)，它们是典型的非金属元素。因此，卤素是一种强氧化剂，在自然界中仅以化合态存在。然而，随着电子层数的增加，原子半径逐渐增加，原子核外层的电子引力逐渐减弱，获得电子的能力逐渐减弱，其氧化作用逐渐减弱，F2 Cl2 br2 I2类别类型类似差异氧化性卤素元素具有氧化性F2 Cl2 br2 I2的氧化作用逐渐减弱(F2是最强的非金属氧化剂，f元素没有正化合价，没有含氧酸，也没有水溶液)与氢反应H2X2=2HX反应条件逐渐增加：F2(在黑暗中爆炸，F2是最非金属元素)、Cl2(点燃或照明，见光爆炸)、Br2(加热和缓慢结合)、I2(蒸汽和H2的连续加热和仍然可逆的反应)与水的反应(歧化反应)H2OX2=HXHXO2H2O 2F2=4HF O2，置换反应。因此，F2不能从其他卤素化合物的水溶液中取代其卤素元素(F2与H2O的反应是水作为最还原剂的反应)I2微歧化与碱的反应(歧化反应)2氢氧化钠X2=纳克斯纳克斯H2O6氢氧化钠3X2=5NaX NaXO3 3H2O不同的碱浓度和温度导致不同的产品。F2除外，因为它首先取代了氧；与金属的反应生成高价金属卤化物2Fe 3Cl2=2FeCl3(1) F2和所有金属都能反应；(2) Cl2与大多数金属反应；(3) Br2与活性更高的金属反应；I2只与活性金属反应；I2只能产生Fe2卤素元素取代反应排量：Cl2 br2 I2F2被排除，因为氧首先在水溶液中被置换；特点：(1) I2易升华：I2晶体易升华(升华后用酒精洗涤，因为I2溶于酒精)。碘可以通过这种性质被分离出来，碘也是固体单质中唯一的双原子分子(2)溴Br2在常温下为液态，是唯一的液态非金属元素物质(Hg为液态非金属元素物质)。液体Br2有毒且易挥发，所以应该用蜡密封，并储存在有磨口的玻璃瓶中。也可以加入少量水作为保护剂来抑制Br2的挥发。橡胶塞是不允许的。(3) F 2是最强的氧化剂。f-不能用氧化剂氧化成F2(只能用电解法)。f元素没有正价。并能与稀有气体结合。F2、氟化氢气体和氢氟酸会腐蚀玻璃，不能装在玻璃容器中。它们应该储存在塑料瓶或铅容器中。(氟化氢毒性很大)。典型案例分析以下陈述不正确A.颜色深度：AgBrAgCl B .还原性：HIHBrHFC.水溶液的酸度：HIHBrHClHF D .光敏性：AgFAgClAgBrAgI分析：卤素的化学性质随着原子结构的规律性变化而变化。电子能力下降，元素物质的氧化减少，离子或气态氢化物的还原性增加，但稳定性下降。回答：d【实施例2】鉴定了三种白色固体氯化钠、溴化钠和碘化钾。回答：方法1:氯水可用于鉴别。将上述三种物质各少量配制成溶液，加入新配制的氯水和汽油(或四氯化碳)，振荡分层，使汽油层为无色氯化钠；NaBr使汽油层呈橙色；紫色的是KI。方法2:火焰反应可以区分KI。然后取另外两种物质中的每一种的少量来制备溶液，并加入硝酸银溶液。氯化钠由白色沉淀生成，而NaBr由浅黄色沉淀生成。方法3:直接加入硝酸银溶液。取少量固体分别制成溶液，分别加入硝酸银溶液。氯化钠由白色沉淀生成，NaBr由浅黄色沉淀生成，KI由黄色沉淀生成。例3多原子分子氰(CN2)2、硫氰酸根(SCN)2和(OCN)2的性质类似于卤素单质，因此它们被称为准卤素。它们能产生酸和盐(见表，其中x代表氟、氯、溴、碘)。卤素氰化物硫氰酸根材料X2(中国)2(SCN)2(OCN)2发酵血液结合素氢氰酸HOCN盐KXKCNKSCN(1)在表(1)、(2)、(3)中，空格须分别填上_ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _。(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。(2)(氯化萘)2与氢氧化钾溶液反应的化学方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)已知阴离子的还原性为：写下离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，该方程式通过向NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2进行反应。分析：本主题主要考察“运用所学知识进行类比思考的能力”。当解决问题时，熟悉的物质如氯气、氯化氢和KCl可以作为参考。从还原能力Br-(CN)2 (SCN) 2，可以判断(CN)2只能与KSCN反应，而不能与NaBr反应，也就是说，能否发生氧化还原反应可以从物质的氧化还原强度来判断。答：(1)氧化氰；HSCN；科威特国家石油公司.课后实践与改进1.自来水可以用氯消毒。如果实验室里暂时没有蒸馏水，可以用自来水来准备一些紧急情况必需的药物，但如果一些药物是用自来水配制的，显然会导致药物变质。下列哪种药物不能用自来水配制()A.硫酸钠氯化钠硝酸银三氯化铝2.下面的离子方程式，正确的是()A.将氯气Fe2Cl 2 Fe32Cl-引入氯化亚铁溶液中B.氯气被引入冷氢氧化钠溶液中，cl2oh-Cl-ClO-H2OC.铝板与氢氧化钠溶液反应：al2o 3-=alo2-H2D.溶解在盐酸中的金属铝：al2h=Al3 H23.溴(br)和氯属于“卤素家族”元素。元素物质在性质上有很大的相似性，但Cl2比Br2更活泼。以下是基于氯性质的溴性质预测，其中不正确的是()溴在常温下是液体，但很容易挥发成溴蒸气。B.溴只是氧化性的c溴原子外层有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，表现为氧化。溴离子可以用酸性硝酸银溶液来测试4.可以用来A.苏打石灰b浓硫酸c无水氯化钙d固体苛性钠5.在以下各组物质中，只有水和物质之间的相互反应才能区分出一组是()A.Na2O2 Al2(SO4)3氯化镁K2CO3硼氯化钡Na2SO4碳酸钙氢氧化钾C.硝酸银氯化钠KCl氯化铜二价铁6.制备漂白溶液的化学方程式为：Cl22氢氧化钠=氯化钠氯化钠H2O，该反应中氧化剂与还原剂的比例为()a1:1 B1:2 C2:1 D3:2第二，填空7.(1)如图所示，氯气依次通过装有干彩布条的广口瓶和装有湿彩布条的广口瓶。对于广口瓶，可观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(1)为了防止氯气尾气污染空气，根据氯水的酸性，过量的氯可以被溶液吸收，原理是(用化学方程式表示)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)根据这一原理，工业上常用廉价石灰乳吸收工业氯气尾气制备漂白粉活性成分为_ _ _ _ _ _(填写化学式)，漂白粉长期暴露在空气中，加入稀盐酸后产生的气体为_ _ _ _ _ _(填写字母代码)。A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO(3)据“北方网”报道，2020年4月15日至16日，重庆市江北区天元化工总厂相继发生氯气