课标版2020年高考化学二轮复习专题突破练第8讲水溶液中的离子平衡

第八讲水溶液中的离子平衡首先是选择题(这个问题包括8个项目，每个项目有6分，共48分)1.2020年6月30日，世界地理标志大会在江苏扬州举行。镇江香醋作为镇江地理标志产品的代表，在大会上亮相，引起了国内外来宾的关注。镇江香醋的主要成分是醋酸。下列可以证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.甲醇溶液与锌反应释放H2B.0.1摩尔-1立方厘米溶液的pH值大于7C.甲醇溶液与碳酸钠反应生成二氧化碳。d . 0.1 MoLL-1 CH3COHOH溶液可使紫色石蕊变红。2.(2020年河南中原精英联考)在25时，关于0.1摩尔-1.3克溶液的说法是正确的()A.用水稀释后，溶液不会改变B.加入少量的氢氧化钠固体可以降低c(CH3COO-)C.在这种溶液中D.与0.1摩尔等体积的硝酸混合后，3336 c(na)=c(n)c(ch3co-)c(h)c(oh-)。3.(2020山东齐鲁大学联考)有些盐会溶解沉淀。以下三种试剂用于实验。相关分析不正确()编号分散物质氢氧化镁氯化氢NH4Cl评论暂停1 molL-11 molL-1A.酚酞被添加到中，溶液的红色表明该物质的“不溶性”是相对的。(b)向少量氢氧化镁沉淀中分别加入适量等体积的和，使沉淀快速完全溶解C.混合后33，360毫克(氢氧基)2(硫)2毫微克22牛顿H3H 2OD.加入到中，c (oh-)减少，Mg(OH)2溶解平衡前移4.(2020江苏化学，14)(双选择)在室温下，ka (HCOOH)=1.7710-4，ka(ch3COHOH)=1.7510-5，kb (nh3h2o)=1.7610-5，以下陈述是正确的()A.浓度为0.1 mol-1的氰化氢和氯化铵溶液中阳离子的量和浓度之和大于后者：用相同浓度的氢氧化钠溶液分别滴定等体积pH3的羟基乙酸和羟基乙酸溶液至终点，消耗相同体积的氢氧化钠溶液C.3336 c(hcoo-)c(oh-)=c(HCOOH)c(h)在等体积的C.0.2 molL-1 HCOOH和0.1 molL-1 NaOH的混合溶液中D.3336 c(ch3co-)c(cl-)c(ch3co oh)c(h)指南编号40414036，在0.2摩尔-1 ch3coona和0.1摩尔-1盐酸等体积(ph 7)的混合溶液中5.(2020湖南昌俊中学模拟)在T时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀和溶解平衡曲线如图所示。以下陈述不正确()在室温下，四氯化银的Ksp在y点和z点相等B.向饱和的氯化银溶液中加入氯化钾不能使溶液从y点变为x点。氯化银的Ksp为110-8。D.图a=10-46.(2020黑龙江六校合作体2型号)在室温下，以下对解决方案的描述是正确的()A.硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液的等体积混合，浓度为0.1mol-1 3336 c(S)=c(钠)c(氮)c(氢)c(氢-)B.Na2SO3溶液中的3336 c(Na)=2c(S)c(HS)c(OH-)C.对于pH=6的CH3COOH溶液和ph=6的NH4Cl溶液，水和电分离的c(H)为110-8摩尔-1 1。D.2 c(na)=c(C2)c(hc2)c(h2c2o 4)在0.1 MoLL-1 NaC2O 4溶液中7.(2020平顶山模拟，四川)将CO2缓慢引入到1 L含有0.01摩尔NaAlO2和0.02摩尔氢氧化钠的溶液中。随着氮(CO2)的增加，三个不同的反应相继发生，当摩尔比为0.01时B0.01碳(钠)碳(铝)碳(氢)碳(碳)C0.015碳(钠)碳(碳氢化合物)碳(碳)碳(氢氧基-)D0.03碳(钠)碳(氢)碳(氢)碳(氢)8.(2020甘肃兰州)下表：显示了常温下已知浓度为0.1摩尔-1的下列溶液的酸碱度溶解物氟化钠氯化钠Na2CO3公共卫生7.59.711.6下列陈述是正确的()A.根据上表，这三种酸的电离平衡常数之间的关系是HFHClOH2CO3(一级电离平衡常数)B.加热9.7以下的0.1摩尔-1氯化钠溶液C.如果将ph=2的氟化氢溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，则c(钠)=c(氟-)c(氢)=c(氢-)D.在0.1摩尔-1na2co3溶液中，3336时(羟基)-c(氢)=c(氢)2c(H2CO3)的关系第二，非多项选择题(包括4个项目，共52分)9.(2020海南“七校联盟”第二次联考)(12分)连续二级硝酸(H2O 2)是一种可以用来产生N2O气体的二酸。(1)氮元素的价态(3)将硝酸银溶液和硝酸钠溶液混合，得到黄色的二次硝酸银沉淀，将硫酸钠溶液滴加到分散体系中，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散体系=中。已知ksp (ag2n2 o2)=4.210-9，ksp (ag2so4)=1.410-510.(2020广东湛江模拟)(14分)弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和不溶物的溶解平衡都是化学平衡。众所周知，H2A在水中具有以下平衡。(1)常温下NaHA溶液的酸碱度(填写序号)，因为。A.大于7B。小于7c等于7D。