福建省莆田市第八中学2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）

福建省莆田第八中学2020年级高中第二学期期中考试化学(理性)考试题以下关于化学反应速度的陈述是正确的。A.根据化学反应速度，可以知道化学反应进行得有多快B.化学反应速度0.8 mol-1 s-1表示1 s中特定物质的浓度为0.8 mol-1C.在某些化学反应中，反应速度越大，反应现象就越明显D.化学反应速度是指在特定时间内反应物的浓度减少，或特定产物的浓度增加回答 a分析详细 a .化学反应速度用于说明化学反应快的物理量，根据化学反应速度可以了解化学反应快，所以a是正确的。B.由于化学反应速度是平均值，化学反应速度0.8mol/(Ls)表示这种物质在1s内的浓度b错误，因为度变化为0.8mol/L；C.对于有明显现象的化学反应，反应速度越快，反应现象越明显；对于没有明显现象的反应，反应速度快对中和反应等反应现象影响不大，因此c错误；D.化学反应速度通常表示为单位时间内反应物浓度的降低或产物浓度的增加，固体或纯液体的浓度变化被视为零，不能用于表示反应率，因此是d错误。因此，选择a。化学反应速度通常表示为单位时间内反应物浓度的减少或产物浓度的增加，固体或纯液体的浓度变化被视为零，不能用于表示反应率。2.以下叙述中的错误是A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B.钢在干燥的空气中不易腐蚀C.用铝合金铆钉铆接钢板容易腐蚀D.主电池外部电路电子从阴极流向阳极回答 c分析A.在日常生活的金属腐蚀中，电化学腐蚀更常见，因此a是正确的。B.金属腐蚀条件：水、空气接触，钢在干燥的空气中没有水，所以不易腐蚀b精确；C.在金属铁和铝形成的原电池中，活跃的金属铝容易被阴极腐蚀，金属铁受到保护，c错误；D.主电池外部电路中的电子从阴极流入阳极，因此d是正确的。选择c。3.在接下来的反应中，产物的总能量高于反应物的总能量A.碳酸钙加热分解b .乙醇在空气中燃烧C.铝粉和盐酸反应d .氧化钙溶于水。回答 a分析详细说明 a .碳酸钙的热分解是吸热反应，产物的总能量高于反应物的总能量，因此a是正确的。B.乙醇燃烧属于放热反应，由于产物的总能量小于反应物的总能量，b错了。C.铝和盐酸反应属于放热反应，产物的总能量小于反应物的总能量，因此c误差；D.氧化钙溶于水，与水化合，属于发热反应，产物的总能量小于反应物的总能量，因此d误差。因此，选择a。反应物的总能量大于产物的总能量时，反应物转换成产物时能量释放。如果反应物的总能量小于产物的总能量，反应物必须吸收能量才能转换成产物。如果反应中的能量变化主要以热的形式出现，那么反应就伴随着热的吸收或释放。4.将N2和H2的混合气体分别填充到甲、乙、丙三个容器中，以反应氨，经过一定时间后，反应速度为v甲(H2)=3 mol-1 min-1，v(N2)=2mol-1min-1，v c在此期间，三个容器中氨的反应速度的大小关系A.v a v B. v b v a v cC.v a v c v b D. v a=v b=v c回答 b分析测试问题分析：全部改为用相同物质表达的化学反应率，比较大小。我们都可以通过氮浓度的变化来表示反应速度。如果V a (H2)=3 mol-1 min-1，则v a(N2)=1mol-1min-1；如果V c (NH3)=1 mol-1 min-1，则v c (N2)=0.5 mol-1 min-1，因此在此期间，三个容器中氨的反应速度的大小关系是v b，因此答案是选项b。测试点：调查化学反应速度大小比较的知识。5.2 Zn(s)O2(g)=2z no(s)h=-701.0 kj mol-12hg(l)O2(g)=2 hgo(s)h=-181.6 kj mol-1反应Zn (s) hgo (s)=ZnO (s) Hg (l)的 h表示A.a .+519.4 kj mol-1 b .+259.7 kj mol-1mol-1C.-259.7 kj mol-1d。