福建省永春县第一中学2020学年高一化学下学期期中试题（通用）

福建省永春县第一中学2020级高中化学下学期期中考试时间：100分钟90分钟可能的相对原子质量：h-1c-12n-14o-16f-18na-23mg-24al-27si-28s-32cl-35.5 Fe-56cu-64一、选择题(每题只有一个正确答案)1.下列环境问题与相应的物质无关()A.温室效应二氧化碳b光化学烟雾二氧化氮C.酸雨二氧化硫d .臭氧层破坏一氧化碳2.碳和硅是同一个主族的元素，在最外层有相同数量的电子，性质相似。下列关于二氧化碳和二氧化硅的陈述是正确的()A.CO2可以与水反应生成相应的酸；二氧化硅也能与水反应生成相应的酸。B.二氧化碳的结构式为o=c=o二氧化硅的结构式是o=si=o。C.CO2分子由1个碳原子和2个氧原子组成；二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子组成D.CO2是氧化性的，可用作氧化剂；二氧化硅也是氧化性的，可以用作氧化剂。3.以下陈述是正确的()在次级外层有2个、8个或18个电子的原子必须是主族元素有两种元素的最外层电子数等于短周期元素的电子层数C.l层中具有奇数个电子的原子必须是主族元素的原子D.核外电子构型的相同粒子必须具有相同的化学性质。4.下列化学表达式是正确的()N2电子型：次氯酸结构式：氢氯氧C.二氧化碳的比例模型：S2的结构示意图5.下列仅含共价键的化合物是()A.氯化铵硼酸氯化氢氢氧化钠6.下列装置能达到实验的目的是()a、用装置a、b制备氨气，用装置b去除氨气中少量水C.使用装置c收集氨d。使用装置d吸收过量的氨7.下列变化中，不需要破坏化学键的是()A.将氯化氢溶解在水中b .加热碘化氢气体使其分解C.融化冰d .加热苏打晶体使其融化8.让NA代表Avon Gadereau常数的值。以下陈述是正确的()A.1L 0.1摩尔/升的氨水含有0.1纳的NH3分子B.46g NO2和N2O4混合气体含有3NA原子C.1摩尔Na2O2中包含的阴离子数为2NAd。在正常温度和压力下，12g 14C中包含的原子数量是na9.以下陈述是正确的()共价化合物必须包含共价键，可能是离子键离子化合物必须包含离子键，可能是共价键在熔融状态下能够导电的物质必须是离子化合物D.仅含非金属元素的物质必须是共价化合物10.下列离子反应方程式是正确的()A.实验室共热固体氯化铵和熟石灰制备NH3:2NH4Ca(oh)22NH3=Ca22H2OB.铜与浓硝酸： 3cu 8h2o 3-=3cu 2no 反应C.氨水与氯化铁的反应：3oh-Fe3=Fe (oh) 3lD.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co SO2 H2O=2hco so11.硝酸工业尾气中的一氧化氮和二氧化氮进入大气后会破坏臭氧层。含氮氧化物的废气可用氢氧化钠溶液处理。反应的化学方程式如下：NO2 no 2naoh2nano2H2O2NO2 2NaOHNaNO2纳米h2o氨也可以用来处理氮氧化物。例如，氨可以与一氧化氮发生如下反应：4nh3 6no5n26h2o将一定量的一氧化氮和二氧化氮的混合气体引入300毫升5摩尔/升的氢氧化钠溶液中，该溶液刚刚被完全吸收。以下陈述是正确的()A.在标准条件下，原始混合气体中一氧化氮的体积可能为22.4升B.所得溶液中纳米3和纳米2物质的量的比例可以是2:1如果用氨处理，所需的氨量可以是1.6摩尔如果用氨处理，在标准条件下所需的氨体积可能是17.92升12.化学版本青花瓷中所描述的现象，如“蓝色絮状沉淀物跳跃到试管底部的铜离子在暴露于氢氧化物时永远不会分离的程度”、“无色酚酞将面临碱羞怯和脸红的紫色石蕊将在暴露于碱青色时慢慢褪色”，是每个人都熟悉的。然而，古代瓷器中使用的颜料成分一直是个谜。近年来，科学家们只知道它们中的大部分是硅酸盐，如蓝紫色铜钡硅酸盐(BaCuSi2Ox，铜是二价的)。以下关于硅酸铜钡的说法是不正确的()A.可表示为BaOCuO2SO 2B，性质稳定，不易脱色。C.溶解在强酸和强碱中，d . x=613.下列说法，是不正确的()A.稳定性：hclh2sb。