不确定(2)如果在一定温度下将0.1摩尔-1氢氧化钾溶液滴加到0.1摩尔-1氢氧化钠溶液中，直到溶液呈中性(忽略混合溶液的体积变化)。此时，混合溶液中的下列关系必须正确。交流电(氢)交流电(氢-)=1.010-14b . c(Na)c(K)=c(HA)-2c(A2-)碳(钠)碳(钾)直流(钠)直流(钾)=0.05摩尔-1(3)已知在常温下H2A的钙盐饱和溶液中存在以下平衡： Ca2(AQ)A2-(AQ)H0。为了降低溶液中Ca2的浓度，可以采取以下措施。A.提高温度B.降低温度C.加入氯化铵晶体D.加入Na2A固体二。含Cr2的废水毒性很大。工厂废水中含有5.010-3 molL-1 Cr2。为了使废水排放达到标准，进行如下处理：Cr2Cr3、Fe3、Cr(OH)3、Fe(OH)3(1)向废水中加入黄钾铁矾和氢，反应后的离子方程式为。(2)如果处理后的废水中残留c(Fe3 )=2.010-13 molL-1，则残留Cr3的浓度为。(已知： ksp铁(oh) 3=4.010-38，ksp铬(oh) 3=6.010-31)指南编号40414037)11.(2020天津和平区模式)(13分)三氯化铁在：溶液中分三步水解Fe3H2OFe(OH)2hK1铁(氢)2氢氧化亚铁(氢氧化钾Fe(OHH2OFe(OH)3hK3(1)上述水解反应的平衡常数K1、K2和K3的顺序从大到小。(2)通过控制条件，上述水解产物聚合生成聚合氧化铁，离子方程式为：三氧化二铁向前移动余额的方法是(填写序列号)。A.冷却b .用水稀释C.加入NH4ClD。加入碳酸氢钠(3)在室温下，氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。根据图中的数据，向每升污水中添加聚合氯化铁(以铁/(氯化镁-1)表示)的最佳范围约为氯化镁-1。12.(2020河北邯郸模拟)(13分)常温下，浓度为0.1 mol-1的以下六种溶液的酸碱度见表：溶解物CH3COONa碳酸氢钠Na2CO3氯化钠NaCNC6H5ONa公共卫生8.89.711.610.311.111.3(1)上述盐溶液中的阴离子具有最强的质子结合能力。(2)根据表中数据，在浓度为0.01摩尔-1的下列五种物质的溶液中，酸度最强的是(填入数字，下同)；将每种溶液稀释100倍，使酸碱度变化最小。HCN HClO C6H5OH CH3COOHH2CO3(3)根据表中的数据，无法确定以下反应(请填写字母)。A.CH3COOH na2co 3碳酸氢钠B.HCNC.二氧化碳CO2氯化钠二氧化碳2氯化氢D.CO2 H2O 2ch 6 H5 nana 2co 3 2ch 6 H5 oh(4)为提高氯水中高氯酸的浓度，可在氯水中加入少量碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为。(5)已知ksp (AgCl)=c (ag) c (Cl-)=1.810-10，ksp(ag2cro 4)=C2(ag)c(Cr)=1.910-12。目前，0.001摩尔-1硝酸银溶液用于滴定0.001摩尔-1 KCl和0.001摩尔-1氯化钾的混合溶液。通过计算，cl-和Cr中的哪个离子先沉淀？第八讲水溶液中的离子平衡1.分析只能证明乙酸是酸性的，但不能证明它的酸性。答错了。盐溶液是碱性的。由于氢氧化钠是强碱，醋酸可以证明是弱酸，而乙是正确的。可以证明乙酸比碳酸更酸，但不能证明它的酸度是强还是弱。c错了。可以证明乙酸是酸性的，但不能证明它是酸性的。d是错误的。2.一个分析，所以它的值保持不变，一个是正确的。加入少量的氢氧化钠固体抑制CH3COO-的水解，使c(CH3COO-)增加，b是错误的。CH3COO-3.B分析使酚酞溶液呈红色碱性，表明氢氧化镁在水中有一定的溶解，电离使溶液呈碱性，A是正确的。氢氧化镁和氯化铵溶液的反应速率小，沉淀不能快速完全溶解，B是错误的。氮在氢氧化镁悬浮液中与羟基结合，促进氢氧化镁沉淀和溶解平衡向前运动，促进氢氧化镁沉淀和溶解。c正确。盐酸能与氢氧化镁反应，使氢氧化镁沉淀溶解平衡向前移动。d是正确的。4.AD解决了A项，HCOONa完全电离了钠，被NH4Cl电离的氮会发生水解，所以这是正确的。b项，CH3COH的电离平衡常数较小，即酸度较弱，因此当等体积的PH3的HCOOH和CH3COH溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应时，CH3COH消耗的氢氧化钠量较大且错误；第三项，混合后得到的溶液是一种混合溶液，羟基磷灰石与羟基磷灰石物质的量比为11，在溶液c(H )c(OH-)中，根据电荷守恒： C(OH-=C(Na)C(H)，物质守恒3360C (Na)=C(羟基磷灰石)C(羟基磷灰石-)，然后C(羟基磷灰石)-C(Na)C(羟基磷灰石)，所以C(羟基磷灰石)-C(OH-)C(H)，第三项是错误的反应后，该溶液是氯仿、氯仿和氯化钠的混合溶液，比例为111。材料的保存温度为3336(CH3COO-)c(CH3COO)=2c(Cl-)，由于溶液的ph值为7，CH3COO的电离度大于CH3COO-的水解度，即c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COO)。因为CH3COO的电离和CH3COO-的水解是弱的，所以c(H )c(N)c(H )c(OH-)，A是正确的。在Na2SO3溶液中，根据电荷守恒，3336 c(na)c