-519.4 kj mol-1回答 c分析2zn(s)O2(g)=2z no(s)h=-701.0 kj mol-12hg(l)O2(g)=2 hgo(s)h=-181.6 kj mol-1根据盖斯的定律，2 Zn(s)2 hgo(s)=2 ZnO(s)2hg(l)， h=(-701.0 kj mol-1)=-519.4 kj mol-1，Zn (s) hgo (s)=ZnO (s) Hg (l)，h选择c。以下有关电化学的图表是正确的()A.a b.b c.c d.d回答 d分析a、Zn必须是主电池的阴极，Cu必须是主电池的阳极，选项a错误；b、盐桥两侧烧杯上设置的电解质溶液应互换选项b错误；c、粗铜应连接电源阳极，可选c故障；d，电解饱和NaCl溶液，在Cl-阳极放电中生成Cl2，溶液h从阴极获取电子并生成H2，选项d是正确的。答案是d。要点：本问题综合探讨原电池和电解槽知识，重点讨论电化学工作原理，编写电极反应判断和电极方程，找出问题的答案。7.铜盘铁铆钉的吸氧腐蚀原理如图所示，有以下错误A.阳极电极反应式如下：2 h 2e-=H2 850B.反应：4fe (oh) 2 2h2o O2=4fe (oh) 3C.在此过程中，Cu不会腐蚀D.在此过程中，电子从Fe移动到Cu回答 a分析详细 a .阳极电极反应式如下：O2 H2O 4e-=4oh-，因此出现a错误；B.电化学腐蚀过程中生成的Fe(OH)2容易氧化为Fe(OH)3，因此b是正确的。铜是阳极并受到保护，因此c是正确的。D.在此过程中，电子从阴极Fe移动到阳极Cu，因此d是正确的。因此，选择a。8.碱性电池具有容量大、放电电流多的特性，应用广泛。锌锰碱性电池使用氢氧化钾溶液作为电解质，电池的总反应为Zn(s)2m NO2(s)H2O(l)=Zn(oh)2(s)mn2o 3(s)，是以下错误陈述A.电池工作时锌失去电子B.电池阳极反应为2 MnO 2(s)H2O(l)2e-=mn2o 3(s)2oh-(AQ)C.电池工作时，阴极附近的溶液碱度增加D.每次通过外部电路中的0.2 mol电子时，锌的质量理论上减少了6.5 g回答 c分析详细 a .电解质溶液是碱性的，放电时阴极氧化锌硅电子，a准确。B.阳极相二氧化锰对电子产生还原反应，电极反应式为2m NO2(s)H2O(l)2e-=mn2o 3(s)2oh-(AQ)，因此b是正确的；C.放电时，氢盐离子参与阴极，阴极附近氢氧化物离子浓度降低，PH降低，因此c误差；D.1 mol Zn失去2 mol电子，对于外部电路，每次通过0.2 mol电子，Zn的质量理论上减少6.5 g，d是对的。选择c。9.主电池电极的“正”和“负”不仅与电极材料的性质有关，还与电解质溶液有关。以下哪一项是正确的A.在由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的主电池中，阴极反应式为Cu-2e-=Cu2B.在由Al、Cu和稀硫酸组成的主电池中，阴极响应为Cu-2e-=Cu2C.在由Al、Mg和NaOH溶液组成的主电池中，阴极反应式为al 4oh-3e-=alo 2- 2h2oD.主要电池，由Al、Cu和浓缩HNO3溶液组成，阴极反应式为al-3e-=Al3回答 c分析详细说明 a .在此装置中，铁损失电子反应为阴极，Cu反应为阳极，阴极反应为铁损失电子，阳极反应为铁离子电子，阴极反应为Fe-2e-=Fe2，从而产生a故障。B.在这个一次电池中，原子核以电子为阴极，Cu以阳极，阴极以铝为阳极，阳极以氢离子为电子，阴极以al3e-=Al3为反应，b是错误的；C.在这个原电池中，al为阴极，Mg为阳极，阴极为电子，阴极为正负极，阴极为al 4oh-3e-=alo 2-2h2o，c是正确的；D.在这个原电池中，铜以电子为阴极，Al以阳极，阴极以铜为电子，阳极以硝酸为电子，阴极以Cu-2e-=Cu2反应，d是错误的。选择c。在10.25，101 kPa时，强酸和强碱的稀溶液中和反应的中和热为57.3 kj mol-1，辛烷值为5 518 kj mol-1。正确编写了以下热化学方程式：a . 