（江苏专用）2020版高考化学二轮复习 考前三个月 21题逐题特训 第10题 题组一 反应热的计算与判断

第10题化学反应与能量变化题组一反应热的计算与判断解题指导应用盖斯定律计算反应热的步骤挑战满分(限时12分钟)单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ1 kJmol1H2(g)Br2(g)=2HBr(g)HQ2 kJmol1，有关上述反应的叙述正确的是()A.Q1Q2B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生成1 mol HCl气体时放出热量Q1 kJD.1 mol HBr(l)具有的能量高于1 mol HBr(g)具有的能量2.某些化学键键能数据如下：化学键HHClClHCl键能/kJmol1436243431则下列热化学方程式不正确的是()A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1B.H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1C.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1D.2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJmol13.(2020徐州高三模拟)已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H24.8 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H47.2 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H640.5 kJmol1则14 g CO(g)与足量FeO(s)充分反应得到Fe(s)和CO2(g) 时放出的热量为()A.218 kJ B.109 kJC.54.5 kJ D.163.5 kJ4.现有如图所示的转化关系，下列有关说法正确的是()A.2H(g)2X(g)=2HX(g)H30B.H1H2H3C.若X为卤素，则Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以过程吸收的热量依次增多D.H1H2H35.已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)HQ1 kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2 kJmol1；S(s)O2(g)=SO2(g)HQ3 kJmol1。CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为()A.SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(2Q12Q2Q3) kJmol1B.S(s)2CO(g)=SO2(g)2C(s)H(Q1Q3) kJmol1C.SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(Q12Q2Q3) kJmol1D.SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(2Q1Q22Q3) kJmol16.(2020泰州高三检测)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.S(g)O2(g)=SO2(g)H1，S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2C.白磷比红磷稳定D.CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0答案精析第10题化学反应与能量变化题组一挑战满分1.A因为Cl2的 非金属性强于Br2，所以氢气与氯气反应放出的热量多，A项正确；上述反应为放热反应，生成物总能量均低于反应物总能量，B项错误；由上述反应可知生成2 mol HCl时放出Q1 kJ热量，C项错误；气态变为液态放出能量，所以气态时能量较高，D项错误。2.CH反应物键能总和生成物键能总和；C项中H43624343191.5 kJmol1。3.B若要计算相应的反应热，需要先利用盖斯定律求出CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g)的反应热。根据盖斯定律将(3)23可得到CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g)H218 kJmol1，由此可求出14 g CO与足量FeO反应时放出的热量为109 kJ。4.B分子中的化学键断裂变成原子时要吸收能量，原子结合成分子时要放出能量，故H30，A错误；依据盖斯定律，H1H2H3，B正确，D错误；Cl、Br、I的非金属性依次减弱，Cl2、Br2、I2的键能依次减小，过程吸收的热量依次减小，C错误。5.C已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)HQ1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)HQ3 kJmol1分析目标反应，运用盖斯定律，由2即可求得目标反应，目标反应的H(Q12Q2Q3) kJmol1。6.A金刚石的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石