浙江省普通高中2020届高中化学招生选考科目模拟试题（二）（通用）

浙江省普通高校2020次高中化学招生课模拟问题(二)(时间： 90分满分： 100分)可用的相对原子质量： h-1c-12n-14o-16na-23s-32cl-35.5 ca-40cr-52fe-56cu-64ba-137选择问题部分一、选题(本大题共20小题，共50分)。 每110小问题2分，每1120小问题3分。 每个小题目中列举的4个选项中只有1个符合主题的要求，不允许选择、多项选择、错误选择)。1 .人的生活离不开化学知识。 以下记述不正确的是()因为臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，杀菌力强，不影响水质b .被“禽流感”杀死的家禽尸体多用生石灰处理c .医疗常用体积分数75%的酒精进行皮肤消毒d .福尔马林常用于食品的加工、消毒和防腐分析福尔马林有毒，不能用于食品加工，d项错误。答案d2 .以下酸性氧化物为()A.NO B.MgO C.H2O2 D.CO2分析酸性氧化物是能够与碱反应生成盐和水的氧化物，反应是非氧化还原反应，氧值为-2价的A.NO是非成盐氧化物，不适合的B.MgO是碱性氧化物，不适合的C.H2O2是过氧化物，不适合的D.CO2是酸性氧化物，适合的D.CO2是酸性氧化物答案d3 .以下说法错误的是()a .二氧化硫可用于漂白纸浆b .热纯碱溶液可以去除厨房的油污c .钠钾合金在常温下为液体，可用于高速中子炉的换热剂d .浓硫酸使有机物碳化是由于其吸水性，实验室常用作干燥剂a .二氧化硫与有机色素结合生成无色物质，具有漂白性，因此二氧化硫可用于漂白纸浆，a正确的b .油污中含有COOC，热纯碱溶液促进水解后，碱性有利于油污的水解，热纯碱溶液可以去除油污， b是正确的c .钠钾合金在常温下为液体，如果能够用于热交换，则可以用于高速中子炉的热交换剂，因此c正确的d .浓硫酸会使有机物碳化，与脱水性有关，但浓硫酸具有吸水性能够用作干燥剂，因此选择d错误的d。答案d4 .以下是正确的()A.HClO的结构式： HOClb .乙醇分子的球棒模型：C.18O2-离子结构示意图：d .明矾的化学式： CuSO4a .分析A.HClO的结构式： HOCl，正确的b .这个模型是比例模型，不是俱乐部模型，而是错误的c .核电站的电荷数是8，核外电子构型是2，8，错误的d .明矾的化学式是CuSO45H2O，所以d是错误的。答案a5 .以下说法错误的是()a .用pH试纸测定新氯水的pH值b .在使用容量瓶之前必须检查泄漏c .蒸发皿可以用酒精灯直接加热d .蒸馏时忘记加入沸石，冷却后补充对氯水的漂白性进行解析，pH试纸的颜色会变淡、褪色、出错，请选择a。答案a6 .以下各组中，互称异构体的是()A.CH3CH2OH和CH3OHB.35Cl和37Cl和C.CH3CHOD.CH2Cl2和CH3Cla项两者同系物关系，b项同位素关系，c项同分子式C2H4O，具有不同结构，属于异构体关系，d项氯取代物和氯取代物不属于异构体。答案c7 .恒温恒容的密闭容器中通过1 mol X和2 mol Y，发生了以下反应： x (g )2y (g ) m (g )2n (g )h=akj/mol (a0)。 下一句话是对的a .达到平衡状态时，加入催化剂平衡不动，反应速度也不变b .反应达到平衡时，x和y的转化率相等C.v正(X)=2v反(n )时，反应达到平衡状态d .达到平衡状态时，反应吸收a kJ的能量分析a .添加催化剂不会影响化学平衡转移，但由于化学反应速度加快，因此如果a消耗错误的x mol X，同时消耗x mol-y，则x的转化率为x，y的转化率为2x/2=x，因此x和y的转化率相等， b是正确的c .化学反应速度之比等于化学计量数之比，应为2v正(X)=v反(n )，c是错误的d .这个反应是可逆反应，不能到最后，达到平衡时，因为吸收能小于a kJ，所以d是错误的。答案b8 .以下实验方法合理、离子方程式正确的是()a .用稀硫酸去除Cu中的Fe2O3杂质： Fe2o3 6h=2f33h2ob .实验室为稀硝酸和石灰石生产的co2:caco3 2h=ca2h2o co2c .盐酸制硅胶： na2sio3 2h=2nah2so3d .检测溶液中Fe3 :Fe33SCN-=Fe(SCN)3(红色)a .