陕西省咸阳市2020届高三化学模拟检测试卷（三）（含解析）

陕西咸阳市2020次高三化学模拟考试论文(3)(包括分析)可用的相对原子质量：h-1 c-12n-14 o-16 na-23 p-31s-32cu-64zn-651.化学与生活、社会、科学技术有密切的关系，以下说明是正确的A.夏天雷雨过后空气变得新鲜的主要原因是放电时N2和O2合成了NOB.碘盐中添加了KI或KIO3C.碳海绵吸收泄漏的原油时发生了化学变化D.聚乳酸酯的降解和脂肪的皂化都是聚合物产生小分子的过程回答 b分析A.夏季雷暴后空气清新的主要原因是臭氧，臭氧可以消毒杀菌，因此a错误；B.在碘盐中添加非碘KI或KIO3，b是正确的。C.“碳海绵”孔隙率具有很强的吸附性，吸收流出的原油时发生物理变化，因此c误差；D.脂肪酸不是聚合物，而是高级脂肪酸甘油酯，因此d错误，因此，选择b。2.有机物w一般在工业中用作溶剂和香料，其合成方法如下A.m、n、w都可能发生加成反应和取代反应B.n，w构成上，就像一个CH2原子团一样，彼此是同族的C.1molM和1molw等于完全燃烧消耗O2的物质的量D.m苯环中有6种二氯代。回答 b分析详细 A. M，n，w都包含苯环，属于不饱和结构，在特定条件下会发生附加反应和替代反应，因此a是正确的。B.n，w组成上与一个CH2原子团不同，但结构不相似。一个含有羧基，一个含有酯基，不是同系物，b错误；C.m和w分子组成是1个c和2个o的差异，因为正好是燃烧产物CO2的构成，所以可以看出1molM和1molw完全燃烧消耗O2的物质量是相同的。c是正确的；D.二氯取代物对m苯环的取代位置分别为2，3；2，4；2，5；2，6；3，4；3，5，共6个，因此d是正确的。因此，选择b。占卜在决定替代物的种类时，首先确定一个替代基的位置，然后确认另一个替代基的位置，同时关注结构的对称性是解决这种问题的一般规律。3.四个短周期主族元素w，x，y，z的原子序数依次增加。w元素原子最外层的电子是其电子层数的两倍。x和y元素原子最外层电子的和等于w元素原子最外层电子的数目。x和z形成的离子化合物的水溶液是中性的。以下说法是正确的A.z的最高价氧化物是与水合物对应的钠盐，是“84”消毒液的主要成分B.z的氢化物水溶液可与描述非金属ZW的w的氧酸盐反应C.x的最高价氧化物的水合物可以与y的最高价氧化物的水合反应D.简单离子半径：XYZ回答 c分析w元素原子最外层的电子是电子层数的两倍，w是碳或硫。w，x，y，z是原子编号依次增加的短周期元素，x和y元素原子最外层电子的总和等于w元素原子最外层电子的数量，则w等于碳，x等于钠，y等于铝。由x和z形成的离子化合物的水溶液中性的话，z是氯。A.z的最高价氧化物与水合物对应的钠盐为NaClO4，“84”消毒液的主要成分为NaClO，因此存在a错误；B.盐酸可以与碳酸盐反应，不能解释非金属ZW。盐酸不是氯元素的最高值是氧酸，b错误；C.x最高价格的氧化物是氢氧化钠，y最高价格的氧化物是氢氧化铝，两者都能反应，所以c是正确的。D.简单离子x，y电子层是2层，z离子是3层，z离子半径最大，d误差，选择c。在比较元素的非金属时，由于两者最高价氧化物对应的水合物的酸性强弱，一个元素的氢化物和另一个元素的氧酸也不能比较强弱，所以这个问题很容易被忽略。4.如果用NA表示阿伏伽德罗常量，那么以下说法是正确的A.在室温下，pH=1的盐酸中包含h的数量为0.1NAB.在标准条件下，如果22.4 LCl2与Fe完全反应，则传输电子数为3NAC.32gO2和32gO3包含的原子数为2NAD.常温常压下，28 g乙烯包含2NA碳-碳双键回答 c分析详细说明 a .常温下pH=1的盐酸的浓度为0.1mol/L，但溶液体积未知，数量不定，出现a误差；B.标准条件下，22.4 LCl2为1mol，与Fe完全反应时，传输电子为2NA，因此b错误；C.32gO2和32gO3包含的原子数相同，因此c是正确的。D.28 g乙烯材料的量为1毫升，包含NA个碳-碳双键，因此d错误，选择c。点关于鳄梨常量的计算，在注意气体体积是否标准，溶液浓度是否已知时，溶液体积是否已知时，经常被忽略。溶液中一些离子的定性检测过程如下。相关性分析正确的是A.步骤添加试剂可以是浓缩NaOH溶液B.