高中化学 第2节 化学计量在实验中的应用教案 新人教版必修1

化学测量在实验中的应用教案1、教育目标1、摩尔的基本概念。2，物质的量，物质的质量，粒子的数量，物质的量浓度之间的相互关系。3，瓦斯摩尔体积的概念和瓦斯计算中的阿巴加德罗定律。4、以物质量为中心的整套计算。5、对牛油果常数(na)粒子数、电子传递、溶液中溶质粒子等的调查。6、物质浓度计算方法及准备实验。二、教育重点、困难焦点：以物质量为中心的完整计算集困难：物质的数量是实际计算的3、课程体系一、物质的数量1、物质的量1)定义：表示包含特定数量粒子的集体物理量的符号n2)单位：摩尔(mol):以1摩尔为单位集体测量包含6.021023个粒子的随机粒子。摩尔是物质的量单位，molar。(3)阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中的“粒子数”。(。6.021023mol-1被称为阿伏伽德罗常数4)公式：n=n/a2，摩尔质量(m)1)定义：单位物质的量具有物质的质量称为摩尔2)单位：g/mol或g.mol-1(3)量：1摩尔的随机粒子或物质的量以克为单位，其值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量4)公式：n=m/M阿博加特罗定律(1)决定物质体积的三个因素：粒子数、粒子大小、粒子间距气体主要由分子数量和分子之间的距离决定(2)阿博加德罗定律：在相同的温度和压力下，同样体积的任何气体都含有相同数量的分子推导阿伏伽德罗定律和使用的前提和对象：适用于温度相同、气压相同的所有气体3)公式：PV=nRT4)推断：相同的温度和压力：相同温度的体积：2、气体摩尔体积1，气体摩尔体积(V m)(1)定义：与单位物质量相对应的气体所占的体积称为气体摩尔2)单位：L/mol3)在标准00C 101KP上，Vm=22.4L/mol4)公式：n=V/Vm3、物质的量浓度1)定义：单位体积溶液中包含溶质b的物质量表示溶液中包含的物理量，即称为溶质b的物质量浓度2)单位：mol/L3)公式：C=n/V2、准备特定物质浓度步骤：“计算”“计量”“溶解”“冷却”“传输”“清洗”“固定容量”“摇晃”“存储液4、布置作业第一，选择题(只有一个正确答案)以下对摩尔的理解是正确的()A.摩尔是国际科学界推荐的物理量B.摩尔表示物质量的单位，简称为聚集C.摩尔能把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来D.国际上规定0.012公斤碳原子所含的碳原子数量为1母2.以下对阿加德洛常数(NA)的错误解释是()A.32克O2包含的原子数是NAB.0.5molH2O包含的原子数为1.5NAC.1molH2O中包含的H2O分子数为NAD.0.5 na氯分子物质的量为0.5毫升以下陈述是正确的()A.摩尔的质量等于物质的质量。b .摩尔的质量是物质式的6.021023倍。C. HNO 3的摩尔质量为63g D.硫酸和磷酸的摩尔质量相同以下对气体摩尔体积的说明是正确的()A.单位质量的气体所占的体积就是气体摩尔的体积B.一般来说，气体摩尔的体积约为22.4LC.标准条件下的气体摩尔体积约为22.4LD.相同物质的量与气体摩尔体积相同容量瓶是用于准备温度、浓度、容量、压力、刻度、酸蚀或碱性等物质浓度的溶液的定量仪器()A.b .c .d .6.2 moll cl 2与2 mollco 2比较，在以下叙述中正确()A.分子数相等b .原子数相等c .体积相等d .质量相等二、选择题(1-2个答案)7.以下物质中的氧原子数必须等于11.7g Na2O2中的氧原子数()a . 6.72 l co b . 6.6g co2c . 8g so3d . 9.6g h2so 48.铅芯的主要成分是石墨和粘土，以不同的比例混合，挤压，可以制成铅芯。铅芯质量的一半是石墨，用铅笔写一个字大约需要1毫克的质量。那么铅笔中的碳原子数大约是()A.2.51019个B.2.51022个C.51019个d.51022个9.VLHCl气体(STP)溶于水，制造1000毫升盐酸溶液时，盐酸中物质的体积浓度为()a . v/22400mol/l b . 1000v/22.4mol/lC.v/22.4 mol/l d.v/11.2 mol/l10.以下叙述正确()A.