苏教版必修1高中化学溴、碘的提取

溴、碘的提取【教学目标】1了解从海水或海产品中提取溴和碘单质的基本原理和方法。2知道氯溴碘单质的性质和差异，认识卤素及其化合物在生产和生活中重要应用。【教学重点】氯溴碘单质的性质和差异【教学难点】从海水或海产品中提取溴和碘单质【教学方法】引导自学法【学习过程】一、溴和碘的提取活动与探究观察教师演示，学生完成下表：实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液的反应氯水与碘化钾溶液的反应溴水与碘化钾溶液的反应结论(1)Cl22NaBr=2NaClBr2 Cl22KI=2KClI2 Br22KI=2KBrI2(2)活动性（单质的氧化性）：Cl2 Br2 I2问题探究1如何从海水中提取溴？氯气通入到提取出精食盐的母液中后鼓入热空气或水蒸汽溴挥发出来粗溴。反应：Cl22NaBr=2NaClBr22如何从海带中提取碘？流程。海带用水浸泡通入氯气氧化过滤提纯I2反应：Cl22KI=2KClI2二、溴、碘及其化合物的性质 1卤素单质的物理性质F2 Cl2 Br2 I2颜色：浅 深状态：气 液 固密度：小 大熔沸点：低 高在水中的溶解性：大 小2卤素单质的化学性质（1）与氢气的反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定Cl2光照光500H2+Cl2=2HClHCl稳定Br2高温H2+Br2=2HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I2=2HIHI很不稳定（2）卤素与水的反应X2H2O=HXHXO（X2Cl2、Br2、I2）2F22H2O=4HFO2（3）卤素单质间的置换反应结论氧化性：F2Cl2Br2I2 还原性：IBrClF3溴单质：通常情况下为深红棕色、密度比水大的液体。具有挥发性，在水中溶解度小，但易溶于有机溶剂。碘单质：通常情况下为紫黑色的固体，易升华，在水中溶解度小，但易溶于有机溶剂。I2能使淀粉变蓝色（可以用来检验碘单质的存在）。4溴碘的化合物卤化银和碘化合物讲解在卤化银中，AgF是溶于水的，AgCl、AgBr、AgI均不溶于水，也不溶于稀HNO3，我们常根据它们的这种性质来鉴别Cl、Br、I卤化银：NaClAgNO3=AgCl(白)+ NaNO3NaBrAgNO3=AgBr(淡黄)+ NaNO3（制照相用感光胶片）Na光照IAgNO3=AgI(黄) + NaNO3（AgI可用于人工降雨）2AgBr=2AgBr2含碘化合物：KI、KIO3我们日常的食用盐就含有含碘化合物碘酸钾思考已知IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，请得用你家庭现有物品和淀粉碘化钾试纸设计一个实验来检验食盐加碘是否是加入了碘酸钾？练习1请写出下列反应的方程式Cl2HBr Br2HI Fe+CuSO4 2实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用_洗涤；对制Cl2用的烧瓶底部沾有的MnO2固体，可用_洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用_洗涤。3实验室制取氯气时，常用湿润的KI淀粉试纸放在瓶口来检验集气瓶中是否充满了氯气，说出其使用原理。4砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推