高中化学 《离子反应》学案 苏教版必修1

离子反应学案学习目标：1、区分常见强、弱电解质，可写电离方程2 .了解离子反应的本质和发生离子反应的条件3 .学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重大难点：离子方程的标记与离子的共存学习过程要点1、电解质和非电解质1 .概念：电解质。非电解质。2 .研究对象是单体与混合物是否不同。注意：只有能够在一定条件下电离离子的化合物是电解质，条件可以是熔融状态，也可以是溶液中。例题1 :电解质和非电解质： NaCl固体、NaCl溶液、H2SO4、NaOH溶液、酒精、蔗糖。_不是电解质。练习1，下面的描述是正确的()a .固体氯化钠不通电，氯化钠为非电解质b .铜线不通电，因此铜为电解质c .由于氯化氢溶液能够导电，因此氯化氢的电解质D.CO2溶于水而能够导电，因此CO2为电解质要点2、强电解质和弱电解质1、概念：强电解质如下： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。弱电解质.2、强弱电解质的本质区别在于强电解质弱电解质同一点不同点电离的程度电离过程显示方法粒子的存在形态实例例题2、以下各化合物中，均为弱电解质的组为()A H2CO3、Ba(OH)2、K2S、H3PO4 B FeCl3、HClO、C2H5OH (乙醇)、NH4ClC CH3COOH、H2S、NH3.H2O、H2O D HCl、KNO3、H2CO3、H2SO4要点3、导电性1、金属的电导是.2、溶液的导电性。.例题3等物质量浓度以下的溶液中，电导率最强的是()a盐酸b乙酸溶液c氨水d蔗糖溶液练习a.H2SO4，b.NaCl结晶，c.Cu片，d.C2H5OH，e.Cl2，f .石墨，g.CO2，h .盐酸，I .氨水，j.CH3COOH其中属于电解质的是.属于非电解质的是.我要打电话是.软电解质是.要点4、电离方程式的标记例题4，以下电离方程式错误的是()A H2SO4=2H SO42- B NaHCO3=Na H CO32-nahso4=nahso42-dclc3=kclo3-练习.写下一个电解质在水溶液中的电离方程H2SO4 KHSO4 KNO3NH4Cl HCl H2CO3NH3H2O Ba(OH)2 NaHCO3研究实验请写下Na2CO3溶液和盐酸反应的化学方程式和离子方程式要点5 .离子反应发生条件1、定义：称为离子反应。2 .双分解型离子反应的发生条件。要点6、离子方程式不写1 .定义。 那个可以表现出来。2 .写法：(1)， (2)，(3)， (4)，变式练习碳酸钠溶液换成大理石，可以用刚才的离子方程式表示吗？ 用步骤写出这个反应的离子方程式练习逐步将一阶化学方程式改写为离子方程式(1)CuCl2 NaOH(2)CuCl2 K2CO3(3)HNO3 K2CO3(4)HNO3 NaOH2次的4个反应都可以用H OH-=H2O这个离子方程式表示，对吧？ 为什么？A.Ba(OH)2溶液、稀硫酸B.Cu(OH)2和稀硫酸C.NaOH溶液和稀硫酸D.NH3H2O和稀硫酸要点7、离子共存问题1、定义：离子共存是指。a .的离子不能大量共存，如b .的离子不能大量共存，如c .的离子不能大量共存，如d .发生氧化还原反应的离子不能大量共存。注意：问题干中的条件：无色溶液应排除等应认为酸性(碱性)溶液仍然存在于溶液中。要点八、离子方程式正误判定看看：主要看反应是否进行或反应产物是否正确。二见：纯固体间的反应不能写离子方程。三、看是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等标记是否符合事实。看离子配比是否正确。五见，是否保存。看有关六量的反应公式是否正确。在会场演习：1、以下各种物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质()a .硫酸、硫酸镁b .碳酸、碳酸钠c .食盐、醇d .碳酸氢钠、醋酸2、酸、碱、盐三种物质的共同点是()a .水溶液是通电的b .含氧的c .全部溶于水的d .全部是化合物3.BaSO4可在熔融状态下通电，其本质原因()a .是电解质b .离子c .电子d .存在自由运动离子4 .下面的描述中正确的是()a .氯化钠溶液通过电流电离成钠离子和氯离子b .溶于水可电离氢离子的化合物均为酸c .硫酸钡是水难溶性，硫酸钡是强电解质d .由于二氧化碳溶于水而部分电离，所以二氧化碳属于弱电解质5、以下物质的水溶液可以通电，但属于非电解质的是()A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO26 .