用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质时，Fe2o3 6h=2f33h2o，生成的铁离子能够溶解铜，因此a错误，b .硝酸是强酸，碳酸钙难溶于水， 由于实验室采用稀硝酸和石灰石制CO2的离子方程为caco3 2h=ca2h2o co2，因此b是正确的c .硅酸钠易溶于水，应用离子表示，c错误的D.Fe(SCN)3不是沉淀，因此d错误选择b。答案b9 .周期表中短周期元素w、x、y和z的相对位置如图所示，这4种元素原子的最外层的电子数之和为17 . 以下说法是正确的()wxyz轴a .原子半径： WXYZB.X和y可以形成化合物Y3X2C.X和z的气态氢化物水溶液均显示酸性d .对应最高价氧化物水合物的酸性： ZW解析中，4种元素原子最外层的电子数之和为17，图中的位置，w、x、y、z分别为c、n、Mg、s。 a .原子半径： XWZY，可形成错误b .化合物Mg3N2，正确C.NH3的水溶液为碱性，错误的d .最高价氧化物与水合物的酸性对应： H2CO3H2SO4，错误； 你应该选b。答案b10 .以下陈述是正确的()a .酒越陈越香与酯化反应有关b .乙烷、丙烷和丁烷没有异构体c .乙烯和聚氯乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色d .甲烷和充足的氯气在光下反应产物不易溶于水酒中含有乙醇，乙醇被乙醛氧化，乙醛进一步被乙酸氧化，乙醇和乙酸在一定的条件下反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯有香味，因此酒是陈香，a是正确的丁烷是正丁烷，异丁烷的b错误的聚氯乙烯不含碳-碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此c错误的甲烷和充分的氯气的反应除了卤代烃以外还有氯化氢，氯化氢容易溶于水，因此d错误。答案a11 .以下说法错误的是()a .在一定条件下，氨基酸彼此反应合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质b .淀粉和纤维素的组成均以(C6H10O5)n表示，可转化为乙醇c .为了除去油脂中少量水分，可以是无水硫酸钠也可以是钠石灰d .食用植物油在碱水溶液中水解的主要产物是不饱和高级脂肪酸钠和甘油a项氨基酸之间发生缩聚反应，合成更复杂的化合物(多肽)，形成蛋白质，分析正确的b项淀粉和纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖生成乙醇，正确的c项钠钙的碱性使油脂水解， 不能用于油脂脱水的d项食用植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，水解物为不饱和高级脂肪酸钠和甘油，准确。答案c12.H2S废气资源化原理是2 h2s (g ) o2(g )=s2(s )2h2o (l )h=-632 kj mol-1，图示为h2s燃料电池的图像. 以下说法是正确的()a .电极a是电池的正极b .在电极b发生电极反应为o2 4h4e-=2h2oc .每流过4 mol电子，电池就产生632 kJ的热能D.22.4 L H2S参与反应时，2 mol H通过质子交换膜进入正极区域分析A.H2S燃料电池，由于流过H2S的电极a为负极，流过氧的电极b为正极，存在错误的b .质子交换膜，因此溶液为酸性，在电极b产生的电极反应为o2 4h4e-=2h2o，正确的c .一次电池是将化学能转换为电能的装置， 每次4 mol的电子流过电路，电池就会产生632 kJ的热能，引起错误的d .气体的体积应该选择没有记载状态的物质的量，错误的b。答案b13 .在相同温度下，对氢氧化钠和氨水两种溶液的比较，以下说法是正确的()a .在ph相等两溶液中： c(Na )=c(NH )b .分别中和ph相等、体积相等两溶液，HNO3所需物质的量相同c .相同浓度的两种溶液，其导电能力相同d .相同浓度的两种溶液分别通过HCl气体反应变为中性的溶液(忽略溶液体积变化):c(NH)=c(Na )。分析a .