河南省沁阳一中2020届高三化学上学期第一次月考

高考资源网沁阳一中2020届高三上学期第一次月考化学试卷 说明：l、本卷满分110分，考试时间90分钟；2、请将试题答案全部填写在答题卷上，否则无效；3.本卷可能用到的相对原子质量: H1; O16; Na23; C12; Cl35.5; N-14; K-39; Zn-65一. 选择题（本题包括27小题,每小题只有一个选项符合题意, 每小题2分,共54分.）1已知（l） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ 下列关系式中正确的是A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd02、下列反应离子方程式正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OB、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32-C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ = CO2+ H2OD、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br - + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl-3. Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2mol HN03做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+，则HN03将被还原成 ( )ANH4+ BN20 CNO DN024. 20时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是 A. 25时，饱和KCl溶液的浓度大于 B. 此溶液中KCl的质量分数为 C. 20时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液 D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于5以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A 53g碳酸钠中含NA个CO32 B 0.1molOH含NA个电子C 1.8g重水（D2O即21H2O）中含NA个中子 D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子6.高温下，超氧化钾（KO2）晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为2价。则下列说法正确的是 A晶体中与每个K+距离最近的K+有12个 B晶体中每个K+周围有8个O2，每个O2周围有8个K+ C超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1：2D晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:27. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是 A阴离子的半径从大到小排列顺序为：X Y Z W BX、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键CY的两种同素异形体在常温下可以相互转化D最高价氧化物对应的水化物的酸性：W Z8在一定温度不同压强（P1P2下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 9、对可逆反应4NH3（g） + 5O2 （g） 4NO（g） + 6H2O（g），下列叙述正确的是A、达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D、化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）10在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D1411将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A c(NO3)c(OH)c(NH4)c(Ba2) B c(NO3)c(Ba2)c(OH)c(NH4)C c(Ba2)c(NO3)c(OH)c(NH4) D c(NO3)c(Ba2)c(NH4)c(OH)12碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g13用惰性电极电解VmL某二价金属的硫酸盐溶液一段时 间，阴极有w mg金属析出，溶液的pH从65变为20(体积变化忽略不计)。析出金属的相对原子质量为A. B. 14下列各项实验操作中，正确的是A试管内壁上的“银镜”可用硝酸浸泡,再用水洗而除去; B. 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。C.为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水 ; D用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时,用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再盛入待测酸溶液152020年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A碳氢化合物的通式为CnH2n+2 B石油的主要成分是碳氢化合物C乙烯是含碳量最高的碳氢化合物 D 碳氢化合物中的化学键都是极性键16.已知乙烯分子是平面结构，乙炔分子是直线型结构。由此推分子结构的下列叙述中正确的是A6个碳原子有可能都在一条直线上; B6个碳原子不可能都在一条直线上;C所有原子有可能都在一个平面上; D6个碳原子不可能都在一个平面上17.两种气态烃以任意比例混合，在1050C时，1L该混合烃与9L氧气的混合气体，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中符合此条件的是( )A. CH4 . C2H2 ; B. C2H2 . C3H6 ; C. CH4 . C3H4 ; D. C2H2 . C4H8 18下列有机化学反应一定没有副反应发生的是 ( ) A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色; B乙醇、浓H2S04、NaBr晶体混合共热; C2一溴丁烷和Na0H的醇溶液共热; D乙烯使溴水褪色19.苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单的交替结构，可以作为证据的事实有 苯的间位二元取代物只有一种。 苯的邻位二元取代物只有一种。苯分子中碳碳键的键长均相等(键长是指在分子中两个成键的原子的核间距离)。苯不能使酸性KMn04溶液褪色。苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气加成生成环已烷。苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应。A B C D全部20将11.2mL甲醛气体溶解在5mL甲酸甲酯中，若再加入1.8 g葡萄糖，所得溶液中氧元素的质量分数是A53.3 B40 C24 D1221.