福建省霞浦第一中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题

霞浦一中2020年级第二学期第一回月考(平行班)高二化学试卷(试验时间： 90分满分： 100分)注意：1.本科试卷分为试题卷和答题卷。 问题答案分为第I卷(选题)和第ii卷(非选题)，所有答案必须按要求填写答案卡的相应答案栏。 不然就得不到分。第I卷(选择题，共60分)一、选择问题(正题包括20小题、1题3分、1小题只有一个选项符合问题意见)。1 .最近，中国科技大学的科学家将C60分子嵌入单层分子膜的表面，在-268下冻结分子的热振动，用扫描隧道显微镜首次“拍摄”清楚地识别碳原子间单双键的分子图像。 以下化合物分子中必定同时含有键和键的是()A.N2 B.CO2C.CH4 D.H2O22 .下一个能级的能量高低正确的是()A.1s=2s B.3p3s C.3d.原子半径：c .电负性：.最高正价：18 .关于苯分子中化学键的描述是正确的()a .各碳原子的sp2混合轨道之一形成大键b .未参与各碳原子杂化的2p轨道形成较大的键c .碳原子的3个sp2混合轨道只形成了2个键d .未参与碳原子杂化的2p轨道形成键19 .在加入硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶性物质，接着加入氨水，难溶性物质溶解，得到深蓝色的透明溶液。 以下现象的说法是正确的()a .由于反应后的溶液中没有沉淀，因此反应前后的Cu2的浓度不变b .沉淀溶解后，青色配合离子Cu(NH3)4 2c .硫酸铜水溶液加氨水生成的沉淀为氢氧化铜，继续加氨水沉淀溶解，说明氢氧化铜为两性氢氧化物Cu(NH3)4 2离子中，Cu2给出孤立电子，NH3给出空轨道20.R、w、x、y、z是原子序数依次增加相同的短周期元素，以下说法一定是正确的(m、n都是正整数)。如果R(OH)n是强碱，则W(OH)(n 1)也是强碱如果HnXOm是强酸，则y是活性非金属元素设c.y的最低价为-2，则z的最高价为6如果d.x的最高正价为5，则5种元素都是非金属元素第ii卷(非选择题，共40分)二、填空问题(3小问题，共40分)21(14分钟)现有5种元素中，a、b、c、d为短周期主族元素，e为第4周期元素这些原子序号依次增大。 请根据以下相关信息回答问题a元素原子核外p电子总数比s电子总数少1b元素的原子核外s电子的总数与p电子的总数相等，与a元素的周期不同c原子核以外的所有p轨道完全或半完全d元素的主族编号与周期数之差为4e是第四周期IB元素(1)A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间中的方向，具有原子轨道现出相貌。(2)某同学根据上述信息绘制的b电子布局图是违反的背诵原理。(3)CD3中心原子的混合方式是分子立体配置形式。(4)E元素的基态原子的电子占据原子轨道，有各种运动状态。22.(14分钟)下表是元素周期表的一部分，a、b、c是一部分元素。 回答以下问题a.af.fhI乙组联赛e日本职业足球联赛c.cd.dg(1)请写上述元素d3的核外电子布局。(2)在h和a反应的生成物分子中，中心原子的混合形式为_(3)第三周期的8种元素中，电负性最大的是_。(4)如果某元素的激发态原子的电子排列式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素的基态原子的元素符号为_(5)请燃烧b的单体在空气中闪烁的白色光，用原子构造的知识说明发光的原因。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)请写出j单体与a、h构成的化合物反应的化学方程式.(7)g、e 2元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似。 请写下与e元素的最高价氧化物对应的水合物和由a、c、h这3个元素形成的化合物发生反应的离子方程式.23(12分钟)过渡元素在生活、生产、科学技术等方面有着广泛的应用。(1)过渡金属离子和水分子形成的络合物是否有颜色，与d轨道电子配置有关。 通常，对于d0或d10阵列，对于没有颜色的d 1到d 9阵列，确定Mn(H2O)62 _ (填充“有”或“无”)的颜色，这是因为Co(H2O)62看起来是粉红色。(2)现代污水处理工艺中简称聚铁PFS，化学式为Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m，n5，mFe，所以气态Fe2比气态Mn2更容易失去电子。(3)该化合物存在配位键、共价键、离子键。 2个Cr有12个配体时，1个Cr的配位数为6。 形成单键时，c原子以sp3的形式混合，形成双键时，c原子以sp2的形式混合。 注意等电子体的要点