宁夏青铜峡市高级中学2020学年高一化学下学期期中试题（通用）

宁夏青铜峡高级中学2020高中化学下学期期中考试可能的原子量：h-1c-12na-23o-16n-14cl-35.5 Zn-65首先，多项选择题(每项只有一个选项是正确的：225=50)1.进入冬季后，我国许多城市将出现烟雾。以下措施可以减少烟雾的形成()A.郊区露天焚烧秸秆b .在大力推广使用煤发电C.机动车辆的广泛使用d .更多地利用太阳能发电2.元素属性周期性变化的根本原因()A.元素原子的核外电子构型周期性变化C.电子层数逐渐增加。原子半径周期性变化3.应用元素周期定律分析下面的推论，正确的组合是()(1)碱金属元素的熔点随着原子序数的增加而降低(2)铯是A族元素，铯的电子损失能力比钠强(3)偶氮(At)属于VIIA族，其氢化物稳定性大于盐酸(4)第二阶段非金属元素的气态氢化物溶解在水中后，水溶液呈酸性(5)第三周期金属元素的最高价氧化物对应于水合物，其碱度随原子序数的增加而降低。A.公元前公元前公元4.下列关于原子结构和元素周期定律的陈述是正确的()A.原子序数为15的元素的最高价是3B.A族元素是同期最具非金属性的元素。C.李、钠、钾、铷、铯的电子捕获能力逐渐增强。D.原子序数为16的元素位于元素周期表第三周期的IVA族5.如果一个元素的原子核外的L层中的电子数比K层中的多3，那么这个元素就位于元素周期表中()A.第二周期组A b .第二周期组AC.第三周期组6.如果一个元素原子的m层中的电子数是k层的3.5倍，则对应于该元素最高价氧化物的水合物的化学式为()A.硝酸硼磷酸碳硫酸氢钙7.下列化学术语书写正确()A.氯离子结构图；作为相对原子质量测定标准的碳核素：C.电子型氯化镁：D.以电子方式表示氯化氢分子的形成过程；8.在下列物质中，只有那些含有非极性共价键的物质是()A.氯化镁硼钡(氢氧化物)2c O2 d H2O 29.以下陈述是正确的()A.化学反应一定是在化学键断裂的过程中发生的。B.分子必须包含共价键离子化合物不能仅由非金属元素形成D.离子化合物可以包含共价键10.在比较下列各组物质的性质时，正确的是()A.稳定性：hclh2sohb，碱性：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化镁C.酸度：hcl4hbr4hi4d，还原性：i- br- cl-11.与一种元素的最高价氧化物相对应的水合物的化学式是H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是()12.元素X和Y的原子序数之和是21，X3和Y2-具有相同的核外电子构型。以下推测是正确的()A.x在相同的周期元素b中具有最强的金属性。原子半径：x y，离子半径：x3 y2-C.同一族元素中y的氢化物稳定性最高，同一周期元素中y的最高价含氧酸酸性最高。13.短周期元素的离子aW2、bX、cY2-、dZ-都具有相同的电子壳层结构。以下推论是正确的()A.原子半径：w x z y b。热稳定性：h2y HzC.离子半径：w2 y2-d .碱度：xoh w (oh) 214.在X、Y、Z元素的同一个循环中，已知最高价氧化物对应的水合物酸度为HXO4H2YO4H3ZO4，则以下判断误差为()A.原子半径XYZ B .气态氢化物的稳定性C.非金属xyz d .阴离子z3-y2-x-的还原性15.甲、乙两种非金属的比较，可以解释一种比乙更强的非金属是()(1)甲比乙更容易与H2结合(2)单一物质可以与B阴离子反应，取代B单一物质气态氢化物甲比乙更稳定(4)当与金属反应时，原子a比原子b有更多的电子甲的熔点低于乙A.b .cd .16.图中显示了元素周期表中三种元素的位置。以下三个要素的描述是正确的：abc交流电是一种活性非金属元素()不列颠哥伦比亚最高价氧化物的水合物是一种弱酸一氧化碳的氢化物是稳定的。元素d.b的最高化合物是7。17.在某些条件下，当可逆反应达到化学反应的极限时，下列陈述是正确的()A.停止反应b .消耗至少一种反应物C.每种物质的含量保持不变。正反应速率大于反反应速率18.已知的反应是吸热反应，下面关于这个反应的陈述是正确的()A.x的能量必须低于m的能量，y的能量必须低于n的能量。因为反应是吸热的，所以必须先加热才能进行C.通过破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于在产物中形成化学键所释放的能量D.x和y的总能量必须低于m和n。19.一种用于人造地球卫星的高能电池银锌电池，电池的电极反应公式为：Zn 2OH - 2e-=ZnO H2O，Ag2O H2O 2e-=2Ag 2OH-2 .根据这个判断氧化银是()A.阴性，氧化b阳性，还原C.负极，还原正电极，氧化20.硫酸反应产生氢气，以下措施不能使氢气产生率为()A.