河南省周口市扶沟县高级中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题

河南省普沟县高级中学2020年级高化学下学期第一个月考试题可用的相对原子质量：h-1n-14 o-16c-12s-32 ag-108 al-27 p-31第一卷(选择题共50分)1、选择题(这个问题包括20个提问，1-10个提问各2分，11-20个提问各3分，共50分)。每个问题只有一个选项与标题匹配)1.物质从宏观角度由元素构成，从微观角度由粒子构成。以下无效说明为()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子的数量引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子最外层电子的数量C.质子数等于电子数的粒子可能是一种分子和一种离子D.只用一个分子构成的物质必须是纯的。2.钚(Pu)是热源物质，常用于驱动宇宙飞船。以下关于Pu的陈述是正确的()A.Pu与pu具有相同的化学特性B.Pu和pu彼此是同构的Pu和u是同位素。D.pu等于u包含的中子数。以下化学术语正确()A.HCl中的电子：B.中子数为20的氯原子：2020ClC.18O的原子结构图：D.MgCl2形成：4.门捷列夫周期表是一般的经典形式，人们研究前18号元素时，可以排列成图中显示的“海螺”形状，图中的每个“”代表一个元素。其中o点表示氢元素。以下选项中的一个无效：()A.a，b元素的简单离子半径比较a？B.以虚线连接的图元位于同一族中C.b元素是图中具有最强金属性的元素D.a，b由两种元素组成的化合物只包含离子结合以下关于化学键的陈述是正确的()A.阴阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键称为离子键B.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因离子化合物必须由金属元素和非金属元素组成。D.根据电离方程式HCl=H Cl-，可以确认HC1分子中有离子结合6.科学家们发现，普通盐水在无线电波的照射下，通过减少盐水中所含元素之间的结合力，释放氢原子，点火时氢原子在其频率上继续燃烧。上述“结合能力”的本质是()A.离子键b .共价键c .静电重力d .分子间力7.某些反应由两阶段反应ABC组成，其反应能量曲线为()A.第二阶段反应是吸热反应B.a和c的能量差异为E4C.三种化合物中稳定性b？D.a b反应，反应条件必须加热8.周期表和周期律可以诱导有规律的推测和判断。以下陈述是不合理的()A.如果x和Y2-的核外电子层结构相同，则原子编号：x yB.元素周期表中的金属和非金属分界线附近可以找到半导体材料C.cs和Ba分别位于6周期 a和 a族，碱性：csoh ba (oh) 2D.水溶液的酸性：HClH2S可以推断元素的非金属：cl sxyzw9.元素周期表中短周期元素x，y，z，w的相对位置如下图所示。其中w原子的质子数是最外层电子的3倍。以下两项中的一项无效：()A.原子半径：WZYXB.最高价氧化物相当于水合物的酸性：XWZC.最简单气体氢化物的热稳定性：YXWZD.元素x、z、w的最大原子价分别等于主族序数10.以下说法正确()A.氯化铵如果加热的固体消失，干冰升华，只需克服分子间作用力B.NaF，H2SO4中包含的化学键类型相同C.I2、Br2、Cl2、F2熔体沸点逐渐降低D.HCl气体是溶于水和NaOH熔融破坏的化学键类型11.可能存在的未知元素119，又称“钪”，位于碱金属系列，根据周期表结构和元素性质的变化趋势，错误判断如下()锂和水的反应比钠更严重。碱金属元素成分必须密封在煤油中。锂的氧化物暴露在空气中，容易吸收二氧化碳。锂的阳离子最外面的电子数和钠是一样的。“钪”是强还原剂。“钪”是化合物中1价“钪”单体的密度为1 GCM-3 A.b .c .d .d .12.AK (n-1)、bLn+、cWn -、DD (n 1)-具有相同的电子层结构，k、l、w、d四个元素的叙述是正确的()A.气体氢化物的稳定性：d wB.四个元素必须属于单周期元素C.最高价氧化物对应水合物的碱性：l kD.原子序数：l k w d13.如果R2-离子的核中有n个中子，r的质量为m，则mgR2 -离子中包含电子的物质量为()A.B.C.D14.以下叙述正确()A.f比s非金属强，因此f的最高价与氧化物相对应的水合物的酸性大于硫酸B.H2O比H2S稳定，因此沸点比H2S高C.如果n是 a族中特定元素的原子序数，那么原子序数为(n 1)的元素可以在 a族或 b族中D.含有共价键的化合物可以是离子化合物，含有离子键的化合物可以是共价键化合物宇宙飞船可以使用肼(N2H4)作为动力源。液体肼1 g和充分的液体过氧化氢反应生如果变成N2和水蒸气，就会释放20.05 kJ的热量，化学方程式如下：N2 H4 2h2o 2=N24h2o。以下选项中的一个无效：()A.在反应中，肼被用作还原剂B.在这种情况下，液体肼燃烧产生1 mol N2时释放的热量为641.6 kJC.肼(N2H4)分子中只有极性共价键D.反应的总能量高于产物的总能量16.a、b、c、d是原子号码依次增加的单周期主族元素，是a核外电子的总数和b原子二次外层的电子数是相同的。c等于族数的周期。d与a是同族。以下说明是正确的()A.在四种元素中，b的金属性最强B.c氧化物对应水合物是强碱C.原子半径：dcbaD.d元素氧化比元素氧化强。17.氯化碘(ICL)的化学性质类似于氯，通常称为卤素，对此的说明是正确的()A.与水反应，生成HI和HClO B。分子内部存在的是极性共价键B.沸点比I2高的d .元素据悉，碳有三种同位素：12C、13C、14C和氧。