福建省莆田第八中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题

福建省莆田八中将于2020年进行高二化学第一次月考。可使用的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23首先是选择题(这个问题包括18个项目，每个项目有3分，共54分，每个项目只有一个正确答案)1.在亚硝酸的下列特性中，不能证明它是一种弱电解质A.将酸碱度为2的亚硝酸盐溶液稀释100倍，酸碱度为3.50.1摩尔/升亚硝酸盐溶液的酸碱度约为2碳纳米2溶液能使酚酞试液变红100毫升摩尔/升亚硝酸溶液与100毫升摩尔/升氢氧化钠溶液完全反应2.以下方法可以将电离平衡H2OH-向右移动，使溶液呈酸性A.向水中加入少量硫酸氢钠固体b .向水中加入少量硫酸铝固体C.向水中加入少量碳酸钠固体。将水加热至100 ,使水的pH=63.下列溶液必须是碱性的A.滴加甲基橙后溶液呈红色；滴加甲基橙后，溶液呈黄色C.该溶液含有羟基离子。该溶液含有c (oh-) c (h)4.在蒸发皿中加热，蒸发并燃烧(低于400)下列物质的溶液，得到该物质的固体A.氯化铝b碳酸氢钠c硫酸镁d高锰酸钾以下陈述不正确。A.在室温下，CH3COOH分子可能存在于ph=8的碱性溶液中B、在0.1摩尔-1的氢溴酸溶液中加入适量蒸馏水，降低溶液的c(H)在水和电分离的c (oh-)=110-12 mol-1的溶液中，溶液的酸碱度必须等于2D.向乙酸钠溶液中加入乙酸，使混合溶液的pH7等于7，此时，c(na)=c(ch3co-)6.当解6。卫生部和ROH分别用水稀释，酸碱度变化如右边所示。以下陈述不正确()A.moh是弱基数b，在点x，c (m )=c (r)C.稀释前，ROH在x. d点完全电离，c (roh)=10c (moh)7.有一个含有盐酸的50毫升酸滴定管。液位刚刚达到amL刻度。滴定管中的所有液体被排出并放入量筒。获得的液体的体积必须是A.50毫升C.大于(50-a)毫升d大于一毫升8.当0.1摩尔/升的氨水用水稀释时，溶液中的水量随着水量的增加而减少c(NH3H2O)(羟基-)(羟基-)c(NH3H2O)0)0A.B.c(H)和c(OH-)的产物D.OH-的物质量9.学生实验报告中列出的下列数据是合理的A.用10毫升量筒b测量7.13毫升稀盐酸。用托盘天平称量25.20克氯化钠C.用大量的酸碱度试纸测得溶液的酸碱度为2.3D.使用25mL滴定管进行中和滴定时，应除去21.70毫升一定浓度的碱溶液10.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1摩尔/升时，其ph 5.1。目前，用0.1摩尔/升盐酸滴定10毫升0.05摩尔/升氨水。当甲基橙用作达到终点的指示剂时，盐酸的用量应为A.10毫升b . 5毫升c .大于5毫升d .小于5毫升11.在酸碱度为9的氢氧化钠和氯仿溶液中，如果氢电离产生的氢氧根离子浓度分别为摩尔/升和摩尔/升，则a和b的关系为A.甲乙=10-4甲乙=10-4甲乙=乙12.当一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了降低反应速度并且不影响产生的氢气总量，可以向盐酸中加入适量的盐酸。(1)氢氧化钠固体，(2) H2O，(3)氯化铵固体，(4)四氯化碳固体纳米3固体KCl溶液A.bcd13.如果将酸碱度=3的酸性溶液和酸碱度=11的碱性溶液等体积混合，并且溶液是酸性的，原因可能是A.生成强酸和弱碱盐b .使弱酸溶液与强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液之间的反应14.已知氯化银在25时的溶度积ksp=1.810-10，下列说法是正确的A.向饱和氯化银水溶液中加入盐酸，Ksp值变大(b)硝酸银溶液与氯化钠溶液混合；必须有c(银)=c(氯-)当温度恒定时，当溶液中的c(银)c(氯-)=Ksp时，溶液为氯化银的饱和溶液d、将固体氯化银加入到较浓的碘化钾溶液中，氯化银的一部分转化为碘化银，氯化银的溶解度小于碘化银15.假设c(H )(OH-)在100毫升浓度为0.00000的钠硼强电解质溶液中。01摩尔/升，下列关系必须正确A.溶液的ph=2 b . c(na)=0.01mol/lc(B2-)c . c(H)c(OH-)=10-14d . c(Na)c(H)=c(HB-)c(B2-)c(OH-)16.