湖北省十堰市2020年高三化学上学期元月调研考试试题

湖北省西安市2020年高中三化学上学期一月份调查考试问题试题有14页，共38题(包括试题)，满分300分，考试时间150分。祝考试顺利注意事项：1.在写答案之前，把自己的名字和考试号码填在试卷和答题卡上，将考试号码条形码粘贴到答题卡上的指定位置。2.选择题问答：选择每个小标题的答案后，用2B铅笔把答案表上的相应问题的答案标签涂黑。试卷、稿纸、答卷上的不答式领域都无效。3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签名笔直接回答答卷的相应答案区域。答卷，稿纸无效。考生必须保持答题纸整齐。考试结束后只交答案。5.可用的相对原子质量：h1 li7 c12 n14 o16s 32 cl 35.5 cu64 ph 207第一卷(选择题共126分)第一，选择题：这个问题共13个问题，每个问题6分。给定给每个主题的四个选项中只有一个符合主题要求。7.“太阳能燃料”国际会议将于2020年10月在我国武汉举行，旨在交流和讨论太阳能热催化剂分解水制氢、太阳能热催化剂二氧化碳转化为燃料等问题。以下陈述是错误的A.太阳燃料属于初级能源B.直接用电催化二氧化碳制造燃料时，燃料是阴极产物C.光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源D.太阳能燃料的研发和利用有利于经济的可持续发展。8.-l，3-葡聚糖具有明显的抗肿瘤作用，受到越来越多的关注。-l，3-葡聚糖的简单结构如下A.子形是(c 6 h12 o 6) n B .葡萄糖和同源C.氧化反应d .葡萄糖聚合会产生-l，3-葡聚糖9.将NA设置为avograde常量的值为A.100 g 46%甘油水溶液中-oh的数量为1.5NAB.1.7g是由NH3和13CH4组成的混合气体中质子的总数为NA在C.0.1 moll-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+小于0.2NAD.反应CH4 2n O2=CO2 N2 2h2o，每个消耗标准22.4 L NO，在反应中转移的电子数为2NAA10.下一个实验操作的现象不符合事实的是11.化合物m(如图所示)可用于制造各种高性能防腐蚀涂料。w，x，y，z是原子序数依次增加的短周期主族元素，占据了3个不同的周期，w和z的质子数之和是x的两倍。以下错误的解释A.原子半径：YZXB.x元素的族群序数是y元素的两倍c工业电解熔融Y2X3化合物制备元素yD.w和x形成的所有化合物只含有极性共价键以PbO为原料回收铅的过程如下：.将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，获得包含Na2PbCl4的溶液；.电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如图所示。以下错误的判断A.阳极区的溶质主要为H2SO4B.电极的电极反应式为pbcl 42- 2e-=Pb 4cl-C.生成2.07 g Pb时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 molD.在电解过程中，为了回收物质，可以将PbO补充到阴极区域13.如果浓度为0.5 moll-1氨和KOH溶液各为20mL，落在浓度相同的AlCl3溶液中，则测量溶液的电导率与添加碱的体积的关系，然后错误如下A.AlCl3溶液的质量浓度0.2 mol-1B.电导率可以根据图像确定与离子种类有关C.cd段中发生的反应是al (oh) 3 oh-=alo 2- 2h2oD.e-点时溶液中离子的浓度：c (k )=c (cl-) c (alo 2-)第二卷(不包括选择题，共174分)三、选择题：包括必要问题和选择问题两部分。以第22 32题为题，每个试题都必须回答。问题33-38说要选定考试问题，考生会根据要求回答。(a)必修考试问题：共129分。26.(14分钟)苯甲酰氯是染料、香料、药物和树脂制造的重要中间体。(。光气制备苯甲酰氯的原理如下(该反应是放热反应)。已知物质的特性如下表所示。I .氯化碳的制备反应原理：2c HCl 3 o 22 HCl 2c OCL 2(1)装置m的名称为。(2)气流从左到右 c d 。(3)试剂x是(名称填充)。(4)灰在设备b中的作用。(5)冰水混合物在装置e中的作用；多孔泡沫的作用是。.苯甲酰氯的制备(省略部分夹紧装置)(6)碳酸酐也可以被浓氨水吸收，写下该反应的化学方程式：(7)一旦将610g苯甲酸放入三木烧瓶，加热到140 150，充分反应通过COCl2，最后真空蒸馏产品，获得562g苯甲酰氯，苯甲酸的转化率为。27.(14分钟)一个研究小组在实验室通过以下过程，以铜废料(主要成分包括Cu，CuO，少量Fe，Fe2O3)为原料制造基本碳酸铜Cu2(OH)2CO3。已知：Cu2(OH)2CO3是绿色固体，不能很好地溶于冷水或乙醇，水温越高，分解就越容易。(1)为了加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速度，可以采取的措施是(任何一方)。(2)在“操作”中，铜反应的离子方程式是。(3)添加到“pH调节”操作中的试剂为(化学)。(4) Cu2(OH)2CO3沉淀操作。(5)在“工作”中，温度选择55 60 的原因是；在此步骤中，如果同时生成Cu2(OH)2CO3和CO2，请为该反应创建化学方程式。(6)为了测量一名学生制造的产品的Cu2(OH)2CO3的质量分数，操作如下：取m1 g产品，固体质量在一定重量下燃烧时得到黑色固体(假定杂质不参与反应)，冷却后其黑色固体质量为m2 g，样品的Cu2(OH)2CO3纯度为(具有包含m1，m2的对数表达式)。28.(15分钟)H2S是气体中存在的有害气体，消除H2S的方法有多种。(1)国内学者设计用“Cu2 -沉淀氧化”方法去除H2S。(。方法包括cus沉淀生成、CuS氧化(Cu2 cus 4cl-=s 2CuCl2 -)和空气氧化CuCl2 -再生Cu2。反应H2S (AQ) Cu2 (AQ) cus (s) 2h (AQ)的k=。再生Cu2+反应的离子方程是。(2)使用生物脱硫技术时，H2S和碱反应转化为hs，由hs-NO3氧化为SO42-，还原为NO3-N2。33.6 m3(标准状态)气体(H2S的0.2%)脱硫时消耗NO3 -的物质量为mol。(3)以下热化学方程式已知：I . H2(g)O2(g)=H2O(l)h1=-285.8 kj mol-1.H2(g)s(s)=H2S(g)H2=-20.6 kj mol-1。s(s)O2(g)=SO2(g)H3=-296.8 kj mol-1H2S使用Claus方法删除。2 H2S(g)SO2(g)=3s(s)2 H2O(l)h=kj mol-1。(4)101kPa下的H2S分解：2h2s (g) 2 H2 (g) S2 (g)