2h(AQ)so42-(AQ)ba2(AQ)2oh-(AQ)=baso 4(s)2h2o(l)； h=-57.3 kj mol-1B.KOH(AQ)1/2 H2 so 4(AQ)=1/2 k2 so 4(AQ)H2O(l)； h=-57.3 kj mol-1C.c8 h18(l)25/2 O2(g)=8 CO2(g)9h2o(g)； h=-5 518 kj mol-1D.2c8h 18(g)25o 2(g)=16 CO2(g)18 H2O(l)； h=-5 518 kj mol-1回答 b分析详细说明 a .根据主题，强酸和强酸产生1毫升水，释放57.3kJ的热量，硫酸和氢氧化钡的发生和反应除产生水外，还产生硫酸钡沉淀，因此反应2h (AQ) so42-(AQ) ba2 (AQ) 2oh-(AQ)B.在稀溶液中，随着强酸和强碱的发生和反应，1毫升的没收会释放57.3kJ的热量，因此b是正确的。C.热化学方程式中产生的水是气体，不是稳定氧化物，因此c错误；D.辛烷值的燃烧热为5 518 kj mol-1，在这个热化学方程式中，1mol物质没有燃烧，焓变量值乘以2应该是2c8h 18(g)25o 2(g)=16 CO2(g)18 H2O(l)。 h=-11036 kj mol-1，因此d错误。因此，选择b。1)在稀溶液中，酸和碱中和，形成1没收，此时反应热是中和热。(2)燃烧热是101kPa，1mol可燃物完全燃烧，产生稳定的氧化物时所释放的热。11.在25 时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电，然后在一段时间内，a mol气体从阳极中逸出，析出w克Na2SO410H2O晶体。温度恒定的话，剩下溶液的质量分数如下A.100% B. 100%C.100% D. 100%回答 d分析电解饱和硫酸钠溶液，阳极常氧根离子放电产生氧，阴极氢离子放电产生氢，本质上是电解水，电解水后溶液中硫酸钠过饱和引起的析出结晶，剩下的电解质溶液仍是饱和溶液，由析出的硫酸钠晶体和电解物构成的饱和溶液，在WG或2so410 H2O晶体中，硫酸钠的质量是w142/322以电解水的质量为x2H2O O2！36g 1molX a molX=36ag，因此，饱和溶液的质量分数为(71w/161)/(w36a) 100%=100%，因此d是正确的。所以选择d。12.以多孔镍作为电极插入科赫溶液的新型燃料电池，以电极反应为电极提供乙烷和氧，例如IC 2 h6 18 oh-14e-=2co 32-12 H2 o、7H2O O2 14e-=14OH-。A.在电解质溶液中，电子移动到阳极B.放电一段时间后，KOH的物质量浓度保持不变C.通过乙烷的电极是阴极D.参与反应的O2和C2H6的物质比率233607回答 c分析A.放电时，电解质溶液的正离子移向阳极，负离子移向阴极，电子不通过电解质溶液，因此a错误；B.电池反应式为C2H6 4OH- O2=2CO32- 5H2O，由于KOH的物质量减少，溶液体积增加，KOH的物质浓度减少，因此b错误；C.燃料电池中，燃料损失电子发生氧化反应，氧化剂对电子发生还原反应，因此通过乙烷的电极是阴极，c是正确的；D.如果电池反应式为C2H6 4OH- O2=2CO32- 5H2O，则反应中涉及的氧和C2H6物质之间的比率7333692，因此d错误。选择c。13.当盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应率，不影响生成的氢总量，可以向盐酸添加适量A.NaOH固体B. K2SO4固体C. CuSO4固体D. CH3COONa固体回答 d分析详细 A. NaOH和酸性中和，导致h的物质量减少，浓度减少，反应率降低，但氢的总量也减少，a错误；B.K2SO4，氢离子物质量不变，氢离子浓度不变，反应速度不变，b误差；C.硫酸铜和铁的反应产生Cu，形成主电池，提高反应速度，从而产生c误差；D.添加CH3COONa生成弱酸，降低h离子浓度，反应速度就会减慢，但如果h离子的总物质量不变，就不会影响生成的氢总量，因此d是正确的。所以选择d。14.C(石墨，s)=C(钻石，s)； h 0，(据说物