浙江省浙东北联盟（ZDB）2020学年高二化学上学期期中试题

浙江省浙江东北联盟(ZDB)2020学年高二化学上学期期中考试总分100分考试时间90分可用的相对原子质量：h: 1 c: 12 o: 16 Fe: 56 Cu: 64第一卷(选择题，共60分)第一，选择题(每个问题只有一个正确的选择。(1-12每个小标题2分，13-24每个小标题3分，共60分)1.能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，节能减排和开发新能源是当前的一项任务。对于这种现象，某化学学习研究组提出了以下方案，你认为科学不够合理的是。A.提高燃料燃烧效率有助于节能减排。B.增加太阳能、生物质能、风能、地热能等新能源开发力，减少化石燃料的使用C.积极宣传电解水氢，开发氢能汽车，实现二氧化碳零排放D.实现垃圾分类、垃圾无害化处理和再利用、节能减排2.以下说法是正确的A.增加反应物浓度将增加单位体积内激活分子的百分比，从而增加有效碰撞次数B.气体参与的化学反应如果增加压力(即减少反应容器的体积)，则增加激活分子的比例，从而增加反应速度C.提高温度会增加反应物分子中激活分子的百分比，因此会增加化学反应速度D.催化剂对反应活化能没有影响，但通过增加单位体内活化分子的比例，提高反应速度以下化学反应属于放热反应。浓硫酸稀释工业氨NaOH固体溶解水氢氧化钡晶体和氯化铵混合溶于曹水Al高温条件下的Fe2O3和反应酸碱中和反应A.b .c .d .全部以下变更过程中不正确的陈述如下：A.2 O3 (g)=3 O2 (g)中的 h 0会在任何温度下自动做出反应B.“冰是水的，水是水里冷的”，说明同样质量的水、冰、水的能量很高C.干冰(CO2)升华过程中 s 0D.碳酸钙在高温下可以分解，因此碳酸钙的分解反应不属于自发反应5.以下陈述或表达中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热 h=-57.3 kj mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 h=-257.3 kj mol-1B.101kPa时，如果H2的热值为142.75 kjg-1，则表示氢标准燃烧热的热化学方程式为：H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l)h=-142.75 kj mol-1C.正如c(钻石)=c(石墨)h=-1.9 kj mol-1所示，钻石比石墨更稳定D.在相等温度和相等压力下，4al (s) 3o2 (g)=2al2o3 (s)等于室温和点火条件下的 h以下关于金属腐蚀和保护的陈述是正确的。A.铁皮的涂层破损会减慢铁的腐蚀速度B.加电阴极保护法常用于防潮钢闸门的防腐，保护钢设备用作阳极石油管道经常连接锌片，起到防腐作用D.通过加热水蒸气的铁丝形成原电池，使铁丝的表面变成蓝黑色7.在室温下，将形状相同、质量为7g的4个铁块同时投入到以下4个溶液中。铁块熔化得最快的是a . 250.0ml 2mol-1 HCl b . 150.0ml 2mol-1 h2so 4c . 40.0ml 5mol-1 HCl d . 20.0ml 18.4mol-1 h2so 48.下列选项中的错误是A.要实现镀锌，请使用锌作为阴极B.电解精炼铜，输送2 mol电子，阴极质量增加64gC.在硫酸工业中使用沸腾炉，增加固体、气体接触面积，加快反应率D.常用电解熔融氯化钠法制备金属钠9.以下事实中，利沙特雷尔的原理可以解释A.准备FeSO4溶液时添加铁粉。B.500对氨的反应比室温更好C.实验室一般排出饱和盐水的方法是收集氯D.由H2，I2(g)，HI组成的平衡体系，加压后颜色加深10.抗水隔热密封容器中发生CH4 (g) 4no (g) 2 N2 (g) CO2 (g) 2h2o (g)，以下情况表明反应达到平衡状态容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化。容器的气体密度不再变化。容器的气体压力不再变化。v正向(no): v反向(N2): v反向(CO2)=4:2:1；A.b .c .d .11.一定质量的混合气体在密闭容器中反应如下。xa (g) Yb (s) ZC (g)。达到平衡后，a气体的浓度为0.5 mol-1。在恒温状态下，将密封容器体积增加2倍后保持平衡，a的浓度将测量为0.2 moll-1。以下叙述不正确的是A.沿正向反应方向移动平衡b.z x yC.增加c的体积分数增加D.A的转化率12.用石墨电极电解100 mL H2SO4和CuSO4的混合溶液后，一定时间内阳极收集2.24 L气体(标准状态)，原始混合溶液中Cu2+的物质浓度为a . 1mol-1 b . 2mol-1 c . 3mol-1d . 4mol-113.用右边的装置进行实验，开始时a，b两个液面平，密封好，放一段时间。以下错误的解释A.a管有吸氧腐蚀，b管有析氢腐蚀B.一段时间后，a管道标高高于b管道标高C.a的溶液pH值增加，b的溶液pH值减少D.a，b都具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe214.