已知的硫酸氢钠在水中的电离方程是：硫酸氢钠=硫酸氢钠。在一定温度下，将硫酸氢钠晶体加入到pH6的蒸馏水中，保持温度不变，测量溶液的pH2。解决方案的以下描述不正确A.温度高于25水和电分离出的氢浓度为1.010-10摩尔-1碳酸氢钠晶体的加入抑制了水的电离。在此温度下加入等体积的酸碱度为12的氢氧化钠溶液，可使溶液呈中性17.将两种常温下pH 2的酸溶液分别加入水，X和Y各10毫升。稀释至10000毫升，其酸碱度和加入水的体积变化如图所示。以下结论是正确的A.x酸的电离度大于y酸的电离度；B.酸x是强酸，而酸y是弱酸；C.x酸溶液中的物质浓度大于y酸的浓度。D.y酸在水溶液中有电离平衡18.在常温下，a代表氢氧化钡，b代表氢氧化钠溶液，c代表氨水溶液。以下陈述是正确的A.具有相同物质浓度的三种溶液的ph值：a b cB.在相同的pH值下，将三种溶液稀释相同倍数后，ph: ab cC.三种具有相同酸碱度和体积的溶液消耗相同浓度的盐酸体积：a=b=c在相同的酸碱度下，稀释度不同，酸碱度仍然相同。三种溶液的稀释度是二、填空(本题目有四项，共46分)19.(8分)(1)将等体积、等浓度的乙酸和氢氧化钠溶液混合后，将溶液(用“酸性”、“中性”或“碱性”填充，下同)和溶液中的碳(钠)碳(CH 3COO-)混合(用“或”=“或”填充)。(2)将酸碱度为3的醋酸和酸碱度为11的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中的c(na)c(ch3co-)(3)将相同物质量和浓度的乙酸和氢氧化钠溶液混合后，如果溶液中乙酸离子和钠离子的浓度相等，则混合溶液为乙酸体积和氢氧化钠溶液体积的形式。(4)如果在等体积混合m摩尔/升乙酸和n摩尔/升氢氧化钠溶液后溶液的pH7为7，那么c (oh-)在c (h)氢氧化钠溶液中在乙酸溶液中，m和n之间的尺寸关系为m n20.(12分钟)常温下将0.01摩尔氯化铵和0.002摩尔氢氧化钠溶于水中，制成1L溶液。(1)该溶液中的三个平衡体系是：_ _，_ _ .(2)这些颗粒中0.01摩尔-1的浓度为_ _ _ _ _ _，0.002摩尔-1的浓度为_ _ _ _ _ _。(3)物质总量为0.01摩尔的两种颗粒为_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _。(4)两种离子之和比OH-大0.008摩尔。21.(8分)(1)常温下，酚酞滴入纯碱(Na2CO3)溶液中，溶液呈红色。然后呈现该解决方案。分析了溶液遇到酚酞变红原因用离子方程式表示。AB(2)室温下，取100毫升盐酸溶液和100毫升酸碱度为2的醋酸溶液，加入溶液中分别加入适量的锌颗粒，两种溶液的酸碱度在反应过程中发生变化如右边所示。该图显示了乙酸溶液中的酸碱度变化曲线(填写“a”或“b”)。设定加入盐酸中锌的质量M1，添加到乙酸溶液中的锌的质量是m2。然后是m1 m2(可选“”)22.(18分)通过中和滴定法测定苛性钠的纯度。如果苛性钠不含与酸反应的杂质，试着根据实验回答：(1)准确称量4.1g苛性钠样品。使用的主要仪器有。(2)将样品制备成250毫升待测液体。所需仪器如下。(3)取10.00毫升待测液体进行测量。(4)用0.2020摩尔-1标准盐酸滴定待测苛性钠溶液，并以酚酞为指示剂。滴定过程中手动旋转滴定管的玻璃活塞不断摇动锥体。瓶子，眼睛固定，直到标准盐酸溶液的滴剂立即从颜色变成颜色颜色，半分钟内不褪色，然后达到滴定终点。(5)根据以下数据，计算待测烧碱溶液的质量浓度：滴定次数要测量的液体体积(毫升)标准盐酸体积(毫升)滴定前读数(毫升)滴定后读数(毫升)第一次10点0.5020.40第二次10点4.0024.10(6)用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，以酚酞为指示剂。高判定结果的原因可能是。当读取滴定终点时，向下看滴定管的刻度，其他操作是正确的B.用蒸馏水洗涤含有未知液体的锥形瓶，但不要用待测液体润湿C.当读取滴定终点时，发现滴定管的尖端挂着一滴溶液D.不使用标准溶液清洗碱性滴定管参考答案一个选择题(共54题)123456789101112DBDCCDCBDC1314151617181920212223BABCBDCA二、填空(本题目有四项，共46分)24.(8分)(1)碱度，；二)酸度。；(4) .(每个空位1分)25.(12分)(1). NH4H2O 2OH-、H2OHOH-、NH3H2O 2OH-(2) 7(