浙江省建德市新安江中学2020届高三化学12月月考试题（无答案）苏教版

新安江中学2020届高三12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 一、选择题：（本题有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1.化学源于生活，同时又服务于生活，下列说法不合理的是 A田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源 B天然药物无任何毒副作用，可长期服用C在食品盐中添加适量的碘酸钾，用于补碘D减少食物加工过程，体现低碳生活2. 下列有关化学用语表示正确的是 A 的名称：2-甲基丁烷 BCO2的电子式： C乙炔的结构简式：C2H2 D24Mg37Cl2中质子数和中子数之比是26:233. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A1.0 molL1 的复盐NH4Fe(SO4)2溶液中：Na、S2、Cl、OHB常温下，c(H)/c(OH)1012的溶液中：Na、SO42、NO3、Fe3CpH1的溶液中：Al3、 NH4、 Br 、ClD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、HCO3、NO34. 下列离子方程式正确的是A向次氯酸钙溶液通入过量CO2: ClO+CO2 + H2OHCO3+ HClOB硫酸铝溶液与氨水反应: Al3+ 3OHAl(OH)3C苯酚钠溶液中通入少量CO2: CO2 + H2O + 2C6H5O2C6H5OH + 2CO32D用铜为电极电解稀硫酸溶液: 2H2O 2H2+ O25. 常温下，ww w.ks5 u.co m在溶液中可发生以下反应： H+ Z+ XO4 X2 + Z2 + H2O（未配平），2M2+ R2 2M3+ 2R，2 R+ Z2 R2 + 2Z，由此判断下列说法正确的是A常温下反应2M2+ Z2 2M3 + 2Z不可以自发进行BR元素在反应中被氧化，在中被还原C反应配平后，H2O的化学计量数为8D还原性强弱顺序为：X2 ZRM26. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol羟基与16gCH4所含电子数都为10NAB标准状况下，22.4L H2O中所含氢原子数目为2NAC一定条件下，0.5molN2和1.5molH2充分反应，生成物中含NH键数目为3NAD1L0.1 molL1Na2CO3溶液中含有的H2CO3、CO32和HCO3的总数为0.1NA7. 下列说法正确的是A使用催化剂可以改变化学反应的焓变B水解反应CO32+ H2O HCO3+ OH达到平衡后，升高温度，c(HCO3)/ c(CO32)减小C由能量判据和熵判据可以初步判断反应自发进行的条件D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大8. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A图1构成锌铜原电池 B图2证明铁生锈与空气有关C图3制备乙酸乙酯 D图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯9. 如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH + 3O2 + 4KOH2K2CO3 + 6H2O，在接通电路一段时间后纯Cu质量增加了3.2 g。下列说法正确的是A甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化电能的装置B甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8 L（空气中O2体积分数以20%计算）C接通电路一段时间后，乙池中CuSO4溶液的浓度发生了明显的变化D甲池通入CH3OH的电极反应为：CH3OH6e+ 2H2OCO32+ 8H10将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是 A 11下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同12下列做法正确的是A一学生用试纸去测某氯水的 B用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物 C溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中D配制溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，则应用胶头滴管加水到刻度线13设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸C1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD足量铜与18molL11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA14下列说法中正确的是A.漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2，应密封保存B.紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液将先变红后褪色C.加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成D.将SO2通入溶液可生成沉淀15下列有关金属及其化合物性质叙述正确的是A.铁在纯氧气中燃烧，生成最高价氧化物B.过量的铁粉在氯气中燃烧，生成FeCl2C.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的量相同D. Na在氧气中燃烧主要生成Na2O16下列说法或表示方法正确的是 A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B由C(金刚石，s)C(石墨，s)；H1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H+285.8 kJ/molD在稀溶液中H+(aq)+OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ17在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B若正反应是放热反应，则A为气态 C物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D若向容器中充入稀有气体，则平衡向左移动18.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为 A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ19用阿斯匹林与扑热息痛可制备一种解熟镇痛抗炎药贝诺酯有关叙述错误的是A扑热息痛的某种同分异构体可发生缩聚反应B用FeCl3溶液可鉴别阿斯匹林和扑热息痛C贝诺酯在酸性条件下水解最多可得到三种有机物D1mol阿斯匹林最多可消耗2mol NaOH20. T0时，在2 L的密闭容器中，各物质（X(g)、Y(g)、Z(g)）的物质的量随时间变化的关系如图1所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Y的物质的量随时间变化的关系如图2所示。下列叙述正确的是图1 图2图1 图2A该可逆反应的化学方程式为X(g)+Y(g) 2Z(g)B该可逆反应的H0C图1中反应达到平衡时，X的转化率为16.7DT1时，若该反应的平衡常数K=50，则T1T0二、非选择题 （ 共60分）21（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m6AAAAAAA123（1）由、三种元素形成的常见化合物所含的化学键类型 。（2）的原子结构示意图为_；的氧化物的晶体类型是 。（3）、最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 （4）、两种元素形成的化合物与NaOH反应的离子反应方程式 27（10分）碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应： W（s）+ I2（g） WI2（g） 为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.736 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，并加热使其反应。下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图像n（WI2） t，其中曲线（0t2时间段）的反应温度为450，曲线（从t2时刻开始）的反应温度为530。 请回答下列问题：（1）该反应是 （填写“放热”、“吸热”）反应。（2）反应从开始到t1（t1= 3 min）时间内的平均速率v（I2）= 。（3）在450时，该反应的平衡常数K= 。（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 。AI2与WI2的浓度相等 B单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等C容器内混合气体的密度不再增加 D容器内气体压强不变化（5）假设灯丝温度为660，灯泡壁温度为350。请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因 。23（10分）常温下，有四种溶液：ABCD0.1molL1 CH3COOH溶液pH12NaOH溶液0.1 molL1NaOH溶液pH2CH3COOH溶液回答下列问题：（1）A稀释到原来的10倍后的溶液pH D溶液的pH（填“”或“”或“”，下同），A和C两溶液中水电离出的c(H)：A C。（2）A、C等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序为： 。（3）计算溶液C的pH 。（4）B与D混合，若溶液显酸性，其所得溶液中的溶质组成可能为： 。24（10分）银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。电池放电时的反应原理是： Zn+Ag2O+H2O2Ag + Zn(OH)2。现用该蓄电池电解c(NO3)6molL1的KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液500mL，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况）（电解池的电极均为石墨电极）。回答下列问题：（1）银锌碱性蓄电池的正极反应式为 。（2）电解过程中，阳极反应式为 ； （3）电解得到的Cu的质量为 。 （4）原混合溶液中c(K)为 。 （5）电解后溶液中c(H) 4molL（选填“”“”“”）。26（10分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：（1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L-1)，应选用的仪器是 。a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶（2)上述装置中，B物质是 。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。（3)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是 。a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d 正已烷（4)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的