高中化学 2.2.2《一些典型分子的空间构型（2）》教案 鲁科版选修4

第二节共价键与分子的空间构型第二阶段若干典型分子的空间定位(二)【教育目标】1学会就混合轨道原理中常见的分子结合情况和空间布局进行说明2 .理解等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”3 .初步认识价格层电子对互斥模型【教育要点】学会用混合轨道原理阐述常见分子的结合情况和空间布局【教育难点】学会用混合轨道原理阐述常见分子的结合情况和空间布局【教育方法】以图表、比较、讨论、总结、综合的方式进行教育【教育过程】【复习填空】混合动力型混合动力轨道数混合轨道之间的角度空间布局实例混合轨道理论sp21800直线BeCl2sp231200平面三角形BF3sp341090828四面体CH4本文通过化学必修课程的学习，了解到苯分子的构造简单。 苯分子似乎具有双键，苯应该具有类似乙烯的化学性质，可以使酸性KMn04溶液褪色，也可以使溴的四氯化碳溶液褪色，但实验事实并非如此。 那么，苯为什么不能使酸性KMn04溶液和溴的四氯化碳溶液褪色呢？苯分子有什么样的化学键呢【板书】2 .苯分子的空间构型【读p-42-43】【探索内容】1 .苯分子中的碳原子采用的混合方式、碳碳之间、烃之间是如何结合的？2 .大键是怎样形成的？【说明】根据混合轨道理论，由于形成苯分子时各碳原子原子轨道引起sp2混合(s、Px、Py等)而形成的3个sp2混合轨道位于同一平面上，因此各碳原子的2个sp2混合轨道上的电子， 相邻两个碳原子的sp2混合轨道上的电子分别形成键，六个碳原子构成正六边形的碳环，各碳原子的另一个sp2混合轨道上的电子分别与氢原子的1S电子成对而形成键. 同时，每个碳原子具有垂直于碳环平面的未混合2P轨道(例如，2PX )，它们全部包括一对电子。 这6个碳原子的2p轨道相互平行，它们“肩并肩”相互重叠，包含6个电子，形成属于6个原子的键。 在这种多原子间形成的多电子的键称为大键。 因此，在苯分子中，整个分子呈平面正六边形，6个碳键完全相同，键角均为120。 由于苯分子所具有的这一结构特征，显示了像乙烯一样在酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中容易褪色的特殊稳定性。【扩大视野】中心原子的孤立对电子占有一定的空间，对其他耦合电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。 引出价格层电子对互斥模型【板书】3 .价格层电子对互斥模型【说明分析】价格层电子对互斥模型把分子分成两类。 一个是中心原子上的价电子被用来形成共价键。 HgCl2、BF3、CCL4等分子中c原子. 这些立体结构可以用中心原子周围的原子数来预测，概述如下ABn公司立体结构样品n=2直线型HgCl2n=3平面三角形BF3n=4正四面体型CCL4【总结】(1)相对于abm型分子，如果中心原子的a价层电子对仅为结合电子对(即中心原子的价电子用于形成共价键)，则价层电子对的相对位置为分子的配置(2)如果中心原子a价层电子对包含耦合电子对和孤立电子对(中心原子中存在孤立电子对)，则价层电子对的相对位置不是分子的配置【活动的探索】等电子原理【板书】3 .等电子原理及其应用【读后想】1 .等电子原理的概念2 .根据上述原理，在仅由第2周期元素构成的共价键分子中，考虑到相互为等电子体，进行研究的是和。3 .随后，电子原理得到发展。 例如，由短周期元素构成的微粒子是其原子数同样，各原子的最外层的电子数之和相同，也称为相等电子体，它们也具有相似的构造特征。根据上述原理，在由短周期元素构成的物质中，与NO2对等的电子体的分子，【课堂练习】1 .以下分子中的中心原子杂化轨道类型相同()A.CO2和SO2 B.CH4和NH3 C.BeCl2和BF3 D.C2H2和C2H42 .关于SO2和CO2正确的是()a .均为直线结构b .中心原子取sp混合轨道C.S原子和c原子都不孤立的电子D. SO2为v型结构，CO2为直线型结构【板