高中化学 3-2-2《pH的应用》课时练 新人教版选修4

3-2-2pH的应用课时练双基练习1在25时，用0.125 mol/L的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度为NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为()A13B12C10 D11解析：K点pH值即为V(HCl)0时也即待测NaOH溶液的pH，V(HCl)20mL时，混合液pH7，即滴定终点时，由V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)，20103L0.125mol/L25103L c(NaOH)，c(NaOH)0.1 mol/L，pH13。答案：A2下面是一段关于酸碱中和滴定的实验叙述：“取25.00 mL未知浓度的盐酸溶液，放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净，并经待测溶液润洗过，加入几滴酚酞试液作指示剂，取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后，直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定，一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。”下列标明序号的操作中，有错误的是()A BC D解析：锥形瓶只需用蒸馏水洗净，不能用待测溶液润洗。酸式滴定管不能盛放NaOH溶液，此处应准备碱式滴定管。滴定管在注入标准NaOH溶液前必须先用标准液润洗。溶液由无色变成粉红色并保持半分钟内不褪色才能确定终点，停止滴定，而不能一旦变色就停止滴定，因为过一会儿粉红色可能还会褪去。答案：B3有、三瓶体积相等，浓度都是1 mol/L的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积()A BC D解析：滴定过程中消耗NaOH的体积取决于溶液中可提供的H的总量，加热蒸发时：中HCl挥发导致n(H)减少，使NaOH耗量减少，而、中没有影响溶液中可提供的H的总量的因素，故消耗NaOH体积相同，且大于的耗量。答案：C4常温时，向pH2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是()ApH12的Ba(OH)2BpH12的氨水C0.005 mol/L NaOHD0.05 mol/L BaCl2解析：设所给H2SO4溶液的体积为1 L，则由pH2可知，n(H)0.01 mol，又由于pH12的Ba(OH)2溶液中n(OH)0.01 mol，故A选项中H2SO4与Ba(OH)2恰好反应，呈中性，甲基橙显黄色；而B选项中pH12的氨水，c(NH3H2O)0.01 mol/L，故混合后溶液呈碱性，亦不符合题意；C选项中n(NaOH)0.005 mol，所以混合后溶液中c(H)(0.01 mol0.005 mol)/2 L2.5103 mol/L103 mol/L，所以pH3，溶液显红色；又由反应H2SO4BaCl2=BaSO42HCl可知，H2SO4与BaCl2混合后溶液仍呈强酸性，故使甲基橙溶液显红色。答案：CD5以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.01 mol/L)的体积20 mL NaOH溶液V1 mL20 mL NaOH溶液10 mL H2OV2 mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol/L)合理的是()Ac0.01(V1V2V3)/(320)Bc0.01(V1V2)/(220)Cc0.01(V1V3)/(220)Dc0.01V1/20解析：酸碱中和滴定实验一般重复23次，取体积的平均值，求待测液的浓度，故D不正确；用酚酞作指示剂时，敞口放置的NaOH吸收CO2生成的Na2CO3与盐酸反应只生成NaHCO3，使所耗酸的体积偏小，故只能用V1、V2进行计算。答案：B6在中和滴定操作中，盛放标准液的滴定管应该用()A用自来水洗B用自来水洗后用蒸馏水洗23次C用蒸馏水洗后用标准液洗23次D用蒸馏水洗后用待测液洗23次解析：滴定管用蒸馏水洗后，必须用所盛的溶液润洗23次，若不用所装溶液润洗会稀释所装溶液，导致实验结果误差。答案：C7下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是()A滴定前标准液在零刻度以上B盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水C滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液D滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均正确)解析：A由于滴定前标准液在零刻度以上，滴定中用去的零刻度以上那部分的标准液的体积不在滴定后读出的V标的体积内，也就是实际用去的标准溶液的体积比V标要大，所以这样操作使待测溶液浓度偏小。B盛装待测液的锥形瓶内有水的话，虽然使锥形瓶内的溶液浓度变稀了，但待测溶液中溶质的物质的量没有变化，因而测定结果无影响。C滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定管内的标准溶液变稀，V标变大，导致待测溶液浓度偏大。D滴定后，读数时视线俯视，使V标读数变小，结果使待测溶液浓度偏小。答案：B8用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是()A1.0 mol/L,20 mL B0.5 mol/L,40 mLC0.5 mol/L,80 mL D1.0 mol/L,80 mL解析：滴定前稀H2SO4的pH0，则c(H2SO4)0.5mol/L，当pH7时V(NaOH)40 mL，通过计算原溶液为40 mL，故答案为C。答案：C9在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，滴定管下部无刻度，盐酸溶液体积大于20 mL，因此需NaOH溶液的体积大于20 mL。