可以确认用湿润的蓝色石蕊试纸产生的无色气体C.红褐色沉淀与HI反应的离子方程式如下：Fe(OH)3 3H=Fe3 3H2OD.步骤反应：Al3 3 HCO 3-=al(oh)3CO2 回答 a分析A.无色气体可以是氨，红褐色是氢氧化铁铜，x溶液是铝酸钠溶液，步骤试剂可以是浓缩NaOH溶液，因此a是正确的；B.氨必须用湿润的红色石蕊试纸进行检查，因此b错误；C.Fe3可以氧化I-生成I2，因此c错误；D.步骤反应如下：alo 2-HCO 3-H2O=co32-al(oh)3-d错误；因此，选择a。6.三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示，图中有机废水中的有机物为C6H10O5，海水的主要溶质为NaCl。以下说法是正确的A.a是主电池的阴极B.b电极附近溶液pH值的降低C.a电极反应式为c 6 h10 o 5 24e-7h2o=6co 224hD.中间房间：Na移动到左侧房间，然后移动到Cl-右侧房间回答 a分析详细 A .非常生成CO2，碳元素上升原子价，发生氧化反应，a是原电池的阴极，因此a是正确的；B.b电极的电极反应为2 NO3-10e-12H=N26H2O，附近溶液氢离子浓度降低，pH增加，b误差；C.a电极反应式必须为c 6 h10 o 5-24e-7h2o=6co 224h，因此c错误；D.中间室：Na移动到两极右室，移动到cl-音极左室，因此d错误，因此，选择a。这个问题的重点是学生获取信息，分析推理能力，根据元素画家的变化决定两极和阴极，困难是电极反应式的编写。掌握负离子和阳离子的放电顺序，封闭回路中电子传递的数量相同，是解决这一问题的关键。7.常温下现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8。包含氮(或碳)的每个粒子的分布分数(平衡时特定粒子的浓度占不同粒子浓度总和的分数)和pH的关系如下图所示。以下错误的解释A.常温下Kb(NH3H2O) Kal(H2CO3)B.将pH=6.5逐步添加到上述溶液中，NH4和HCO3的浓度将逐渐减少C.NH4HCO3溶液具有保留关系，例如c(NH4)c(n H3 H2O)=c(HCO 3-)c(co3 2-)c(H2 co3)D.当溶液的pH=9时，溶液中存在以下关系：c(HCO3-)c(NH4 c(NH3H2O)c(CO3 2-)回答 b分析A.0.1mol/L NH4HCO3溶液的pH=7.8表示，碳酸氢根离子的水解程度大于铵离子的水解程度时，1水合氨的电离平衡常数大于Ka1(H2CO3)，即Kb(NH3H2O) Kal(H2CO3)，因此a是正确的。B.图像显示，在pH=6.5的上述溶液中添加每滴NaOH溶液将增加pH，HCO3浓度增加，从而导致b误差；C.NH4HCO3溶液中有材料保留：c(NH4)c(n H3 H2O)=c(HCO 3-)c(co32-)c(h2co 3)正确；D.合并图像后，当溶液的pH=9，溶液的离子浓度为c (HCO 3-) c (NH4) c (n H3 H2O) c (co32-)时，准确的d为，因此，选择b。8.氯化铵制备菱锰矿高纯碳酸锰的工艺如下：已知： rhodochrosite的主要成分是MnCO3，还包含少量Fe、Al、Ca、Mg和其他元素。相关金属离子形成氧化氯沉淀时，pH值为：金属离子Al3Fe3Fe2Ca2Mn2Mg2开始沉淀的pH3.81.56310.68.89.6沉淀完整的pH值5.22.88.312.610.811.6常温下溶度积分别为请回答以下问题：(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)分析以下图1、图2、图3、氯化铵，焙烧菱镁矿的最佳条件如下。焙烧温度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氯化铵和菱镁粉的质量比(3)浸出液“净化除杂”过程如下。先添加氧化。反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；然后调节溶液pH，使Fe3，Al3完全沉淀。溶液的pH范围为_ _ _ _ _ _ _ _。