下列有关蛋白质的叙述正确的是 A通过盐析作用析出的蛋白质再难溶于水; B蛋白质溶液不能发生丁达尔现象C蛋白质溶液中的蛋白质能透过半透膜; D天然蛋白质水解的最后产物都是一氨基酸22、2020年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH=CHR用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和RCH=CHR。则分子式为C4H8的烯烃中，任取两种发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为 A、5种 B、4种 C、3 种 D、2种23.下列化合物中，能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是 ( )CH3Cl A. B. C. D. 24. 某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是A C2H5OH B C2H4C CH3CHO D CH3COOH 25.可用来鉴别已烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是 A氯化铁溶液、溴水 B碳酸钠溶液、溴水 C酸性高锰酸钾溶液、溴水 D酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液OOHOHOHOH26、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是 A、分子中所有的原子共面B、1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C、易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D、遇FeCl3溶液不发生显色反应27.在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如，下列有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性，当发生下列化学变化，生成的有机物无光学活性的是 A与新制银氨溶液共热 ; B与甲酸在一定条件下发生酯化反应C与金属钠发生置换反应; D与氢气发生加成反应二.填空题:（每一空格2分，共56分）28.（12分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：（气），（气）。请针对以下两种不同情况回答： （1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则： Y的化学式是_；生成固体C的化学方程式是_。C中含有_(填”极性共价键或非极性共价键或离子键”)。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则： B的化学式是_；向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是_；将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_。29（16分）下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料且是两性氧化物，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。ABCEDFGHIJKCl2H2O高温请按要求回答：（1）写出B的化学式 ，元素B在元素周期表中的位置是_(填第几周期第几族)。G的电子式 。（2）反应的离子方程式 。（3）反应进行的条件是 。（4）反应的化学方程式为 。 (5) 写出Si与C溶液反应的离子方程式 。（6）用电子式表示M(M是A与Mg反应生成的化合物)的形成过程_。30（14分）苏丹红一号（sudan I）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2-萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：（苏丹红一号） （苯胺） （2-萘酚）（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为 （2）在下面的化合物中（A）（D）中，与2-萘酚互为同分异构体的有（填字母代号） （提示： 可表示为 ）（3）上述化合物（C）中含有的官能团是 （4）在适当条件下，2-萘酚经反应可得到芳香化合物E（C8H6O4），1 mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出CO244.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是 ，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是 。（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是 ，反应类型是 .31.（14分）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：I酸溶II取样分析IV氧化、水解、聚合III还原FeOFe2O3Fe3O4红褐色溶液28%H2SO4Fe产品NaClO3H2SO4（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。(a) 容量瓶(b) 烧杯(c) 烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b) 确定下一步还原所需铁的量(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d) 确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是，弊是。聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂。(a) NaOH(b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。(a) 萃取、分液(b) 过滤、洗涤(c) 蒸发、结晶(d) 冷却、称量(e)烘干或灼烧沁阳一中2020届高三上学期第一次月考化学答题卷一选择题：（本题包括27小题,每小题只有一个选项符合题意, 每小题2分,共54分）题号1234567891011121314答案题号15161718192021222324252627 答案二. 填空题:（每一空格2分，共56分）28.（12分）（1）Y的化学式是_； 生成固体C的化学方程式是_。 C中含有_(填”极性共价键或非极性共价键或离子键”)。（2）B的化学式是_；向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是_；该反应的化学方程式是_。29（16分） （1）写出B的化学式 ，元素B在元素周期表中的位置是_(填第几周期第几族)。G的电子式 _。（2）反应的离子方程式 。（3）反应进行的条件是 。（4）反应的化学方程式为 。 (5) 写出Si与C溶液反应的离子方程式 。（6）用电子式表示M(M是A与Mg反应生成的化合物)的形成过程_。30（14分）（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为 （2） （3）上述化合物（C）中含有的官能团是 （4）两种一溴取代物