将b放在装有足够a的体积发生变化的密封容器中引起反应：a (s) 2b (g) 4c (g) d (g)， h 0。在一定的温度、压力下平衡。平衡时c的物质量和添加的b的物质量的变化关系如图所示。以下说法是正确的A.如果压力保持不变，温度升高，图中45B.添加b会在重新平衡时逐渐增加正向和反向反应速度C.保持压力不变，添加b会减少反应系统气体密度D.平衡b的转化率为50%15.在一定条件下填充4L X和3L Y混合气体的密封容器中，当4x(g)3y(g)2q(g)NR(g)NR(g)平衡时，测量的X的转化率为25%，此时混合气体的体积为6.5L。反作用方程式的n值为A.8 B.6 C.5 D.416.已知N2(g)O2(g)2to(g)h=181.5 kj mol-1。研究组试图利用固体表面催化工艺分解NO，如果分别表示O2、N2、NO，则在固体催化剂表面分解NO的过程可以如下图所示进行说明A.从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的地方是cB.图形中反应物断裂耦合比产物新结合释放的能量吸收更多的能量C.反应中的分子浓度越大，分解速度就越快D.该反应的固体催化剂起到反应向量的作用，不影响反应速度，反应的 h也不变17.将5等分NO2分别放在温度不同、体积相同的定容密封容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)， h 0反应相同的时间后，系统测量NO2的100%含量(NO2%)，并根据反应温度(t)表达其关系。在下面的示意图中，可以与实验结果相匹配的是。18.某些化学组在其他条件保持不变的情况下，改变某些条件对a2 (g) 3b2 (g) 2ab 3 (g)化学平衡状态的影响时，得到如下图所示的变化规律(图中t表示温度，n表示物质量)，并根据图得出结论A.反应速度ABC B .达到平衡后，A2的转化率大小为BACC.在T2T1的情况下，正反应达到吸热反应d .平衡时，AB3的物质大小为CBA19.根据图画仪(a，b电极均为Cu元素)进行了实验，开始观察敏感电流表的指针偏转，以下说明是正确的A.a极电极反应通过交换膜移动Cu2 2e-=Cu B .溶液的Cu2C.电流表指针偏转振幅保持不变d .在外部电路中传输的电子最大为0.02mol20.传感器的工作原理如图所示。使用该传感器可以测量空气中NO、CO、NH3、SO2等有害气体的含量。以下说法是正确的A.如果m为熔体KOH，x为NH3，y为N2，则阴极的电极反应式为2n H3-6e-=N2 6hB.如果m是包含O2-的固体电解质，x是NO，则阳极的电极反应式为O2 4e-=2 O2-C.传感器运行时，电子被pt (I)极电流表传递到pt (ii)极D.如果x为CO，m为KOH溶液，则电池总反应为2co O2=2 CO221.将V1 mL未知浓度的NaOH溶液溶液和v2 ml 1.50 mol-1 HCl均匀混合后，测量并记录了溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持v1 v2=50ml)。以下叙述是正确的A.实验结果表明，环境温度为22C B。这个实验表明，化学能只能转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.00 moll-1 D。实验表明，产水反应均为放热反应22.特斯拉电动汽车使用钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理是图a电极材料是金属锂和石墨的复合材料(石墨是金属锂的载体)，在电解质中通过传导Li的导电，隔膜只能通过特定离子，电池反应式lixc6 li1-xcoo2c 6 LiCoO2以下错误的解释A.放电时，电子沿导线从a移动到b，电解质溶液是包含Li的水溶液B.充电时，a为阴极，还原反应为C6 XL I xe-=lixc 6C.放电时，b为阳极，电极反应式为li1-xcoo2 XL I xe-=LiCoO2D.废钴酸锂(LiCoO2)电池由锂进入石墨，进行“充电处理”，便于回收利用甲烷去除NO2污染的研究，CH4 2n22 CO2 2h2o。在2L密封容器中调节不同的温度，分别添加0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，有关随时间变化的n(CH4)的相关实验数据，请参见下表。以下错误的解释A.在组中，0 20min内NO2的分解率为0.0125 moll-1 min-1B.由实验数据控制的温度t1 T2在C.40 min中，表格中T2的对应资料为0.18D.0 10分钟内CH4的分解率 T2的情况下，在P1 P2(填充“”、“”或“=”)中进行实验测量。要求如下反应热。c2h 6(g)1/2 O2(g)=c2h 4(g)H2O(l)H3=。(2)在一定条件下，在体积为2 L的密封容器中填充1 mol C2H6，将发生传统分解法制乙烯。在特定温度下，10分钟后反应达到平衡，C2H6的物质量浓度为0.2 moll-1，反应开始时平衡，乙烯的平均反应速度v (C2H4)=。在其他条件保持不变的情况下，提高系统温度15分钟，20分