（全国）2020版高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第三章 自然界中的元素 基础课时2 氮的循环 鲁科版

基础课时2氮的循环一、选择题1(2020青岛模拟，2)下列说法中正确的是()ACO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物BN23H22NH3、N2O22NO都属于氮的固定，且N2都表现还原性C向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解D某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH解析NO能与氧气反应生成NO2，NO在空气中不能稳定存在，A错误；N2NH3，N2表现氧化性，N2NO，N2表现还原性，B错误；NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3具有强氧化性，可以把SO氧化为SO，生成BaSO4沉淀，C错误。答案D2下列叙述不正确的是()ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水BNH3遇到挥发性强酸就能冒白烟C盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发DNO和NH3均可用排空气法收集解析NH3与挥发性酸的蒸气能形成固体小微粒而形成白烟，B正确；溴微溶于水且密度比水大，加入的少量水会浮在液面上，C正确；NO易与空气中氧气反应，D错误。答案D3(2020济宁模拟)关于如图进行的实验的说法，正确的是()A若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾B选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉C若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性D若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生解析若X为HCl，则烧瓶内会发生HCl与浓氨水挥发出来的氨气的反应，刚开始时会产生白烟，而不是白雾，A错误；选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉，如硫化氢气体和硫酸铜溶液，B正确；若烧瓶内产生喷泉，则Y与X发生反应即可，故Y溶液不一定呈酸性，C错误；若通入气体为Cl2，Y溶液为碱性溶液则烧瓶内可以产生喷泉，D错误。答案B4(2020潍坊模拟)对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入氨水有白色沉淀产生，继续滴加氨水沉淀不溶解，一定有Al3B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2解析Mg(OH)2、Al(OH)3等均不溶于氨水，故A错；加入BaCl2溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀，溶液中除了可能存在SO外，也可能存在SO、Ag等，故B错；C项正确；加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中存在的离子有可能是Ca2，故D错。答案C5以下有关NO2气体的描述中，正确的是()A据反应3NO2H2O=2HNO3NO，知NO2是酸性氧化物B据反应2NO2(g) N2O4(g)H0，要制得较纯净的NO2，需高温，低压环境C据反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O和3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，可知浓硝酸的氧化性不如稀硝酸强DNO2、Br2(g)同为红棕色气体，可用湿润的淀粉KI试纸鉴别解析A项，HNO3的酸酐是N2O5，而非NO2；B项，据平衡移动原理知，要制得较纯净的NO2，应使平衡左移，故应采用高温、低压条件；C项，物质的氧化性强弱取决于物质得电子能力大小，而与得电子数目多少无关；D项，Br22KI=2KBrI2，3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3也能将I氧化为I2，两气体都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，无法鉴别。答案B6(2020广州六校联考)能正确表示下列反应的离子方程式的是()ANO2与水反应：3NO2H2O=2NONO2HB向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2H=SO2H2OC氨水吸收NO、NO2：NONO22OH=2NOH2ODNH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NHOH=NH3H2O解析B项，SO具有强还原性，能被HNO3氧化为SO；C项，NH3H2O是弱碱，应写化学式；D项，离子方程式应为：NHHCO2OH=NH3CO2H2O。答案A7(2020徐州一模)下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是()A用装置甲制备氨气B用装置乙除去氨气中少量水C用装置丙收集氨气D用装置丁吸收多余的氨气解析装置甲中试管口应稍向下倾斜，A错误；氨气能与浓硫酸反应，B错误；装置丙中只有气体的流入口，没有气体的流出口，C错误；氨气在水中的溶解度非常大，被水吸收时容易产生倒吸的现象，装置丁可以防止倒吸，D正确。答案D8“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()A加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深解析B选项，I2易升华，正确。答案B9相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是()反应中氧化剂得到的电子总数铜片消耗完所需时间反应后溶液中铜离子浓度(反应后溶液体积不变)反应生成气体的体积(同温、同压)A B C D解析铜与浓、稀硝酸反应均被氧化为Cu2，铜片质量相同时转移电子数相同，正确；浓硝酸的氧化性强，与铜反应时反应速率快，错误；浓、稀硝酸足量，铜片全部反应，因此反应后溶液中Cu2浓度相同，正确；根据浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式可知，反应后生成气体的物质的量不同，同温同压时体积也不同，错误。