广西柳州二中2020届高三化学第三次高考模拟考试人教版【会员独享】

高考资源网 广西柳州二中2020届高中毕业班第三次模拟考试理科综合 化学相对原子质量(原子量)：H l C 12 O 16 Na 23 Fe 56 N14 S32 Al 27 Cl 355 6下列各项表述正确的是 A羟基的电子式 B醛基官能团符号-COHC铝离子结构示意图： D异丁烷的结构简式: CH3CH(CH3)CH3 7下列离子方程式书写正确的是( )A碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH=CA2+2CH3COO-+2CO2+2H2OB.FeI2溶液中通人少量的Cl2:2Fe2+CO2=2Fe3+2CL-C饱和Fecl3溶液滴入沸水中Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3 +2H2O+CO32-8下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( ) A酸性：HClO4HBrO4H1O4 B碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 C稳定性：HClH2SPH3 D沸点：HFHClHBrHI9下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( ) A除去溴化钠溶液中含有的碘化钠：加入氯水充分振荡后，再加四氯化碳，萃取分液 B用结晶法提纯NaC和KNO3的混合物中的KNO3 C用蒸馏法分离汽油和柴油混合物 D除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤10对于可逆反应Na2(g)+3H2(g)=2NH3(g)2NH3(g;)HP1）温度对反应的影响平衡体系增加NH3对反应的影响催化剂对方应的影响图示11250C时，重水(D2O)的离子积为1610-15也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度： pD=-lgCD+，下列叙述正确的是( ) 中性D2O的pD=7 在1LD2O中，溶解001molDCl，其pD值为1 1L0.1molL的NaOD的重水溶液，pD=12 在100mL0 .25rnoLLDCl的重水溶液中，加入50mL0. 2mo1L NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1 温度升高，CD+COD-的值会升高 A B C D12把01mol铝投入到。100mL3molL的NaOH溶液中充分反应后，再滴人lmolL的H2SO4120mL，其结果( ) A溶液的pH7 B得到澄清透明溶液 C有沉淀生成 D先有白色沉淀生成，后逐渐溶解13如右图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述不正确的是( )A往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红Ba是正极，发生还原反应，b是负极，发生氧化反应C稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D装置工作时，稀硫酸溶液中C(H+)变小、C(Zn2+)变大26 (16分)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现在一氧化还原反应的体系中，共有KCI、C12、H2SO4(浓)、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质： (1)该氧化还原反应的体系中，还原剂是 ，化合价没有发生变化的反应物是 。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)： (3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+该实验证明NaBiO3具有 性。写出该反应的离子反应方程式： 上述反应中，每生成1 mol Bi3+移的电子数为 。27 (14分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X、Y、Z的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。 (1)Z分子的电子式为： ；Y的单质有多种，其中可以导电的一种是： (2)在一定条件下，由x单质与z单质反应生成1molE放出的热量为462kJ，写出该反应的热 化学方程式： ；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气 中的 ，以减少对大气的污染。 (3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为 ； (4)工业上可用E的浓溶液来检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气时可观察到大量白烟，同时有单质z生成，写出相应的化学方程式： 。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为 。28 (16分)现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你回答相应问题。I探究浓硫酸的某些性质 (1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。将mg铁碳合金样品放人A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为 。 (2)未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是： 。 (3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。B中的现象是 ，由此可得到浓硫酸具有 性。(4)反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是 测定铁碳合金中铁的质量分数 (5)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。 铁碳合金中铁的质量分数为 (写表达式)，若撤掉 装置D，会造成测定结果 (填“偏高”、“不变或 “偏低”)。 (6)某同学认为上述方法较复杂，使用右图所示的装置和其它常用 实验仪器测定某些数据即可。该同学的实验方案是：(只需简要 写出操作步骤及需要测定的数据，不必计算)。 。(化学部分)678910111213DCDABDCB28、(16分)(1)KCI(2分) H2SO42(2分)（2）2KMnO4+10KCI+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2 +8H2O(方程式没配平为0分，3分)（3）强氧化性2Mn2+5BiO3-+14H+=5Bi3+2MnO4-+7H2O(3分)；2NA 或26.021023(3分)27 （14分）（1） 石墨高温、高压催化剂（2）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H=-92.4kj/mol; NO或NO2（3）NH4+ +H2ONH3+H2O+H-（4）8NH3 +3l 2=6NH4Cl+N2 1:428 （16分）(1) 蒸馏烧瓶；(2)常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应(3)品红溶液逐渐褪色； 强氧化(4)铁碳在溶液中形成原电池(5) 偏低(6)用排水法测定H2的体