通过电荷保存，pH相等的两溶液中的c(Na )=c(NH)=c(OH-)-c(H )，正确的b.ph相等，体积相等的两溶液中含有的NHO的物质的量比NH3H2O少得多，因此需要HNO3的物质的量前者少，错误的c .相同浓度的两溶液， 由于前者的离子浓度比后者大得多，因此其导电能力不同，错误的d .相同浓度的两种溶液分别通过HCl气体反应变为中性的溶液(忽略溶液的体积变化)，根据电荷保存和溶液变为中性的要求，c(Na )=c1(Cl-)即c(NH)=c2(Cl-) 但是，要达到中性，前者通过HCl气体的比较多，因此c(Na )c(NH )是错误的，所以应该选择a。答案a14 .十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经过“十氢萘(C10H18)四氢萘(C10H12)萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢。已知：.c1h18(l)=c1h12(l) 3h2(g)h1. c 10 h 12 (l )=c 10 h8(l )2h2(g )h 2假设在某个温度下H1H20. 下图正确描绘了下述“C10H18C10H12C10H8”的“能量反应过程()在某个温度下分析H1H20. 由于该反应的正反应全部为吸热反应，即反应物的总能量比生成物的总能量小，a、c为说明错误的H1H2，因此在第一次反应中吸收的热量比第二次反应多，从b、d这两个图像可知，在b中H2H1答案d15 .以下说法正确的是()A.HClO溶于水电离，破坏了h-o键和OCl键B.CaCl2晶体中存在共价键C.SiO2属于原子晶体，溶解破坏共价键和分子间力D.NH4Cl的热分解同时破坏了离子键和共价键分析HClO溶于水电离，破坏h-o键不破坏OCl键的CaCl2晶体中存在共价键； SiO2不存在属于原子晶体分子间力； NH4Cl的热分解破坏了铵离子和氯离子的离子键，也破坏了氮-氢原子间的共价键。答案d16 .如果将na作为阿伏伽德罗常数的值，则以下说法不正确()a .标准情况下22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳的分子数为8NAB.18 g水中含有的电子数为10NAC.46 g二氧化氮和46 g的二氧化氮中所含的原子数均为3NAd.1l2moll1的硝酸镁溶液中所含的硝酸根离子数为4NA分析a .时，由于辛烷为液体，气体的摩尔体积不适用于此，因此无法计算辛烷的物质量，无法计算辛烷燃烧生成的二氧化碳分子数，因此a错误的B.18 g的水的物质量=1 mol，水分子含有10个电子， 由于含有电子的总数为10NA，因此b为正确的c .二氧化氮的物质的量=1 mol、四氧化氮的物质的量=0.5 mol，一氧化氮分子中含有3原子，一氧化氮分子中含有6原子，因此二氧化氮46 g和四氧化氮46 g中含有的原子数全部为3NA， c是正确的D.1 L 2 molL-1的硝酸镁的物质量=2 mol/L1 L=2 mol，1个硝酸镁的化学式中含有2个硝酸根离子，因此硝酸根离子的总数为4NA，因此d是正确的。答案a17 .在调节了ph和Fe2浓度的废水中加入H2O2，可以氧化分解污染物质。 用此法分解污染物p-CP，使H2O2、Fe2和p-CP的初始浓度相同，通过以下对比实验研究温度、pH对该分解反应速度的影响，测定p-CP浓度随时间的变化关系.以下结论或推断不正确的是()a .实验、显示温度适当升高，降解反应速度增大b .据估计，即使在原来的条件下适度提高温度、提高pH，p-CP的分解速度也有可能不变在C.313 K、pH=3情况下，在0100 s中，p-CP的分解平均速度约为1.810-2摩尔- 1s-1d .在室温下调节溶液的pH=10时，催化剂失去活性，p-CP几乎不分解分析a项，研究了温度变量对反应速度的影响，根据曲线温度高、反应时间短、分解速度大、准确的b项，推测在原来的条件下适度提高温度时分解速度增大，pH提高时分解速度降低，p-CP的分解速度有可能保持原样。 在根据图像求出313 K、pH=3的情况下，在0100 s中，p-CP的分解平均速度约为1.810-5摩尔- 1s-1； d项、曲线表示调整溶液的pH=10时，p-CP的浓度不变，分解速度几乎为零。答案c18 .在常温下，向浓度为0.01 mol/L的氨水溶液10 mL中滴加0.01