答案：A10实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是()A酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次解析：进行误差分析时要紧扣公式，确定不变量和变量。c标V标c(NaOH)V(NaOH)，此题中标准液浓度为定值，NaOH的体积为定值，故NaOH浓度与标准液体积成正比。A项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，则导致盐酸实际浓度低，耗HCl比实际应消耗HCl体积大，则c(NaOH)偏高。B选项开始有气泡，后无气泡，实际读出的盐酸体积偏大，则c(NaOH)偏高。C选项变色后立即记录所在刻度，实际此时还未达到滴定终点，即实际读出的数值偏小，所以c(NaOH)偏低。D选项，盛NaOH的锥形瓶润洗，导致耗酸增多，V标增大，c偏高。答案：C能力提升11乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。用浓度为0.100 0 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。(1)滴定时，KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_ _。(3)通过上述数据，求得x_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，由此测得的x值会_。解析：(1)因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。(2)可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色。(3)由题给化学方程式及数据可知，1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为：0.100 0 mol/L10.00 mL103 L/mL0.0100 mol，则1.260 g H2C2O4xH2O中含H2O的物质的量为0.020 0 mol则x2。若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n(H2C2O4)偏小，则n(H2O)偏大，x偏大；同理，若KMnO4溶液变质，则消耗其体积偏大，所得x值偏小。答案：(1)甲(2)当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点(3)2偏大偏小12(2020黄冈高二检测)利用下列实验用品：铁架台(含铁圈、各种铁夹)；锥形瓶；滴定管(酸式与碱式)；烧杯(若干个)；玻璃棒；天平(含砝码)；滤纸；量筒；漏斗Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸；Na2CO3溶液。进行下列实验或操作：(1)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：_。(2)配制250 mL 0.1 mol/L某溶液时，还缺少的仪器是：_ _。(3)过滤时，应选用上述仪器中的_(填编号)。解析：(1)做酸碱中和滴定时，指示终点需要酸碱指示剂，洗涤仪器需要使用蒸馏水。(2)配制250 mL 0.1 mol/L某溶液时，需要250 mL容量瓶，定容时需要使用胶头滴管。(3)过滤时，应选用上述仪器中的铁架台(含铁圈、各种铁夹)、烧杯(若干个)、玻璃棒、滤纸、漏斗。答案：(1)指示剂(甲基橙或酚酞)、蒸馏水(2)250 mL容量瓶、胶头滴管(3)13称取NaOH和Na2CO3的混合物W g溶于水中，加入酚酞(pH变色范围：8.210)做指示剂，以物质的量浓度为M的盐酸滴定，耗用V1L时酚酞变为无色，此时发生的化学反应方程式是_ _，_；若改用甲基橙(pH变色范围：3.14.4)为指示剂，当耗用V2 L盐酸时甲基橙变为橙红色，此时发生的化学反应方程式是_，_ _。混合物中NaOH的质量分数为_，Na2CO3的质量分数为_。解析：向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸，酚酞作指示剂变为无色时，Na2CO3与盐酸反应的产物为NaHCO3，因为NaHCO3溶液呈弱碱性，方程式为NaOHHCl=NaClH2O；Na2CO3HCl=NaClNaHCO3以甲基橙为指示剂时，甲基橙变为橙红色时，pH在3.14.4之间，呈酸性，Na2CO3与HCl反应产物为NaCl，方程式为NaOHHCl=NaClH2O；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2；设NaOH物质的量为x，Na2CO3的物质的量为y，由中方程式得xyMV1，由中方程式得x2yMV2解得x2MV1MV2yM(V2V1)NaOH质量分数为w(NaOH)100%Na2CO3质量分数为w(Na2CO3)100%答案：NaOHHCl=NaClH2ONa2CO3HCl=NaClNaHCO3NaOHHCl=NaClH2ONa2CO32HCl=2NaClCO2H2O100%100%14在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_；(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_ _；(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_；(4)滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果_；(5)滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果_；(6)过早估计终点，使滴定结果_；(7)过晚估计终点，使滴定结果_；(8)用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_；(9)用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_；(10)洗涤锥形瓶中，误把稀食盐水当作蒸