高中化学 第二章化学反应速率与化学平衡 检测 发现 闯关 新人教版选修4

人教版选修4化学 第二章化学反应速率与化学平衡 检测发现闯关(90分钟，100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1(2020济宁高二检测)2020年诺贝尔化学奖授予理查德赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是()A催化剂只改变反应的正反应速率B催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C催化剂能够改变反应的反应热D催化剂不能改变反应物的转化率解析：在化学反应中加入催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，是因为改变了反应的活化能，使反应速率改变，但不能改变反应的反应热和转化率。答案：D2将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%。下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是()解析：O2为反应物，随着反应的进行浓度逐渐减小；O3为生成物，随着反应的进行浓度逐渐增大。达到平衡时n(O2)2.1 moln(O3)0.6 mol。答案：C3(2020全国卷)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于()A5%B10%C15% D20%解析：平衡时转化的H2的物质的量为：8 mol25%2 mol。N23H22NH3起始量(mol) 2 8 0转化量(mol) 2 平衡量(mol) 6 所以NH3的体积分数为100%15%。答案：C4加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3O2，N2O3N2OO2，在1 L密闭容器中加热 4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是()Ac(N2O5)1.44 mol/LBc(N2O5)0.94 mol/LCc(N2O)1.40 mol/LDc(N2O)3.48 mol/L解析：N2O5N2O3O2起始(mol/L): 4 0 0变化(mol/L): x x x平衡(mol/L): 4x x x N2O3N2OO2起始(mol/L): x 0 0变化(mol/L): y y y平衡(mol/L): xy y y根据题意列方程得解得：x3.06 mol/L，y1.44 mol/L.则：c(N2O5)4 mol/L3.06 mol/L0.94 mol/L；c(N2O)y1.44 mol/L。答案：B5(2020包钢一中高二期中检测)对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)解析：A项，表明正、逆反应速率达到相等，反应达到平衡状态；B项，任何情况下消耗x mol NH3，必生成x mol NO；C项， 加压时，正、逆反应速率均增大；D项，反应速率关系应为3v正(NH3)2v正(H2O)。答案：A6某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果mnp，则K1解析：K值越大，该反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A正确；K只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，B错误；因该反应的热效应不确定，故C项错误；K，故mnp，无法判断K的大小。答案：A7在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为()A25% B50%C75% D80%解析：设平衡时CO2的浓度为xmol/L。COH2OH2CO2起始浓度(mol/L) 0.02 0.02 0 0平衡浓度(mol/L) 0.02x 0.02x x xK9，解得x0.015。所以，CO的转化率100%75%。答案：C8(2020福建师大附中高二期末)在恒温恒压、不做功时，反应AB= CD在下列哪种情况下，一定能自发进行()AH0、S0、S0CH0DH0、S0解析：当H0时，HTS0，反应一定能自发进行。答案：C9下列关于化学平衡状态的说法中正确的是()A改变外界条件不能改变化学平衡状态B当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态D当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等解析：A项，外界条件改变时，可能改变化学平衡状态。C项，如反应H2(g)I2(g)2HI(g)在恒容条件下，压强一直不变，因此压强不变不能作为达到化学平衡状态的标志。D项，反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化，但并不一定相等。答案：B10(2020钱桥中学高二期末)在一定温度不同压强(p1p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是()解析：根据“先拐先平、数值大”的原则，因p1p2，所以p2应先“拐”，所以A和C均错。根据方程式特点，增大压强，平衡逆向移动，即向消耗Z的方向移动，即增大压强，Z在平衡体系中的体积分数将减小，B符合题意。答案：B11双选题将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g)2Z(g)H0，反应一定能自发进行，B不正确。固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，D不正确。答案：A13(2020石家庄一检)一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是()A正反应是吸热反应B逆反应是放热反应Cmnpq解析：升高温度，由图像判断平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，A、B不正确；增大压强，由图像判断平衡向逆反应方向移动，即逆反应气体体积减小，C正确，D不正确。答案：C142SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强、反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v解析：B项中，如果是在恒容时通入惰性气体，虽增大了体系的总压强，但反应混合物的浓度未变，反应速率不变，所以B项错。