再添加沉淀物，当时c(Mg2)=_ _ _ _ _ _ _ _ _(4)碳化结晶时发生反应的离子方程为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(5)流程中可回收的固体物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。答(1)。MNC O3 2h 4 clm ncl 2 2n 0h 3 CO2 H2O(2)。500c(3)。1.10 (4)。60 min (5)。MnO 2 2fe 2 4h=Mn2 2fe3 2h2o (6)。5.2 ph 8.8 (7)。510-6 (8)。Mn2 HCO 3-MNC O3-CO2-H2O(9)。nh4l分析(1)根据工艺流程图，“焙烧”时发生的主要化学反应方程是MNC O3 2 NH4 clleMNC L2 2 NH 3CO2H2O；CO2H2O；(2)显示的锰的浸出率比较高，因此焙烧菱镁矿的最佳条件是焙烧温度500 。氯化铵和菱镁矿粉的质量比为1.10。烘焙时间为60分钟。(3)二氧化锰具有氧化性，可以氧化氧化铁离子，二氧化锰还原为锰离子，对此反应的离子方程式为MnO 2 2fe 2 4h=Mn2 2fe3 2h2opH完全沉淀在5.2点Al3，pH完全沉淀在8.8点，Mn2，因此可以完全沉淀Fe3，Al3，并将PH范围调整为5.2PH 8.8。基础溶解度乘积为C2 (f-)=1.4610101.0105=1.46105，c(Mg2)=mol/l；(4)碳化结晶根据流程图已知时发生反应的离子方程式如下。Mn2 HCO 3-MNC O3-CO2-H2O；(5)流程图表明，可回收的固体物质为NH4Cl。分析流程问题需要掌握的技术包括探索整个问题、了解流程的目的、了解生产流程图、了解流程图以外的文本说明、表格信息、后续问题的提示信息以及在下一步分析和解决问题时随时联系和调用。9.能源是国民经济发展的重要基础，目前我国使用的能源主要是化石燃料。(1)已知事项：H2g 12o2g=h2og h=-241.8 kjmo 1-1Cog 12o2g=co2g h=-283.0 kjmo 1-1煤气化主要反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)已知CO(g) O2(g)=CO2(g) O(g)的正反应速度为，逆反应速度为/逆=k逆c (CO2) c (o)，k为速度常数。在2500K，如果K正=1.21105 lmo 1-1 min-1，K反向=3.02105 lmo 1-1 min-1，则在该温度下的反应平衡常数K=_(3)与甲醇甲基醚相关的反应发生在一定温度下3个体积1.0 L的定容密封容器中。容器编号温度/c起始物质量/mol平衡物质的数量/molCH3OHCH3OCH3H2OI3870.20xII3870.40y2070.200.0900.090Xy=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。已知反应的化学平衡常数K=4。在此温度下，当0.10mol CH3OH(g)、0.15mo1CH3OCH3g和0.10mo1H2O(g)首次填充容器I时，反应为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _容器的反应达到平衡时，为了进一步提高甲基醚的产量，可以采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.上升温度b .其他条件不变而增加的物质量C.温度降低d .在不改变其他条件的情况下，通过霓虹灯。(4)为了减少烟雾、减少大气中有害气体的含量，研究汽车尾气的CO、NOx和排放具有重要意义。图中还显示了汽车尾气污染物的含量和空气/燃烧比(空气与燃料气体的体积比)的变化。空气燃烧率达15，减少的原因可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写)。A.反应N2 (g) O2 (g) 2to (g)是吸热反应B.如果空中/燃烧比大于干燥15，燃料气体燃烧释放的热量将相应减少随着球/燃烧比的增加