浙江省杭州市萧山九中2020学年高二化学下学期第一次质检苏教版

2020学年第二学期第一次质量检测高二 化学试题卷 注意：1、考试时间90分钟，卷面分值100分。2、所有答案都必须答在答题卷上，考试结束只交答题卷。一、选择题（本题共24小题，每题2分，共48分。每小题只有一个正确答案。）1、下列对化学反应的认识错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化2、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A盐酸的浓度B铝条的表面积 C溶液的温度 D加少量Na2SO4固体3、下列说法不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、自发进行的反应一定能迅速进行C、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关4、某化学反应其H = 122 kJ/mol，S = 231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行5、在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是A.提高设备强度，以便加压 B.选择适宜的催化剂C.采用高温 D .用块状反应物代替粉末状反应物6、在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是A.容器内压强增大 B.原平衡不受影响 C.正反应速率增大 D.NO 浓度降低7、右图表示反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大14、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动15、在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol的SO2和1mol O2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡： 2SO2+O2 2SO3（g）。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为( ).A、25% B、大于25% C、小于25% D、无法判断16、有关碰撞理论，下列说法中正确的是A具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡17、 如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是 A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ18、在 A2（g）+ B2（g）2AB（g）H0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1）降低温度，Cl2的转化率 ；v正 ；（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量 。（3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数 ；（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ，相对分子质量 。28、（4分）已知过渡元素铬（24Cr）的最高化合价为 + 6 价，它在水溶液中有两种存在形式Cr2O72-和CrO42-。究竟以哪种形式为主，取决于溶液的酸度。请写出溶液中氢离子影响这两种离子存在形式的离子方程式 ，请运用平衡移动的原理，解释 + 6 价铬元素在酸性条件下的主要存在形式及原因： 。三、实验探究题（本题共1小题，共14分）29、（14分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 图1 图2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。 图3 在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，请简述其原因： ；在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因：_；原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_，实验b中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。四、计算题（共12分）30、某温度时，在容积为10L的密闭容器中充入1molNO2进行如下反应：2NO22NO+O2，一段时间后达到平衡，此时NO的物质的量为0.5mol，求：（1）写出该反应平衡常数的表达式并计算结果（2）平衡时NO的体积分数（3）平衡时NO2 的转化率（4）若保持温度不变，在容器中又充入1mol NO2，用平衡移动的观点来解释重新平衡时NO%的变化。化学答题卷一、选择题（本题共24小题，每