碱度：氢氧化钠C.氧化：naal3d。沸点：H2OH2S14.以下关于元素周期表的陈述是正确的()A.元素都是金属元素。第一、第二和第三周期的三个周期包含的元素种类较少，称为短周期元素周期表是元素周期规律的具体表现。d 0族元素原子的最外层电子数是815.以下陈述是正确的()A.元丰行示德逢“雷电交加，夜雨半年，运输到高婷”涉及化学反应N2 O22NOB.检查Na2SO3在长期储存后是否变质，可以使用氯化钡溶液和稀硝酸。C.当SO2被引入氯化钡溶液时，会产生白色沉淀d、将铜片放入浓硫酸中，由于铜片钝化，无明显现象16.由于酸性溶液中的氧化还原反应，下列离子不能大量共存()A.Ba2+、SO、NO、B、Mg2+、OH、C.NH、Fe3+、CO32- D、Na+、Fe2+、NO17.短周期元素M和N-的简单离子M2和N2具有相同的电子层结构，那么下面的陈述是正确的()原子序数小于n，M2的离子半径小于N2-c.m原子和n原子的电子层数相等。d.m原子和n原子的最外层电子数相等。18.几个短周期元素的原子半径和主价见下表：元素代码ALMQrT原子半径/纳米0.1830.1600.1430.1020.1110.074主价+1+2+3+6、-2+2-2以下陈述是正确的()元素的金属含量逐渐增加在RCl2分子中，每个原子满足8个电子的稳定结构元素q的最高价氧化物是电解质，它的水溶液可以导电在简单物质中燃烧形成的化合物含有共价键和离子键19.在水溶液中，YO3N-和S2反应的离子方程式如下：YO3N-3S2-6H=Y-3S 3H2O .以下陈述是正确的()A.还原性：s2-”回答：原子半径：；离子半径： 。(3)用化学术语回答：的原子结构图是：(2)由和形成的化合物的结构式是：气态氢化物的化学式为：的最高价含氧酸的化学式为。(4)由两种元素(1)和(4)的原子以21的比例组成的普通化合物的电子类型是。两种元素(1)和(3)的原子按照51的比例形成化合物，并且该化合物的所有原子的最外层符合相应的稀有气体最外层电子层的电子结构是。(5)与这两种元素相比，金属性较强的元素是(填写名称)，能验证结论的实验是(填写字母)。A.将两种元素的块状简单物质分别放入热水中，并在空气中放置很长时间b .将两种元素形状和大小相同的简单物质分别与浓度相同的盐酸反应c .将两种形状和大小相同的元素的简单物质分别用热水作用，滴加酚酞溶液比较两种元素气态氢化物的稳定性26.(13分)为了研究铜和浓硫酸之间的反应，一个化学兴趣小组进行了以下实验。实验一：如图所示进行反应产物的定性研究(省略固定装置)(1)装置a试管内反应的化学方程式是：装置f的功能是：装置b中的现象是。(2)在实验过程中，可以证明在装置D和装置e中，硫元素在浓硫酸中的氧化作用强于氢元素(3)在实验结束时，应首先关闭K1和K2，然后拆除所有酒精灯。(4)实验完成后，证明装置A的试管中反应得到的产物中是否含有铜离子。溶液需要稀释。操作方法如下。实验二：反应产物的定量探索(5)铜与浓硫酸反应时，发现黑色物质，黑色物质为Cu2S。生成Cu2S的反应是ah2so4bcucu2s dcus4eh2o，然后a: b=。(6)为了确定硫酸铜的产率，中和反应得到的溶液并制备250.00毫升的溶液。将25.00毫升溶液加入足够的碘化钾溶液中振荡。生成的I2仅与20.00毫升0.30摩尔-1的Na 2SO 3溶液反应。如果反应消耗的铜的质量是9.6g，硫酸铜的产率是。(2cu 24i-=2cu 12是已知的，2s2o32i2=s4o622i2i-注：硫酸铜的产量是指硫酸铜的实际产量与理论产量之比27.(14点)A、B、C、D和E是短周期主族的元素，它们的原子序数依次增加。a和E属于同一个主要群体。电子的基本物质是一种好的半导体材料。D核外的电子构型与C2-1相同.试着回答(所有涉及的物质都用化学式来回答):(1)元素E在元素周期表中的位置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)与元素D的简单离子具有相同电子和质子数的粒子是_ _ _ _ _ _ _(只需写一个)。(3)在对应于最高价氧化物A、B和E的水合物中，酸性最弱的水合物它是_ _