高中化学 第四章第三节第一课时电解原理课堂10分钟练习

人民教育版选化学4，第4章，第3节，1班，电解原理课10分钟练习1.(对应测试点1)当用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极的主要产物分别是H2和O2()A.稀NaOH溶液b. hcl溶液C.酸性硝酸银溶液分析：根据电解原理，推导出A项。水的充分电解将H2和O2分别从阴极和阳极分离。项目B，H2和Cl2分别与阴极和阳极分离；项目C、铜和Cl2分别分离出来；项目D、银和氧气分别分离出来。答：答2.(对应于测试点1)电解氯化铜和氯化钠的混合溶液。首先沉淀在阴极和阳极上的物质分别是()A.cu和Cl2B。H2和Cl2C.H2和o2d.cu和O2分析：在氯化铜和氯化钠溶液中，Cu2，na，h向阴极移动。因为Cu2具有最强的氧化，阴极反应是Cu2 2e-=Cu2，而cl-，oh-移动到阳极。因为cl-比oh-还原性更强，阳极反应为：2cl-2e-=Cl2 ,所以在电解过程中，阴极和阳极上沉淀的物质分别是铜和Cl2。答：答3.(对应试验点2) (2020年国家论文一)以石墨为电极电解硫酸铜溶液。通电一段时间后，为了将电解液恢复到初始状态，应向溶液中加入适量的()A.硫酸铜B.H2OC.氧化铜分析：当石墨作为电极电解硫酸铜溶液时，阳极产生氧气，阴极析出铜，因此加入氧化铜可以使电解液恢复到初始状态。答：c4.双主题(对应于测试点2)使用惰性电极电解以下溶液。电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的酸碱度降低()A.硫酸铜硼硝酸银C.氯化钡硫酸分析：阴极质量的提高应归因于阴极金属阳离子的放电；当电解液的酸碱度下降时，氢氧化物应该在阳极放电。答：AB5.(对应于测试点2)用惰性电极电解相同浓度和体积比为13的硫酸铜和氯化钠的混合溶液。不可能的反应是()a . 2cu 2 + 2h2o 2 Cu+4H + O2B.Cu2 + 2Cl-Cu+Cl2c . 2Cl-+2H2O 2-+H2+Cl2D2 H2O 2 H2+O2分析：n (Cu2 ): n (cl)=1: 3由n(硫酸铜) n(氯化钠)=1: 3获得。根据放电顺序，电解过程分为三个阶段：第一阶段：氯化铜溶液的电解：氯化铜-氯化铜第二阶段：氯化钠溶液的电解：2cl-2h2o 2oh-H2 ，第三阶段：H2O的电解：2h202 h202 。答：答6.(实验问题)为了从含三氯化铁、二氯化铁和氯化铜的废液中回收铜，研究组的学生设计并评估了两个方案。请回答相关问题。方案1:向废液中加入过量铁粉，充分反应后。向得到的滤渣中加入足量的盐酸，反应完全后过滤得到铜。方案二：向废液中加入适量盐酸，调节溶液的酸碱度为1，用铜和石墨作为电解电极。当观察到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _时，电解停止，所有待回收的铜沉淀。(1)方案1中涉及的四种阳离子的氧化由强到弱的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，过滤操作所需的玻璃仪器为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)方案2直接回收电极上的铜，比方案1更简单、更容易操作，但方案2也存在一些不足，主要表现为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .解决方案：方案1是根据铁比铜还原更多的事实用铁代替铜。当分离固体和液体的混合物时，应该使用过滤。方案二是利用电解原理在电解槽阴极沉淀铜。氧化强度的顺序为：Fe3 Cu2 h Fe2，因此电解过程中阴极上的第一个反应是2Fe3 2e-=2Fe2，然后是Cu2 2e-=Cu2。当铜完全分离出来时，反应发生2h 2e-=H2