相同温度的气压等体积的物质，其体积必须相同B.无论在什么条件下，甲烷和一氧化碳中的分子数，必须等于甲烷和一氧化碳中的相同物质和分子数C.1l一氧化碳气体的质量必须小于1L氧气D.在相同的条件下，一氧化碳气体和氮的体积相同，质量必须相同11.某种气体的质量为14.2g，体积为4.48升(STP)，该气体的摩尔质量为()a . 28.4 b . 28.4 gmol-1 c . 71d . 71g mol-112.科学家刚发现了某种元素的原子，其质量为a g，12C的原子质量为b g，NA为a伏伽德罗常数的值，以下说法是正确的()A.你知道这个原子的摩尔质量吗B.Wg这个原子的物质量C.WG这个原子含有那个原子D.已知信息可用：13.以下溶液中的氯离子数等于50ml 1 moll-1的AlCl3溶液中的氯离子数()A.150ml 1 mol-1上的NaCl b.75ml 2 mol-1上的NH4ClC.用于150ml 3 mol-1的KCl d.75ml 2 mol-1的CaCl214.如果加热10% NaOH溶液以蒸发100g水，从而获得80mL20%溶液，则20% NaOH溶液的质量浓度为()a . 6.25mol/l b . 12.5mol/l c . 7m ol/l d . 7.5mol/l15.实验室需要制造2mol/L的NaCl溶液950mL，用于制造的容量瓶的规格和NaCl的质量分别为()A.950mL、111.2g B.500mL、117gC.1000mL，117g D .随机规格，111.2g16.要制造的物质的量浓度约为2 moll-1 NaOH溶液100mL，以下操作正确()A.取8g NaOH固体，放入250mL烧杯，用100mL桶测量100mL蒸馏水，放入烧杯，继续搅拌，直到固体融化B.据说，取8g NaOH固体，放在100毫升的量筒里搅拌，慢慢加入蒸馏水，固体完全溶解后，用蒸馏水稀释到100毫升C.取8g NaOH固体，放入100毫升容量的瓶子中，适当放入蒸馏水，振动容量瓶，溶解固体，将水放入刻度，盖上瓶塞，反复摇晃D.用100mL测量仪将40 ml 5 moll-1 NaOH溶液倒入250mL燃烧器，用同样的测量仪继续搅拌60mL蒸馏水，然后慢慢倒入烧杯中三、填空17.现有的mg由双原子分子组成，其摩尔质量为Mgmol-1。如果阿伏伽德罗常数用NA表示：(1)气体的物质量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol。(。(2)气体中的原子总数是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)此气体的标准体积为_L。(4)这种气体溶于1L的水，不管反应如何，其溶液中溶质的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)这种气体溶于水后形成VL溶液，该溶液的物质浓度为_ gmol-1。18.2020年3月，日本筑波材料科学国立研究所的一个研究小组发现，第一个有结晶数的决定在5K显示出超导性。据悉，该决定的化学式为na 0.35 COO 2 1.3h 2o。试验计算：晶体的摩尔质量；钴原子和氧原子的物质之间的比例；钴原子与氧原子的比率；1mol测定中的氧原子数。(比率可以用小数表示)19.实验室用氯化钠固体制造1.00毫升NaCl溶液0.5L，回答以下问题请写这个实验的实验阶段，。(2)必要的仪器要有容量瓶(规格：)、托盘秤和那个实验仪器才能完成那个实验，请写下来：(3)分析以下工作对指定溶液浓度的影响及其影响。(。为了加速固体溶解，稍微加热，继续搅拌。不降到室温的时候，立即将溶液转移到溶解瓶固定容量。对指定溶液浓度的影响：原因如下。，即可从workspace页面中移除物件。一定容量后，盖上盖子摇晃，发现路面低于刻度。然后把蒸馏水掉在刻度上。对指定溶液浓度的影响如下：，即可从workspace页面中移除物件。应试答案第一，选择题1。B 2 .A 3 .D 4 .C 5 .D 6 .a第二，选择题7 . BC 8 . a 9 . c 10 . BD 11 . d 12 . BC 13 . ab 14 . a 15 . c 16 . ad(提示：这是2020年广东高考化学论文中的试题，主题要求中准备的直出液浓度“药”为2 mol-1，只有2 mol