使用98%浓硫酸代替稀硫酸加热反应系统bC.用铁粉代替铁片滴加少量硫酸铜溶液21.已知：4NH3 5O2 4NO 6H2O，如果反应速率分别用、表示，正确的关系是()A.4=5 b5=6 C2=3 D4=522.在2a (g) b (g) 3c (g) 5d (g)反应中，表示最快的反应速率是()(A)=0.5mol/(Ls)B(B)=0.3mol/(Ls)C(C)=0.8mol/(Ls)D(D)=1mol/(Ls)23.图为锌、铜和稀硫酸形成的原电池。化学实验兴趣小组的学生完成实验后，在阅读卡上记录下以下内容：(沿着导体)卡片上的描述是合理的()A.24.x、Y和Z都是金属。将X浸入Z的硝酸盐溶液中，Z沉淀在X的表面。当X和Y形成一次电池时，Y是电池的负极。x、y和z金属的活性顺序为()A.XYZ B.XZY C.YXZ D.YZX25.如图所示，检流计指针偏转，而电极A逐渐变厚，电极B逐渐变薄，而C是电解质溶液，那么A、B和C可以是下列组中的()a是银，b是铁，c是稀硝酸银溶液。硼是铜，硼是锌，碳是稀硫酸。甲是铁，乙是银，丙是稀硝酸银溶液。D.a是锌，b是铜，c是稀硫酸。二。非多项选择题(共50分)26.(8分)一、根据以下6个符号回答问题：1H 2H 3H 14C 14N 16O(1)共有核素种类属于元素种类。(2)彼此的同位素是。(填写序列号，下同)(3)如果质量数相等，中子数相等。二。有六种物质：氯化镁盐酸SO2 碳酸钾氧化钙氢氧化钠请根据以下标准对上述物质进行分类(填写序列号):(1)属于共价化合物的是。(2)仅含离子键的化合物为。(3)含共价键的离子化合物为。27.(16点)I. (1)将锌和银片浸入稀硫酸中形成一次电池，并将电流表连接在两个电极之间。当一次电池工作时，电子来自(充满锌片或银片)，反应(“氧化”或“还原”)发生在锌片电极上。电极反应公式为，在锌片上观察到的现象为(2)在银板上发生的是反应(“氧化”或“还原”)，电极反应公式是在银板上观察到的现象是溶液中的碳(氢)(填写“增加”或“减少”)。(3)如果电池中两个电极的总质量为60 g，在工作一段时间后，取出锌片和银片，清洗，干燥并称重。总质量为47 g。试验计算：产生的氢气体积为L(标准条件)；通过电线电子的数量是。二。根据反应设计一次电池：(1)在该一次电池中，电解质溶液是(名称已写)，铁是电极，电极反应公式是，(2)在该原电池中，选择(写姓名)作为正极，电极反应公式为。(3)画出装置图，并标出正负电极材料和电解液的名称。28.(11分)。固氮一直是科学家的一个重要课题。合成氨是一种相对成熟的人工固氮技术。它的原理是N2(g) 3H2(g)2NH3(g)(1)已知破坏1摩尔相关化学键所需的能量如下：H-H不含氢N-NNN435.9千焦390.8千焦192.8千焦945.8千焦(1)然后反应物的总能量_ _ _ _ _ _ _ _(填入或)产物的总能量(2)在一定温度下，向2L密闭容器中加入2摩尔N2和6摩尔H2，在合适的催化剂作用下，使N2(g) 3H2(g)2NH3(g)反应，10分钟后达到平衡，此时剩余4.5摩尔H2。(1)下面的陈述表明反应达到平衡状态是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.容器中的总压力是恒定的。H2正=H2反。N2和H2的浓度相同D.2摩尔NH3在3摩尔-氢键断裂时产生。氨气浓度不会改变(2)0-10分钟内的平均反应速率v(H2)为_ _ _ _ _ _ mol/lmin；10秒结束时NH3的浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _摩尔/升；N2摩尔物质的量二。在一定温度下，在2L密闭容器中，气体物质的两个时变曲线如图所示，答案如下：(1)反应的化学方程式是(2)从开始到2分钟，Z的平均反应速率为mol/(Lmin)；(3)改变以下条件，可以加快_ _ _ _ _ _ _的化学反应速度A.提高温度b。减少x物质的量。C.降低压力d。增加z物质的量。E.添加某种催化剂f .使用效率更高的催化剂减少体积g(4)反应的正向是放热的。如果上述容器是绝热容器(与外界没有热交换)，达到平衡所需的时间为。A.扩展b .缩短c .不变d .不确定性家庭的循环一甲AAAAAA123429.(15分)以下是元素周期表的一部分，回答了以下问题：(用元素符号或化学术语表示)(1)与水反应最剧烈的金属元素是_ _ _ _ _；由元素组成的最稳定的气态氢化物的化学式是_ _ _ _ _ _；(3)、(4)和(8)元素的原子半径从大到小为_ _ _ _ _ _ _。(2)写下离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，即元素的元素物质与的最高价氧化物水合物之间的反应。写出元素的最高价氧化物和元素的最高价氧化