答案：D15把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(Lmin)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是()A1 B2C3 D4解析：根据化学方程式中各物质的计量关系，生成2 mol W的同时，必生成n mol 的Z。v(Z)0.01 mol/(Lmin)，c(Z)vt0.01 mol/(Lmin)5 min0.05 mol/L，则n(Z)0.05 mol/L2 L0.1 mol。n20.10.2，所以n1。答案：A16(2020朝阳模拟)对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Hp1)B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响D催化剂对反应的影响解析：中由于p1条件下反应先达平衡状态，即p1p2，A错误；升高温度，N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hv逆，平衡正向移动，C正确。答案：C二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(6分)(2020长春调研)300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2 C(g)2D(g) HQ, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。(1)300时，该反应的平衡常数表达式为K_已知K300”或“0。(2)生成0.8 mol D，则反应掉0.4 mol B，剩余1.6 mol B，c(B)1.6 mol/2 L0.8 mol/L，v(B)0.1 mol/(Lmin)，由化学计量数知，D的反应速率应为B的2倍，故v(D)2v(B)20.1 mol/(Lmin)0.2 mol/(Lmin)。(3)该反应为等体积变化，加压平衡不移动，故A的转化率不变。答案：(1)(2)0.8 mol/L0.2 mol/(Lmin)(3)不变18(6分)(2020天津高考，节选)，已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(molL1)0.440.60.6(1)比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“”“”或“”)。(2)若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)_；该时间内反应速率v(CH3OH)_。解析：(1)此时的浓度商Q1.86v逆。(2)设反应在上表基础上又生成了CH3OCH3，浓度为x，则由题述方程式可知，平衡时生成物CH3OCH3和H2O的浓度为0.6x，则甲醇的浓度为(0.442x)有：400，解得x0.2 molL1，故c(CH3OH)0.04 molL12x0.04 molL1。由表可知，甲醇的起始浓度为(0.441.2) molL11.64 molL1，其平衡浓度为0.04 molL1，10 min变化的浓度为1.6 molL1，故v(CH3OH)0.16 molL1min1。答案：(1)(2) 0.04 molL10.16 molL1min119(10分)已知2A2(g)B2(g)2C3(g)Ha kJmol1(a0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 时充分反应达平衡后C3的浓度为 molL1，放出热量b kJ。(1)比较a_b(填“”“”或“(2)减小(3)bc(4)c20(8分)在一定条件下，可逆反应ABmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：(1)温度T1_T2(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)正反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)如果A、B、C均为气体，则m_2(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。解析：由图像知温度T1时到达平衡用时间少，则反应速率快，说明温度大于T2；升高温度C的百分含量降低，平衡逆移，则正反应放热；加压C的百分含量降低，平衡逆移，则正反应体积增大，m大于2；当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强增大，但对该反应体系来说，各物质浓度没有变化，平衡不移动。答案：(1)大于(2)放热(3)大于(4)增大 不21(10分)(2020广东高考，有改动)利用光能和光催化剂，可将 CO2 和 H2O(g)转化为 CH4 和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂(，)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。(1)在030 小时内，CH4的平均生成速率 v、v和v从大到小的顺序为_；反应开始后的 12 小时内，在第_种催化剂作用下，收集的 CH4最多。(2)将所得 CH4 与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。该反应H206 kJmol1。画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。将等物质的量的CH4 和 H2O(g)充入 1 L 恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数 K 27，此时测得 CO 的物质的量为 0.10 mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。解析：本题考查化学反应速率和化学平衡，意在考查考生的识图能力、三段式解决化学平衡问题能力和盖斯定律的使用。(1)030小时内，CH4的平均速率，由图可知，30小时内CH4的产量，即CH4的平均生成速率的关系为vvv；前12小时内在第种催化剂作用下，收集的CH4最多。(2)该反应中，CH4的用量越多，吸收的热量越多，二者成正比例关系。假设CH4和H2O的起始量均为x mol，结合平衡时n(CO)0.10 mol，有： CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)起始浓度(molL1)xx 0 0变化量(molL1) 0.10 0.10 0.10 0.30平衡浓度(molL1) x0.10 x0.10 0.10 0.30结合K27，解得x0.11 molL1，CH4的转化率100%91%。答案：(1)vvv(2)如图91%22(12分)(2020浙江高考)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平