江苏省睢宁高级中学2020届高考化学复习基本概念检测试题

江苏省睢宁高级中学2020届高考化学复习基本概念检测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分。每小题只有一个选项符合题意。1下列一些媒体中出现的说法，你认为科学的是（）A本饮料纯属天然，绝对不含化学物质 B新粉刷过石灰浆的房间释放出CO2，严禁入内C水是取之不尽用之不竭的 D易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服2.1mol的氧气和36.5g氯化氢气体相比较，前者的体积与后者的体积的关系是 A前者大B后者大C相等D无法判断3下列各组物质用物理性质较难鉴别的是 ( ) A.苯和四氯化碳 B.酒精和汽油 C.氯化铵晶体和硝酸铵晶体 D.碘晶体和高锰酸钾晶体4下列物质中有固定沸点的是 ( ) A.甘油 B.花生油 C.汽油 D.煤焦油5下列说法中，正确的是（）A和原子的中子数相等 B纯水在20比在90时的pH值小C钢中碳的质量分数比生铁中的要大 D次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸6重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是 ACrO3+NH3+H2O BCr2O3+NH3+H2O CCrO3+N2+H2ODCr2O3+N2+H2O7已知：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s); H=176kJ/mol NH3(g)+H2O(1)=NH3(aq); H=35.1kJ/molHCl(g)+H2O(1)=HCl(aq); H=72.3kJ/molNH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq); H=52.3kJ/molNH4Cl(s)+2H2O(1)=NH4Cl(aq); H则第个反应方程式中的H数值为A16.3kJ/molB16.3kJ/molC335.7kJ/molD335.7kJ/mol8下列图式正确的是 ( ) A.氟化氢的电子式: B.次氯酸的结构式: H-Cl-O C.铝离子的结构示意图 D.氯化铯的晶体结构(晶胞)模型:二、不定项选择题：本题包括10小题，每小题4分，共计40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。9某结晶水合物的化学式为AxH2O，其相对分子质量为B。在60C时，mg该晶体溶于ng水中，制得VmL密度为dgmL-1的饱和溶液。下列表示式或判断正确的是 A该溶液的物质的量浓度为 B该温度下A的溶解度为 C将10gA投入到饱和溶液中，析出的晶体大于10g，且溶液质量减少，但浓度不变 D该溶液的质量分数为10单质X都能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知（）A当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼B当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属11纳米材料是指颗粒直径在几纳米至几十纳米的材料。若在某溶剂中纳米材料的颗粒间完全分散开，得到的分散系一定具有的性质是 A不能透过滤纸 B难透过半透膜 C具有丁达尔现象 D属于溶液，很稳定图112某学生利用图1所示的装置制备某种干燥纯净的气体,其中A中盛放 一种密度比B中密度小的液体,符合题意的选项是 ( )AA为浓盐酸，B为浓硫酸制得HCl气体 BA为浓氨水，B为浓氢氧化钠溶液，制得NH3CA为浓醋酸，B为浓硫酸，制得CH3COOHDA为乙醇，B为浓硫酸，制得C2H413下列各组离子能在指定溶液中共存的是（）无色溶液中：K+、Cl-、Na+、H2PO4-、PO43-、SO42-使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32-水电离的C(H+)=10-12mol/L的溶液中：ClO-、HCO32-、NO3-、NH4+、S2O32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+pH0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A BCD14已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是Aab时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2多Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2可能等于OH15下列离子方程式正确的是 ( )AFe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)33HFe33H2OB1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+ Al(OH)3+Al3+H2OC向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液 NH4+Al3+2SO422Ba2+5OHAlO22BaSO4NH3H2O2H2O D碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠:Mg2+ + HCO3 + OH = MgCO3+ H2O16在氯化钡溶液中通入SO2,溶液仍澄清,若将氯化钡溶液分装两支试管,一支加硝酸,另一支加NaOH溶液,然后再通入SO2,结果两试管中都有白色沉淀生成.由此得出的下列结论中合理的是 A氯化钡有两性 B两支试管中的白色沉淀都是BaSO4 CSO2具有还原性和酸性 D升高pH,可使SO2水溶液中SO32离子浓度增大17用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A6.2克白磷分子中含PP键为0.05NAB将含有NO2和N2O4分子共约NA个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4LC6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NAD2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA18R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是： A1 B2 C3 D4三、本题包括2小题，共计22分。19晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：将固体食盐研细，干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题： 步骤中A仪器最好用_（填仪器名称）。 能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管_ _，其原因是 _。能否用水代替苯_ _，其原因是_ _ _。 （2分）经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为a cm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_。 （2分）纳米材料的表面原子占原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为_。20（12分）亚硫酸根离子和二氧化硫中硫元素都是+4价。为了说明亚硫酸根离子既有氧化性又有还原性，请从提供的试剂中选择必要的药品，进行最简捷而现象鲜明的实验。 提供试剂：ANa2SO3溶液BNa2S溶液 C稀硫酸DNaOH溶液 E溴水(注：以下选择的试剂，可以是2种或2种以上，但要符合题意) （1）要证明的化合物具有还原性，选择的试剂_ (填序号)，观察到的现象是_。 （2）若要用右图装置证明的化合物具有氧化性，选择的试剂 _ (填序号)，锥形瓶 溶液中观察到的现象是_。 若气球保持常态，反应的离子方程式是_。若气球鼓起，可能过量的试剂是_（填序号）。四、本题包括2小题，共计18分。