高中化学 化学与生活《电池探秘》教案2 鲁科版选修1

课题1电池的探析【教育目标】1 .学生以铜锌一次电池为例，分析一次电池的工作原理，以便了解一次电池的构成条件。从实验室的一次电池到实际使用的电池，了解如何改善。介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池，了解电池的发展方向。4 .体会化学知识在实际生活中的应用。【教育过程】【联想疑问】电池是将化学能转化为电能的装置，是人类生产和生活的重要能源。 你知道的电池是什么？你知道各种内部结构吗？ 怎样把化学能转化成电能？一、电池是如何发挥作用的问：电池的电能是从哪里来的？请从外部电路的电子流中分析电池两极的化学变化。复习：结合一次电池、负极和正极的定义和图，分析铜一锌一次电池的实验和工作原理。总结：一次电池的原理：活性金属失去电子发生氧化反应，电子从活性金属(负极)通过外部电路流向非活性金属(正极)。 电解质溶液中获得电子能力强的粒子在正极获得电子发生还原反应，实现了由化学能向电能的转换活动探究：构成一次电池的条件接下来，让我们模仿科学家用各种材料制造一次电池。1 .提出问题：如果我们交换电极材料，可以制作一次电池吗？指导学生组使用铜、锌、铁、碳棒、稀硫酸、电流计、导线等用品构成一次电池，探讨电极的规律。 实验前一定要让学生注意电流表的正负极连接问题，如果不能自己判断，可以用试验的方法判断。2 .提出问题：一次电池对电极接触的液体有什么要求？ 请在实验中验证。 实验用品：铜、锌、铁、碳棒、NaCl溶液、NaOH溶液、酒精。 因为已经研究了电极构成条件，所以在此按每组选择电极材料即可。让学生讨论NaCl溶液中什么氧化了活性电极(可以和吸收金属氧腐蚀的奢侈品取得联系)想一想：怎样确定正负极？实验结论是容易失去电子的极性一次电池的负极。通过实验探索构成一次电池条件1、将活性不同的2种金属、或者金属和非金属的导体(石墨等)作为电极2、有合适的电解质(酸、碱、盐)3、形成封闭回路，自发进行氧化还原反应判断以下哪个装置构成一次电池，如果没有，请说明理由，请指出正负极的名称，写下电极反应式二、了解各种电池提出问题：实际生产、生活中的电池有什么特点？ 实验室的一次电池需要如何改进？从电极材料的角度考虑，你认为什么材料是理想的？导向讨论：锂离子电池对电解质有什么要求？ 锂离子电池的优点及应用。问：要制成实用电池，原电池需要做什么改进？指导交流：最好报告自己调查的电池，根据给予的信息找到能发生氧化反应和还原反应的物质。 比较各种电池的特点和应用范围。根据学生的报告情况，还可以重点选择一些电池与学生讨论，显示其电极反应和总反应，结合电池的显示方法进行介绍。 这将是：酸性锌锰电池：(-) Zn |NH4Cl，ZnCl2 |MnO2，c ()碱性锌-锰电池：(-) Zn | KOH | MnO2，c ()诱导讨论：酸性锌一锰电池有什么缺点？ 碱性锌锰电池是如何改进的？铅蓄电池： (-) Pb | H2SO4 | PbO2()指南讨论：这些电池的缺点是什么？ 考虑引出电池：氢氧化物燃料电池：(-) Pt，H2 | KOH | O2，Pt ()还可以介绍太阳能电池、海水电池等其他新型电池。指南讨论：电池发展趋势和环境保护问题。通过讨论实用电池对实验室原电池有何改善等问题，学生学到了应用原理合理地进行实际的迁移。 这些电池的显示方法不需要学生把握。 电池的发展也