答案A10工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如图所示。下列说法不正确的是()A液氨可用作制冷剂B铵态化肥一般不能与碱性化肥共同使用C硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等D某浓硝酸中含有溶质2 mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1 mol NO2解析A项，液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，A正确；B项，铵态化肥与碱性化肥，如草木灰(主要成分为K2CO3)等混用，会发生反应NHCO=NH3HCO，从而导致氮元素的流失，B正确；C项，硝酸可用于制氮肥(硝酸铵)，以及硝基苯和TNT(炸药)等，C正确；D项，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，随着反应的进行，硝酸的浓度降低，当浓硝酸变成稀硝酸时，与铜反应生成NO，故生成NO2的物质的量小于1 mol，D错误。答案D11(2020济南模拟)足量的铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL解析根据电子守恒，铜转移电子的物质的量等于氧气转移电子的物质的量，铜结合的氢氧根的物质的量等于铜转移电子的物质的量，设消耗NaOH溶液的体积是x，则45 molL1x，解得：x0.06 L60 mL，故A正确。答案A二、填空题12某研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品有：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如下所示(必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去)。(1)需选择的药品是 ，该小组选择的药品混合后快速放出氨气的原因 ，选择的仪器是 (填序号)。(2)若用下图甲装置收集NH3，如何判断烧瓶中已收集满NH3 (3)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是 。答案(1)浓氨水、氢氧化钠固体NaOH溶于水放热，促使氨水分解放出氨气，且c(OH)增大，使NH3H2ONH3H2ONHOH平衡左移，有利于NH3放出或(2)漏斗下端边沿与水面接触时溶液颜色变为红色(3)气球逐渐变大13(2020山西运城质检，19)氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及氨气的性质，某学习小组进行了下面的实验探究活动：【实验一】(1)实验室中制备氨气的原料往往采用熟石灰与氯化铵，该反应的化学方程式为(注明反应条件) 。(2)实验室中还可以采用如图装置(夹持仪器已略)和方法快速制备氨气：甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是小组成员展开了讨论，得出了以下结论，其中不正确的是 (选填字母序号)。a氨水中的NH3H2O分解b氨水中存在可逆反应：NH3H2ONHOH，NaOH晶体使该反应向逆反应方向进行c该方法与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同dNaOH溶解于水放出热量，使NH3H2O分解乙同学取质量分数为34%、密度为0.89 gcm3的浓氨水10 mL，用过量的NaOH与之反应，然后用500 mL的烧瓶收集氨气，请你计算标准状况下最多可收集满 个500 mL的烧瓶。【实验二】丙同学查阅资料知氨气能够还原氧化铜，于是设计了下面的实验探究氨气与氧化铜的反应。(3)装置B盛装的是干燥剂，目的是除去氨气中的水蒸气，该干燥剂可以是 。(4)实验过程中装置C和装置D及装置D的出气管口处都是无色气体，请写出装置C中发生反应的化学方程式： 。解析(1)氯化铵与氢氧化钙在加热的条件下反应生成氨气，同时有氯化钙和水生成。(2)该方法利用了一水合氨的分解反应，与铵盐、氢氧化钙的反应原理不同。10 mL质量分数为34%、密度为0.89 gcm3的浓氨水与过量的NaOH反应生成NH3的物质的量为10 mL34%0.89 gcm317 gmol10.178 mol，标准状况下的体积为0.178 mol22.4 Lmol13.987 2 L， 7.974 4，故只能收集满7个烧瓶。(3)干燥管中只能盛装固体干燥剂，但氨气不能用无水氯化钙干燥。(4)氨气还原氧化铜，本身被氧化为氮气。答案(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl2H2O(2)c7(3)碱石灰(4)2NH33CuON23Cu3H2O选做题14(2020威海模拟)氮的氧化物对人体危害极大，实验时应防止其对空气的污染。实验一：某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸的反应.取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状.按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。(1)请完成过程I发生反应的离子方程式：Cu2(OH)2CO34H= 。(2)过程的后续操作如下：为使浓硝酸与铜丝接触，操作是打开止水夹a和b， 。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。生成红棕色气体的化学方程式是 。控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满硝酸时，关闭b打开a，可见有无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的目的是 。实验二：NO2与水反应的实验探究(3)将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示(忽略温度对气体体积的影响)实验编号水温/液面上升高度125超过试管的2/3250不足试管的2/330液面上升高度超过实验1根据上表得出的结论是温度越 (填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。查阅材料：a.NO2与水反应的实际过程为2NO2H2O=HNO3HNO2、3HNO2=HNO32NOH2O；b.HNO2不稳定，则产生上述现象的原因是 。解析(1)用稀硫酸除去铜锈：Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O。(2)由题图知需要增大锥形瓶内的压强才能使浓硝酸进入玻璃管与铜丝接触，所以操作是打开止水夹a和b，从注射器中推入空气；浓硝酸进入玻