21（6分）已知4C时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下：溶 溶 解 质度溶 剂AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2H2O（液）170g9.2g1.510-4g33.3gNH3（液）86g97.2g0.8g0g上述四种物质在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程为_在水中发生复分解反应的离子方程式为_。22（12分）AJ是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂。（1）写出反应的化学方程式：_。（2）写出反应的离子方程式：_。（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：_。（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：_。_极(填“阴”或“阳”)附近溶液由无色变为红色。五、本题包括2小题，共计10分。23（8分）现有NaOH固体、大理石、蒸馏水和盐酸，需制取33g纯NaHCO3。请参照物质的溶解度表回答有关问题：溶质NaOHNaHCO3Na2CO325C时溶解度（g/100g水）110930（1）制取过程中反应的化学方程式为_； （2）若提供100g水，则需NaOH的物质的量为_。 （3）简述实验的操作过程：（产生CO2操作不用写）_， _， _， _。24仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）。请按要求回答：（1）反应既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1:1:1:14。A分解的化学方程式为_。（2）写出反应在工业生产上的一种用途_。（3）反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_。（4）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是_ _。六、本题包括2小题，共计18分 25化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10 mL A气体能分解成15 mL氧气和10 mL氟气(同温同压下测定)。试回答：(1)A的化学式是 ，推断的理由是 。(2)已知在A分子中，x个氧原子呈-O-O-链状排列，每一根短线代表一对共用电子，试写出A分子的电子式 ，并标出每一个原子的化合价 。26化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl22HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类同是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2类推：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2是错误的，应该为：Na2O2+SO2=Na2SO4。 (1)下列各组类比中正确的是 。A由NH4Cl=NH3+HCl 推测：NH4I=NH3+HI； B由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO 推测：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClO； C由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO 推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO； D由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2。(2)根据2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl的反应推断例举一个制取类似气体的反应(写出反应方程式) (3)由氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关化学知识，推断写出氢氧化铁与氢碘酸反应的化学方程式 。(4)从2F2+2H2O=4HF+O2反应预测2F2+4NaOH=4NaF+2H2O+O2然而经试验，物质的量相等的氟气和氢氧化钠正好完全反应，生成氟化钠、水和放出一种气体，请根据实验结果写出化学反应方程式 。七、本题包括3小题，共计18分。27已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：a Fe + b NO3 + c H+ = d Fe2+ + f Fe3+ + g NO+ h N2O+ k H2O化学计量数ak均为正整数）。回答下列问题：(1) 根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是(用一个代数式表示。下同) (2) 根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是 (3) 根据反应中的电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是 (4) 若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是 ；c的取值范围是 。28（10分）硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2Na2CO3 = NaNO2NaNO3CO2 NONO2Na2CO3 = 2NaNO2CO2 （1）若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL 1.0 molL1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（2）设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用纯碱溶液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。若该混合气体通入纯碱溶液时要求被完全吸收，则x的取值范围应为 。若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4106m3（标准状况）含NOx（x取值范围满足中要求）体积分数为0.1的尾气，求所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系式。29把密度为1.68g / cm3的液态S2Cl2 10 mL 溶于石油醚（一种溶剂），得到100mL溶液，把它慢慢加入50 mL3.2mol/L的SO2 水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S2Cl2 溶液为64.3mL时，恰好反应完全。生成物用含0.32mol KOH的KOH溶液中和后，恰好完全转化为KCl 和一种二元含氧酸的钾盐晶体。试通过计算确定S2Cl2 与SO2 在溶液中反应的化学方程式。参考答案1、D 2、D 3、C 4、A 5、D 6、 D 7、A 8、C 9、C 10、AC 11、BC 12、A 13、B 14、B 15、BC 16、D 17、C 18、B19、（1）容量瓶 （2）否 不能测出滴加苯的体积 （3）否 氯化钠会溶于水（4） （5）20（1）AE；溴水的红棕色褪去。 （2）A、B、C；有淡黄色沉淀生成 AC或BC（每空2分，共12分）21（1）2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2 （2）Ag+Cl=AgCl22、（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（2）Cl22OHClC1OH2O（3）4AlCl36Na2O26H2O4Al(OH)312NaCl+3O2（4）2C12eCl2 阴 23（1） （1分） （1分）（2）0.5 mol （2分） （3）准确称取20gNaOH固体放入烧杯中； 准确称取100g蒸馏水加入盛有NaOH的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌，直到完全溶解。 边搅拌边缓缓通入CO2气体，直到晶体不再析出为止。 过滤，再用滤纸吸干固体表面的水份。（每步1分）242FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2O 焊接钢轨（或冶炼钒、铬、锰等金属） SO2Cl22H2O4HS