高中化学 《氨 硝酸 硫酸》达标练习 新人教版必修1

夯实基础，自强不息我在捣。我达到标准了1.下列气体不溶于水，其密度小于空气的密度()A.N2思维分析：在这四种气体中，一氧化氮和N2不溶于水，但只有N2的密度低于空气。回答：d2.在下面溶液的开口容器中，溶液中溶质的浓度在很长时间后会增加的是()A.浓硫酸b .氢氧化钠c .氯水d .氯化钠思维分析：溶液放在敞口容器中，时间长了：浓硫酸吸收浓度降低；氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，氢氧化钠的浓度变得越来越小。氯水最终会变成盐酸。氯化钠溶液的浓度只有在溶液中的水流失后才会增加。回答：d3.下列变化不属于固氮的是()A.N2NH3 B.NH3NH4ClC.N2一氧化氮二氧化氮思维分析：固氮是指将游离氮转化为结合氮的过程。符合这个定义的是A和C，不符合的是B和d答：BD4.将以下溶液放入开口容器中，溶液质量将会提高()A.浓硫酸b稀硫酸c浓盐酸d浓硝酸思维分析：将溶液放入敞口容器中，浓硫酸吸水后溶液质量提高；浓盐酸和浓硝酸都会降低挥发后的溶液质量。稀硫酸中水分的流失也会降低整个溶液的质量。答：答5.下列变化可以证明硫酸是强酸的事实()A.能使石蕊试液变红。能与磷酸钙反应生成磷酸C.能与氯化钠反应生成氯化氢。能与锌反应生成氢气思维分析：A、B、D是酸的一般性质，而B项符合强酸到弱酸的规律。回答：b6.当6微克的铜与足够浓度的H2SO4一起加热时，它在标准条件下完全反应并产生氮气，那么还原H2SO4的量为()A.摩尔硼摩尔碳当量思维分析：列出铜与浓硫酸反应的方程式并进行氧化还原分析后，可以看出还原硫酸仅占总量的一半。根据铜的质量和二氧化硫的量，可以计算消耗的硫酸量，然后减半以获得最终产品。答：不列颠哥伦比亚7.将90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为()A.小于50% b .大于50% c .等于50% d .不确定思维分析：等体积浓硫酸的密度比稀硫酸高，即质量也较大，质量份额也较大，所以最终混合溶液的质量分数更接近浓硫酸，即大于50%。回答：b8.在正常情况下，可以用浓硫酸和碱石灰干燥以下各组气体()A.SO2、O2、N2盐酸、Cl2、CO2C.CH4、H2、CO2、SO2、Cl2、O2思维分析：待干燥的气体既不能与干燥剂反应，也不能被干燥剂吸收。可以用浓硫酸和碱石灰干燥的气体包括O2、N2、CH4、H2和一氧化碳答：c我综合我的发展9.(2020年全国高考复习三，11)众所周知，氢氧化钾与H2O反应生成H2和氢氧化钾，1摩尔氢氧化钾()A.损失1摩尔e-b，获得1摩尔e-bC.2摩尔电子-d的损失没有电子的获得或损失源：分析：根据在KH中的h是负一价阴离子的事实，1摩尔KH在反应中损失1摩尔电子。答：答10.(2020江苏高考，4)以下关于浓硫酸的说法是正确的()浓硫酸有吸水性，所以它能碳化蔗糖浓硫酸在常温下能迅速与铜片反应，释放出二氧化硫气体浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥氨气和氢气等气体。浓硫酸能在常温下钝化铁和铝等金属思维分析：根据浓硫酸的脱水、吸水和氧化，在考虑其他物质反应的特殊性的同时，对各种选择进行逐一比较。答：c11.当稀盐酸逐滴加入到淡绿色的铁(NO3)2溶液中时，溶液的颜色变化应为()A.较浅的颜色b .逐渐变为红色C.没有变化d .变成棕色思维分析：溶液中Fe2和Fe3可以大量共存，但加入盐酸后，溶液在酸性条件下表现出强烈的氧化作用，将Fe2氧化成Fe3，从而溶液由浅绿色变为棕黄色。回答：d12.将还原铁粉分别放入冷浓H2SO4和浓硝酸中。起初，产生了大量的气泡，然后反应不再发生。已知生成的气体有刺鼻的气味，硫酸中的气体是无色的，硝酸中的气体是红棕色的。剩余的固体被测试产生磁性。尝试完成以下问题：(1)1)铁的氧化产物为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(写出化学式，如下所示)(2)浓硫酸的还原产物为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，浓硝酸的还原产物为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。思维分析：(1) FeO、Fe2O3、Fe3O4等。可以从铁的氧化中获得，只有Fe3O4是磁性的。(2)浓硫酸的还原产物为无色刺激性气体，应为SO2；浓硝酸的还原产物为红棕色，为NO2。答：(1)Fe3O4 (2)SO2 NO213.(1)浓硫酸和木炭粉在加热条件下的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)已知高锰酸钾酸性溶液可吸收SO2，用下图中的每个装置设计一个实验来验证上述反应产生的各种产物。这些装置的连接顺序(根据产品气流方向从左到右) 是(填写设备数量):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在实验过程中，可以观察到装置中的瓶A中的溶液褪色，而瓶C中的溶液没有褪色。瓶装溶液的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，b瓶溶液的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，c瓶溶液的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(4)添加到装置(2)中的固体药物是可以确认的产品。确定设备(2)在整套设备中的位置的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)装置(3)中包含的溶液为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，可验证的产品为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。图4-10思维分析：木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫。二氧化碳和二氧化硫都与氢氧化钙反应生成三氧化二钙和碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，使反应产物无法核实。在SO2和CO2的混合气体中，首先可以用红色溶液检查SO2的存在，然后氧化并除去SO2，然后用清水检查CO2的存在。答：(1)C 2H2SO4(浓缩)2SO 2CO22H2O (2) (3)验证产品气流中的SO2是否完全氧化和吸收SO2，并确认产品中的SO2已经被瓶b中的溶液完全氧化(4)当产品气流通过 时，无水硫酸铜(或变色硅胶)水蒸气会带出水蒸气，所以必须在 之前(5)澄清石灰水二氧化碳14.根据以下变化推断，由高热产生的气态物质的平均相对分子质量已知为26.3。图4-11(1)推断a、b、c和d的化学式：a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、b _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、c _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、d _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)写出和改变离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .思路分析：(反推)气体B遇到氯化氢时放出白烟，说明B是NH3。d能使澄清的石灰水变浑浊并变成CO2，则推断c含有(或)，并且c通过与在氯化钡条件下产生的白色沉淀结合而被称为碳酸钡。根据硼和碳的转化，结合甲的高热产生的气体的平均相对分子质量为26.3，甲是碳酸氢铵答：(1)碳酸氢铵NH3碳酸钡CO2(2)Ba22OH-NH3BaCO 32H(1)将一定量的红色溶液注入试管，加热试管，