高中化学 《几种重要的金属化合物》教案7 新人教版必修1

第二节几种重要的金属化合物2教育目标1.让学生掌握几种典型金属氧化物在水中的溶解度、与酸的反应以及与碱的反应的特性。2.让学生学习用比较的方法学习几种类似物质的性质。教学要点用比较法学习金属氧化物的特性教学困难利用比较法学习教学方法比较法、试验法、地图法课程体系大部分金属的性质比较活跃，容易与其他物质发生化学反应。例如，金属硬度与氧气反应，形成一系列金属氧化物。在本课程中，将通过比较的方法学习几种典型金属氧化物的特性。请学生拿出一张白纸，画下面的表格。投影表特性物质水溶解度与盐酸反应NaOH溶液和反应曹先生我2oMgO郭Fe2O3Al2O3画学生的表格。让我们一起判断这6种金属氧化物的溶解度。曹能溶于水吗？【学生】能做，有反应：Cao H2O=ca(oh)2。老师q Na2O？MgO、CuO、Fe2O3和Al2O3？【学生】 (不确定，答案不一致。)，以获取详细信息什么金属氧化物溶于水？一般来说，相当于金属氧化物的氢氧化物溶解于水，或稍微溶于水，那么该金属氧化物就溶解于水。例如，氢氧化物Ca(OH)2相当于CaO，稍微溶于水，因此CaO溶于水。相反，如果与金属氧化物相对应的氢氧化物不能溶于水，那么其金属氧化物也不能溶于水。例如，相当于MgO的氢氧化物Mg(OH)2不能溶于水，因此MgO也不能溶于水。【老师】请全班同学重新判断上述六种金属氧化物的溶解度。Cao，Na2O溶于水，其他四种金属氧化物不溶于水。大多数不溶于水的金属氧化物能与酸反应。MgO、CuO、Fe2O3粉末。观察样品的颜色。MgO:白色；CuO:黑色；Fe2O3:红褐色。建筑红砖里有Fe2O3，是红色的。同桌共同完成实验3-5。观察并记录实验现象。【学生】提出实验结果：反应物溶液的颜色化学方程式MgO无色MgO 2HCl=MgCl2 H2O郭蓝色CuO 2HCl=CuCl2 H2OFe2O3黄色Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2OAl2O3能与盐酸反应吗？能做到。Al2O3粉末目前没有供应，如何说明Al2O3能与盐酸反应？上节内容：铝精制和盐酸反应实验能获得灵感吗？【学生】思想导向铝表面有致密的氧化膜。氧化膜分离内部铝元素和盐酸。如果氧化膜没有消失，其中一个内部铝元素能与盐酸接触吗？不行。但是上节课的实验结果表明，有氧化膜的铝碎片仍然溶解在盐酸中，这意味着什么呢？铝表面的氧化膜与盐酸反应溶解了。老师说得对。要求学生写化学反应方程式。【学生】Al2O3 6HCl=2AlCl3 H2O。其他两种氧化物能在盐酸中反应吗？如果能写反应方程式，就写。学生CaCl 2 HCl=CaCl 2 H2O；Na2O 2HCl=2NaCl H2O。嘱咐学生从这6个反应方程中推导出金属氧化物和盐酸反应的共同点。【学生】都是盐和水产生的。我们与酸反应，只产生盐和水的氧化物称为碱性氧化物。我们列出的六种金属氧化物都是碱性氧化物。另一个概念是酸性氧化物。请下定义。与碱反应，只产生盐和水的氧化物称为酸性氧化物。以老师为例。二氧化碳是酸性氧化物：CO2 2 NaOH=na2co 3 H2O。金属氧化物一般是碱性氧化物，只对酸反应，对碱不反应。但是，我们列举的六个例子之一对酸和碱都有反应。学生Al2O3。Al2o3 2 NaOH=2 naaro 2 H2O。老师这个实验也不能做，怎么证明这个反应会发生呢？通过铝碎片和直溶液反应的实验，可以看出铝表面的氧化物也能与直体反应。以上我们通过比较方式学到了这六种金属氧化物的三种性质。现在，请想想第47页的“学习和提出问题”一书。思考和讨论。钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，形状和特性相同吗？对内层金属的保护效果一样吗？【答案】Na2O和Al2O3都是白色固体。化学性质不同。Na2O溶于水产生NaOH，Al2O3不溶于水。Na2O能与酸反应，Al2O3能与酸和强碱反应。Na2O松散、内层金属没有保护作用，但在空气中，铝表面的Al2O3对密度高的薄层、内层铝有保护作用。简述金属氧化物的用途。摘要 1。大部分金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物对水反应，产生溶解或略微溶解的碱。金属氧化物一般是碱性氧化物，只对酸有反应。但是Al2O3能与酸和强碱、两性氧化物反应。工作1。如果将0.02molAl2O3固体投入到100mlNaOH溶液中进行正确反应，那么结果溶液中溶质物质的浓度是多少？2.“2 .预习“氢氧化物”，按照本单元的样式列出表格框架。板书设计：第二节几种重要的金属氧化物一.氧化物1.特性比较特性物质水溶解度与盐酸反应NaOH溶液和反应曹先生CaCl 2 HCl=CaCl 2 H2OCaCl 2 HCl=CaCl 2 H2O我2oNa2O 2HCl=2NaCl H2ONa2O 2HCl=2NaCl H2OMgO不溶性的MgO 2HCl=MgCl2 H2O郭不溶性的CuO 2HCl=CuCl2 H2OFe2O3不溶性的Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2OAl2O3不溶性的Al2O3 6HCl=2AlCl3 H2OAl2o3 2 NaOH=2 naaro 2 H2O氧化物可分为碱性氧化物和酸性氧化物。碱性氧化物：与酸的反应是只产生盐和水的氧化物。Mgo、Cao、Fe2O3等。酸性氧化物：与碱的反应是只产生盐和水的氧化物。示例：CO2等。Al2O3是两性氧化物，能与酸和强碱反应。教育经验：1.从本单元开始，要求学生画表格，就可以明确本单元的主要内容和主要学习方法。表中的六种金属氧化物是许多金属氧化物的典型例子。学生们可以从样式中清楚地知道金属氧化物的什么特性。此表清楚地显示了学习方法比较方法。比较法使学生在学习时思路清晰，容易掌握主要问题。通过这个表格，学生们不仅学到了知识，还学到了更重要的学习方法。2.在指导学生方面做得比较好，让学生们知道温顺和新。使用上节课的实验：将未处理的铝片剂放入盐酸、直出溶液中，开始产生气泡后，产生大量气泡，从而引出新内容：Al2O3可以与酸(盐酸)和强碱(直出溶液)反应。3.充分调动学生的积极性，让学生参加课堂学习。表格要求每个学生第一份，教室完成后，每个科目都会下降，学生对主要知识的印象很深。金属氧化物和盐酸反应实验在学生同桌之间进行，完成简单的实验报告。在编写实验过程和实验报告的过程中，