下列陈述中正确的是()a .碳酸钙在水中的溶解度小，水溶液的导电性弱，因此是较弱的电解质b .碳酸钙在水中的溶解度很小，但由于水中的碳酸钙完全电离，因此碳酸钙是一种强电解质由于氯气和氨气的水溶液导电性良好，因此他们是强电解质d .液态二氧化硫不通电，但溶于水后溶液会通电，因此二氧化硫是强电解质7 .以下描述是正确的()a .水溶液中可电离为离子的化合物是电解质b .水溶液中或熔融状态下不能通电的化合物均称为非电解质c .导电物质一定是电解质d .如果某种物质不是电解质，一定是非电解质8 .以下物质中，能通电且电解质为()a .熔融氢氧化钠b .稀盐酸c .硝酸钾晶体d。 熔化的铁9 .以下物质溶解在水中形成的溶液可以通电，但其本身不是电解质。 A.Na2CO3 B.SO3 C.BaSO4 D .蔗糖10 .什么是强电解质()a .导电性强物质b .在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物c .溶解度高的化合物d .水溶液中全部电离的化合物11 .以下物质中，属于弱电解质的为()A.C2H5OH B.KOH C.NH3 D.CH3COOH12 .下列物质之所以能通电()食盐结晶蔗糖结晶食盐溶液磷酸结晶磷酸溶液液态氯化氢盐酸硝酸钾结晶蔗糖溶液醇熔融硝酸钾a.b.c.铮铮铮铮作响放学后固定。1 .下列状态的物质同时属于电和电解质：a .氯化镁晶体b .氯化钠溶液c .液态氯化氢d .熔融氢氧化钾2 .以下物质水溶液中溶质分子存在的是A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D .蔗糖3 .下列电离方程不正确的是：a.h2so4=2h so42-b.nh4no3=NH4 NO3 -c.na2co3=Na2 co32-d.ba (oh )2=ba22oh -4 .关于以下电解质的判断中，正确的观点是a .在熔融状态下能够传导电的物质b .熔融或溶液中可导电的物质c .可在熔融或溶液中导电的化合物d .熔融和溶液中可导电的化合物5 .如果将na作为阿伏伽德罗常数的值，则0.2mol/L Ba(NO3)2溶液被认为不正确()A. 500 mL溶液中的阴离子总数为0.3NA B. 500 mL溶液中的no3离子浓度为0.2mol/LC. 500 mL溶液中Ba2离子浓度为0.2mol/L D. 500 mL溶液中的no3离子的总数为0.2NA6 .以下各反应中，不能用相同离子方程式表示的是a .盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应b .硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应c .硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应d .锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应7.4种无色溶液的离子检测结果如下，其中明显不正确的是A. SO32-、OH-、Cl-、K B. Na、NO3-、OH-、Cl-C. K、Na、NO3-、Cl- D. K、CO32-、h、Ba28 .下列离子方程式错误的是a .铁与稀硫酸的反应：2Fe 6H=2Fe3 3H2b .盐酸和氢氧化钡溶液： H OH-=H2O碳酸钙和稀硝酸： CaCO3 2H=2Ca2 CO2 H2Od .硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： Cu2 SO42- Ba2 2OH-=Cu(OH)2 BaSO49.或者在.中通电的化合物叫做电解质。 电解质溶液之所以能通电，是因为溶液中产生了电解质。 电离时产生的所有离子都是将_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _化合物称为酸而产生的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _化合物称为盐。 酸和碱的中和反应的本质是_。10 .以下物质属于电解质： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _Cuh2so 4NaOHNaClCaoCO2CaCO3H211 .离子方程式CO32- 2H=CO