高中化学 3.4难溶电解质的溶解平衡知识梳理同步测试 新人教版选修4（通用）

高二化学知识卡同步测试：3.4难溶性电解质的溶解平衡(人教版选矿4 )一、选题(正题包括8小题，每小题6分，共计48分)。向5 mL NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，滴加KI溶液继续振动，沉淀变黄，滴加Na2S溶液振动，沉淀变黑，从上述变化过程分析了这3种沉淀物的溶解度关系a.AgCl=agi=ag2sb.agclagiag2sb.agiagclag2s解析：沉淀必须转化为溶解度更小的沉淀，即向降低离子浓度的方向发展，因此溶解度： AgClAgIAg2S。答案： c2.agcl饱和溶液中存在AgCl固体，如果在溶液中加入0.1 mol/L盐酸，则以下说法是正确的()A.AgCl沉淀溶解平衡向正方向移动，B.AgCl溶解度增大c .溶液中c(Ag )变大，d .溶液中c(Cl-)变大解析：加入HCl溶液后，增大c(Cl-)，反向移动沉淀溶解平衡，降低溶液中的c(Ag )，减少AgCl的溶解度。 因此，根据a、b、c全部不正确的穿梭列的原理，推测c(Cl-)增大。答案： d3 .在一定温度下，在一定量的水中，石灰乳悬浊液具有ca (oh )2(s ) ca (oh )2(AQ ) ca2(AQ )2oh-(AQ )这样的平衡，如果在该悬浊液中加入少量的生石灰，则以下的说法是正确的(双重选择)。A.n(Ca2 )即使增大B.c(Ca2 )也不会改变C.n(OH-)即使增大D.c(OH-)也不会改变解析：加入生石灰前后为石灰水的饱和溶液。答案： BD4 .以下各组的离子能量大量共存于同一溶液中，过量加入NaOH溶液或少量加入稀硫酸时，有时会产生白色沉淀()A.Ba2、Mg2、NO3-、CO32- B.Na、Al3、Cl-、AlO2-C.Ba2、k、Cl-、HCO3- D.NH4、Fe3、Ba2、Cl-答案： c已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应如下(1)CuSO4 Na2CO3主要是cu2co32 H2O=Cu (oh ) 2CO2二次： cu2co32-=cuio3(2)CuSO4 Na2S主要是cu2s2-=cus次要： Cu2S2 2h2o=Cu (oh ) 2H2S以下几个物质的溶解能力从大到小依次为()a.Cu (oh )2cuio3c USB.cuscuio3ucu (oh ) 2c.cus Cu (oh )2UC3d.Cui o3ce (oh )2cus分析：物质的生成物溶解度越小，反应越容易发生，(1)中为SCu(OH)21。 b项，Ksp只与温度有关。 c项为0.1摩尔-1HF溶液中的c (f-=c (h )=x摩尔- 1时，为=3.610-4、x-610-3摩尔- 1、混合后的c (Ca2 )=0.1摩尔- 1、0.1摩尔-1(610-3摩尔-1)2=3.610-61.4610-1答案： d二、非择题(本题包括4小题，共计52分)9.(12分钟)牙齿表面硬，由构成Ca5(PO4)3OH的物质保护，唾液中有以下平衡ca5(po4)3oh(s)5ca23po43 oh-(1)饭后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，牙齿就会腐蚀。 原因是.可知(Ca5(PO4)3F(s )溶解度小于以上的矿化产物，质量更牢固. 在牙膏中配合氟化物添加剂来防止蛀牙的原因是(用离子方程式表示) .(3)根据以上原理，请提出其他促进矿化的方法。分析：主题是Ca5(PO4)3OH (羟基磷灰石)的溶解平衡，牙齿被腐蚀必然是平衡向右(脱矿方向)移动，保护牙齿促进矿化必须平衡向左(矿化方向)移动。 根据平衡移动原理，OH-和h中和生成H2O时，平衡向左移动，增大Ca5(PO4)3OH溶解的c(Ca2)或c(PO43-)时，平衡向左移动得到促进。 使用含氟牙膏时，F-与Ca2、PO43-结合生成Ca5(PO4)3F (氟磷灰石)，使Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，溶解度更小，质量更牢固，因此能够更好地保护牙齿。答： (1)有机酸中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，破坏Ca5(PO4)3OH(2)5ca23po43 f-ca5(po4)3f(多吃含Ca2的食物。10.(10分钟)在0.018mol/lagno3(aq)50ml中加入0.02mol/lhcl(aq)50ml生成沉淀。 如果溶液中c(Ag )与c(Cl-)的积为常数，则Ksp=c(Ag )c(Cl-)=1.010-10(1)沉淀生成后溶液中的c(Ag )是多少？(2)沉淀生成后溶液的pH值是多少？分析： (1)c(Cl-)=110-3 mol/Lc (ag )=110-7摩尔/升。(2)沉淀前后的n(H )不变的话，由于c(H )=0.01 mol/L，所以pH=2。答案： (1) 110-7摩尔/l (2) 211.(14分钟) (2020南京品质检查)如下图所示，横轴为溶液的pH值，纵轴为Zn2离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数，回答以下问题。(向ZnCl2溶液中加入足够量的氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式如下所示。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)根据图中的数据可以计算Zn(OH)2的溶积(Ksp)=_。(3)某些废液中含有Zn2离子，为了提取Zn2离子，溶液中的pH值可以控制的范围为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(在1.00 L 1.00 molL-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体直至pH=6，NaOH _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _解析： (1)ph为8.012.0时，由图可知Zn2主要作为Zn(OH)2存在。 ph为pH12.0时，Zn(OH)2为Zn(OH)42-。(2)Ksp=c(Zn2 )c2(OH-)为pH=7时，c (Zn2 )=10-3 moll-1 ksp=10-3 (10-7 )2=10-17。(3)由图可知，pH范围应控制在8.012.0。(pH=6时，根据c (oh-=10-8 moll-1 kspc (zn2 )=0.1 moll-1可知，Zn2变化为Zn(OH)2。 消耗n(NaOH)=1.80 mol (注意有效数字)。答案： (1)zn24oh-=zn(oh)42-(2) 10-17 (3) 8.0至12.0 (4) 1.80(12.(16分钟)(智能提高)工业上制造BaCl2的工艺流程图如下图所示某研究组在实验室用重晶石(主成分BaSO4)模拟了工业过程。 检票口baso4(s )4c (s )4co (g ) bas (s )h1=571.2 kj mol-1baso4(s )2c (s )2co2(g ) bas (s )h2=226.2 kj mol-1(1)用过剩的NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。 Na2S的水解离子方程式如下： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(在BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，2种沉淀共存时，=_。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10(3)反应C(s) CO2(g)2CO(g )的h=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ kj mol-1。(4)实际生产需要加入过多的碳，使空气流通。.分析：本问题以工业生产BaCl2的工艺为背景，设置相关问题，考察学生在基础知识中的应用能力。 (1)Na2S水解以第一阶段为主，S2- H2OHS- OH-，重要的是“”和“产物不是H2S而是hs -”(2)沉淀共存是由于AgCl、AgBr都有AgCl Br-AgBr Cl-的反应达到平衡，=2.710-3； (3)问题干涉所提供的反应再除以2，得到C(s) CO2(g)2CO(g )，因此得到H=(571.2-226.2)/2 kJmol-1，即