高中化学 3.3《 硫的转化（3）》教案 鲁科版必修1（通用）

第三节硫磺转换一、教材分析(a)知识的语境硫及其化合物的主要特性之一是氧化性和还原性。不同价态硫元素之间的转换恰当地反映了各种含硫物质的氧化性和还原性。本教材强调了“不同原子价的硫元素”和“硫的转换”的观点，探讨了硫的主要特性氧化性和可还原性，包括天然中硫的存在和接触含硫元素的物质，以及自然界中硫的存在。然后，根据探索硫主要特性的思路和方法，通过方法指南，实现了实验室中不同价态硫元素之间的转换，总结了二氧化硫和浓硫酸的主要特性。最后，通过介绍“黄山工业生产”和“酸雨及其控制”的知识，对工业生产和环境保护实行硫的变化。(b)知识框架含硫元素及其在自然界中的存在自然界中硫的存在和转化了解硫磺的主要特性硫元素识别了解不同价态硫元素的氧化和还原性，总结了二氧化硫的主要特性实验室探索不同价态硫之间的变化。硫酸的工业生产、酸雨及防治生产，生活中不同价态硫元素之间的转换(c)新教科书的主要特点：1、实用性和教育性。教科书探讨了实验室中不同价态硫元素之间的转换，理解了生产、生活中不同价态硫元素之间的变化，反映了化学知识的实际应用，激发了学生对环境保护、环境的热情。2、重视三维目标的培养。教材通过活动探索的形式使学生获得知识，集中在获取知识的结果上，集中在获取知识的过程上。实现三维目标。二.教育目标(a)知识和技术目标1、了解硫元素，了解硫的主要特征；2、氧化还原反应知识，探索实验室中不同价态硫元素之间的相互转换，了解不同价态硫元素的氧化和还原性，总结二氧化硫和浓硫酸的主要特性。3、通过生产、生活中硫元素的转换实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，了解应用过程中环境问题的经验，了解酸雨的危害，采取措施减少大气中二氧化硫的排放。(b)进程和方法目标通过探索不同原子硫元素之间的相互转换，培养学生利用所学知识设计实验程序的能力。做实验的能力；观察实验能力。合作交流的能力；归纳实验结果的能力。(c)情感态度和价值目标1、通过实验探索，使学生体会到研究化学的过程，激发学生对化学学习的兴趣；2、通过理解硫磺及其化合物的“工作”和“过”，了解“工作”和“过”的关键在于人类掌握多少化学知识，从而进一步提高学生学习化学的责任感。三、教育重点、困难(a)知识的重点和困难重点：硫、二氧化硫的主要特性。困难：探讨不同价态硫之间的相互转换。(a)方法上的重点，困难选择故障排除方法和故障排除方法。四、教育准备(a)学生准备1、第三节-预览硫变换2、先个人思考，然后面板形成探索不同原子硫元素之间转换的实验方案。3、确认酸雨的危害及预防的相关信息。(b)教师准备1，将学生编成5人一组2、教师要充分预测探索活动中出现的各种情况和解决方法，试剂和仪器准备需要为学生的探索提供完全开放的环境。3、编制“活动探索”活动报告和评价表；五、教学法实验探索六、课程安排第三节课七、课程体系第三节课上节课，我们通过实验探索了不同原子价硫元素之间的变形。下面我们一起总结了上节课讨论的问题。使用幻灯片或多媒体投影讨论的问题：1、根据实验结果，不同价态硫元素之间相互转换关系的图解方法。完成可以写方程的化学反应方程。2、通过实验总结了二氧化硫、浓硫酸的化学性质，作为氧化剂，浓硫酸和稀硫酸的区别是什么？实验中有什么问题吗？如何解决？4、你还能实现包含其他原子硫元素的其他物质之间的相互转换吗？5、黄铁矿(FeS2)是比较常见的含硫矿石，是我国工业制造硫酸的原料，如何将FeS2转化为H2SO4？FeS 2设计在H2SO4中转换的可能方法。归纳黑板学生归纳，教师意见和黑板。1、强力氧化剂氧化剂还原剂氧化剂还原剂0 4 6S S S强还原剂2、二氧化硫特性(1)物理特性：无色、有刺激性气味的有毒气体，溶于水。(2)化学性质错了！找不到引用源。酸性氧化物的渗透性。错了！找不到引用源。水和反应SO2 H2O H2SO3催化剂蜣螂错了！找不到引用源。氧化SO2 H2S=3s 2h2o错了！找不到引用源。还原性2SO2 O2 2SO3错了！找不到引用源。洋红色溶液可能会褪色(此特性用于测试SO2)。说明：学生不必掌握所有转换反应的化学方程式。3、浓硫酸特性(1)吸水性干燥剂。蜣螂(2)脱水；(3)强氧化Cu 2H2SO4(富集)cuso 4 SO22 H2O用水田解疑。【】解决问题3:对实验中遇到的问题的讨论，解决问题。示例：问：将二氧化硫气体通过碘化钾溶液，预测硫的生成。为什么没有现象？答：二氧化硫通过碘水，碘褪色，然后滴下氯化钡溶液，有白色沉淀物。碘的氧化性被证明比二氧化硫强。因此，二氧化硫不能将碘离子氧化成碘。解决问题4:含有其他价态硫元素的物质之间的转换与氧化还原反应有关。只是选择合适的氧化剂和还原剂都可以。解决问题5:首先评估学生提出的方案，然后简单介绍指导P87-硫酸工业生产和接触法制硫酸的过程：s(或FeS2)SO2SO3H2SO4由于工业农业生产的快速发展，空气受到了多种程度的污染，现在很多地区雨水的PH值低于5.6，雨水的PH值低于5.6，就被称为酸雨。我国是世界三大酸雨地区之一，酸雨的主要成分是硫酸，硫酸型酸雨是如何形成的？如何防止或减少酸雨的形成？【地图阅读】:第三，酸雨及其防治酸雨的形成2SO2 O22SO3SO3 H2O=H2SO4煤、石油和其他含硫元素SO2SO2 H2OH2SO3 so 32H2SO3 O2=2H2SO4酸雨防治：1、酸性物质排放控制；2、改变能源结构，开发和利用清洁能源。指令阅读阅读P88页-周围的化学。【故事】简要介绍了石膏、硫酸钡两种主要硫酸盐。摘要整合学生整理本节所学的知识。作业 P90-91第1、2、3、4、5页。布置研究性学习作业。【】把学