16O，17O，18O，由这六个粒子组成的二氧化碳分子最多()A.8种B. 12种C. 18种D. 24种19.最新报道：科学家首次利用x射线激光技术观察了CO和o在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列选项中的正确选项为()A.CO和o创建了具有共享密钥的CO2 B。在此过程中，co形成c和oC.状态 状态iii指示CO和O2的反应过程D.CO和o产生二氧化碳是吸热反应20.三硫化签名用于制造火柴和火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。以下关于三硫化签名的说明是正确的()A.在这种物质中，磷的原子价是3B.这种物质的22 g含硫原子的数量约为1.8061023在这种物质的分子结构中，s，p的最外层电子不是8D.这个物质分子不包含非极性共价键卷II (50点)21.(13分钟)(1)颗粒铵14N2H4的中子为_ _ _ _ _ _(2) N2的电子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，CO2以电子形式表示H2S的形成过程。(3)分解1molh-h键、1moli-I键和1molh-I键分别需要吸收436kJ、151kJ和299kJ的能量。氢和碘反应生成1 mol HI需要_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(释放或吸收)_ _ _ _ _ _ _ _ _中的列。22.(11分钟)下表显示了周期表前20个元素中某些元素的数据。元素性质原子半径(10-10米)1.861.520.660.530.771.100.992.310.700.64最大价格状态11145715最低价状态-2-1-4-3-1-3-1请回答以下问题： (用元素符号或物质的化学表达式表示)(1) 原子结构图的编制：(2)上述、元素的两个元素形成的化合物中的每个原子满足最外层的8电子稳定结构的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)元素r的原子半径为1.0410-10m，此元素在周期表中的位置为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)上述10种元素的原子中，还原性最强的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(元素符号)。(5)，由4种元素形成的离子，其半径从小到大_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。23.(12分钟)元素x、y、z、m、n、o都是短周期主族元素，原子序数依次递增。x共离子对应于暴露的质子，y元素原子最外层电子的数量与核外电子的总数之比为3: 4，n元素原子最外层电子的比例与第二外层电子的比例为3: 4，z，m，o，在同一周期中，三个元素原子最外层电子为11个，这三个元素的最高价格氧化物的水合物之间，两者都有反应，产生盐和水因此，请回答以下问题：(1)创建以下元素的符号：x _ _ _ _ _ _ _ _ _ _z _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；M _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _N_ _ _。(2)X和y可以分别形成10电子和18电子的分子，还可以写将这18电子分子转换为10电子分子的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)X，z可以形成离子化合物，其中z为1价，与水反应，可以生成氢，该化合物和水反应的化学方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4) Z，m两个元素的最高价氧化物水合物之间反应的化学方程式如下_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)以下事实可以说明，元素o的非金属比元素n的非金属强_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的事实A.元素o比元素n形成的元素系列熔点低B.o和n的简单氢化物热分解，电子的分解温度很高C.O2通过X2N的溶液中出现混浊24.(14分钟)一些同学用如图所示的装置进行了实验，以验证碳和硅两种元素的非金属的相对强弱(夹紧机构微弱，气密性测试)。实践程序：I .打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，打开活塞，放下盐酸。.如果a看到白色沉淀.关闭活塞。请回答：(1)装置a的名称：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)通过第1，ii阶段，发现盐酸的性质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(字写)。A.挥发性b .可还原性c .氧化d .酸性(3)C设备的角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，x是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)为了验证碳的非金属比硅强，在步骤中没有描述的操作和现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _