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文档简介

二氧化硅与信息材料【教学目标】让学生了解常见的硅酸盐矿物与硅酸盐产品【教学重点】常见的硅酸盐矿物与硅酸盐产品【教学难点】硅酸盐的生产【教学过程】一、二氧化硅的化学性质1、存在：自然界 晶体_（纯净透明的石英叫_）无定形：硅藻土（质软、多孔、表面积大、可作催化剂的载体）讨论比较SiO2含量的大小：水晶_石英_硅藻土。（填）2二氧化硅的化学性质高温(1)酸性氧化物：SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水。SiO2CaO = CaSiO3，SiO22NaOH = Na2SiO3 + H2O高温SiO2 4HF = SiF4 2H2O(2)弱氧化性 SiO22C = Si + 2CO讨论 实验室能否用带玻璃塞的玻璃瓶盛放氢氧化钠溶液？实验室能否用玻璃瓶盛放HF溶液？（3）与盐反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO23.用途： (1)SiO2是制造光导纤维的主要原料。(2)石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。(3)水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。(4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。二、硅1物理性质：（1）硅是灰色，有金属光泽的硬而脆的固体固体。（2）它的结构类似于金刚石，熔沸点高，硬度大。（3）良好的半导体材料。2化学性质（1）常温下化学性质很稳定，不跟氧气、氯气、硫酸、硝酸等反应。（2）加热能与氧气、C等反应 Si+O2 3工业制法 SiO2+C_+_（粗硅）讨论（1）该反应中氧化剂是_，还原剂是_。（2）用双线桥表示电子转移的方向与数目（3）C被氧化后的产物是CO还是CO2？ Si+Cl2_+_ ，SiCl4+H2_+_(高纯硅)。【课后练习】1、 石灰石里含有的主要杂质是SiO2，在石灰石的下列工业用途中，它杂质也参加有益的化学反应的是 A、烧制石灰 B、制造普通玻璃 C、实验室制CO2 D、制硅酸盐水泥2、能将CaCO3、CaSO3、SiO2四种物质鉴别开来的一种试剂是 A、水 B、盐酸 C、NaOH D、硫酸3、与普通玻璃成分相同的是 A、钢化玻璃 B、石英玻璃 C、水玻璃 D、有色玻璃4、下列物质的浓溶液，能用磨口玻璃试剂瓶盛放的是 A、浓H2SO4 B、水玻璃 C、苛性钾 D、氢氟酸5、下列物质的主要成分不是SiO2的是 A、水晶 B、石英 C、沙子 D、干冰6、将22.5g石英与60g石灰石在高温下反应，产生的气体在标况下的体积为A5.6L B11.2L C13.44L D6.72L7、下列几种物质不能长期暴露在空气中的是A水晶 B水玻璃 C氢硫酸 D石英8、把26克含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为17.2克。有关反应的化学方程式是： 生成的CO2在标况下的体积是 。原物质中含SiO2 克。9、A是一种高熔点的化合物，不溶于盐酸、硝酸中，A与纯碱在高温下反应生成化合物B和气体C；将C通入
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