高中化学 《物质的量（2）》学案 苏教版必修1

1-1-2 .物质的量(2)【自学导航】【自学导航】学习目标：知识目标：1 .理解摩尔质量的含义，理解摩尔质量与相对原子、分子质量的关系和差异，能很好地计算摩尔质量2 .初步学会物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的转换关系。3 .进一步理解物质量这一概念的重要性和必要性能力目标：1 .初步理解并练习学会物质的量、物质的粒子数、摩尔质量、质量之间的简单计算。2、初步培养使用学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和化学知识计算的能力情感目标：1 .通过计算问题的形式和思维过程的规范性训练，培养学生严格认真的学习态度。2、学生通过体验多边解决问题的过程，锻炼了处理问题的能力，激发了学生的兴趣，展示了学科的魅力，达到了学习新知识的目的。要点：理解摩尔质量的含义，能够简单地计算出物质的量、物质的粒子数、摩尔质量、质量之间的关系。难点：摩尔质量的含义，熟练运用计算公式。【学习过程】预习检查：二、摩尔质量1 .这种物质称为摩尔质量，用符号表示，单位在数值上相等。例如，镁的相对原子质量为摩尔质量。水分子的相对分子质量，摩尔质量为。Cl-的摩尔质量为SO42-的摩尔质量为。2 .以往一定量的物质，设其分子数为n，物质的量为n，则n和n的关系为(以代数式表示)。 设质量为m，物质的量为n，摩尔质量为m，两者的关系为(用代数式表示)。3 .化学方程式的化学计量数据可以表示分子、原子数、物质的量，如果是这样的话，2H2 O2 2H2O可以读成是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。典型例题【例1】关于摩尔质量的说法正确的是()a .摩尔质量实际上是物质的质量b .摩尔质量的一般单位是g/molc .不同物质的摩尔质量必然不同d .摩尔质量的大小与粒子的质量无关【变式】关于以下摩尔质量的记述和应用是正确的()A.CO2的摩尔质量为44B. CO2摩尔质量为44gC. CO2摩尔质量为44g/molD.2 mol CO2摩尔质量为88g/mol【例2】1. O2相对分子质量为O2摩尔质量为2 mol O2质量2. H2SO4相对分子质量为H2SO4摩尔质量为0.5 mol H2SO4质量3. NaCl相对分子质量NaCl摩尔质量为5 mol NaCl质量4. SO42-相对分子质量是SO42-摩尔质量是SO42-质量【产品种类】(1)h2so49.8g物质的量。(2)na2co310.6g物质的量。(3)0.25 mol CaCO3的质量。(4)2.0 mol H2O质量。(5)已知化合物X17.6g物质量为0.400mol、x的摩尔质量x的相对分子质量【例3】483 g Na2SO410H2O中含有的Na和SO42-的物质量分别是多少？含有的H2O分子的数量是多少【变式】5 mol呼叫(CuSO45H2O )中含有的Cu2和SO42-的物质量分别求出多少矾土的质量是多少？ 含有多少H2O分子？【例4】写出以下反应的化学方程式，说明反应中反应物与生成物的物质量关系。(1)氢氧化钠与硫酸的反应。 灬(2)氧化铁在高温下与一氧化碳反应。 灬(3)氯酸钾(KClO3)加热分解生成氧和氯化钾的反应。 灬(4)过氧化氢(H2O2)分解成氧和水的反应。 灬【式1】将5.6g铁投入足够量的硫酸铜溶液中使其充分反应，求出生成的硫酸亚铁的物质量和生成的铜的质量。【产品种类2】一定量的锌和足够量的稀盐酸完全反应，生成氢的质量为2 g，求出了消耗锌的物质量。【放学后的固定】基本练习：1 .以下陈述是正确的()a.1 mol h2so 4的质量为98 gmol-1 B.H2SO4的摩尔质量为98 gC.9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子D.6.021022个H2SO4分子质量为9.8 g2 .对于同质量的二氧化硫和三氧化硫，以下关系是正确的()a .含氧原子个数比为23B .含硫元素的质量比为54c .含氧元素质量比65 d .含硫原子的个数比113 .当甲烷2 g中含有x个分子时，co222g中所含的分子数为()A.x B.4x C.0.5x D.3x4 .下列物质均为1 g时，分子数最多的是()A.CO B.N2 C.CH4 D.NO5 .某物质0.8 g含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量约为()A.8 B.16 C.64 D.1606.1CO2分子的质量是1 mol CO2的质量是1co2分子的质量的倍，含有1.2041024分子的co2，其质量是2 mol CO2所含有的氧原子数。 2 mol CO2所含氧原子数与g CO所含的o原子的个数相同。7 .填写下列表格：物质摩尔质量(g/mol )质量(g )物质的量(mol )分子数氮气14H2SO43.011022H2O0.58 .等物质的量O2与臭氧(O3 )中含有的分子数之比、含有的氧原子数之比其分子量之比是其质量之比。O2和O3的质量相等时，其分子数之比、氧原子数之比。 【扩展】1. 0.1mol某固体单体与氯气完全化合后，质量增加7.1时，该固体单体可能为()a .钠b .镁c .铝d .钾2 .阿伏伽德罗常数用NA表示，据说正确如下()A. 24的镁单体成为镁离子时，丢失的电子数为NAb.18g的水中所含的电子数为naC. 8氦气中含有分子数NA D. 3.2氧气中含有的氧原子数为0.2NA3 .如果一克水中含有m个氢原子，阿伏伽德罗常数用包含m的代数式表示()A. m/9 B. 9m C. 2m D. 18m4. 15.6 g Na2X含有Na 0.4mol时，Na2X摩尔质量为x的相对原子质量为。5 .将4 g NaOH溶解在g水中，溶液中H2O和Na物质的量之比为20:1。 这种溶液中溶质的质量百分比。6 .已知6.a