高中化学 第四章第三节硫和氮的氧化物学案 人教版必修1

第四章第三节硫氮氧化物教育目的3:1.了解碳、氮、硫等非金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用及其对生态环境的影响。上课时间：2.5会话知识系统3二氧化硫和硫酸“1”二氧化硫物理特性：无色、有刺激性气味的有毒气体，比空气密度大，容易液化，容易溶于水(1: 40)，是大气主要污染物，来自煤等含硫燃料的燃烧。化学性质酸性氧化物渗透性：So2 NaOH=na2so3 H2OSO2 H2O=H2SO3(可逆反应，H2SO3是中强酸)SO2 Cao=caso 3(在煤中添加生石灰以防止空气污染)SO2 CaSO3 H2O=Ca(HSO3)2氧化：SO2 2h2s=3s 2h2o还原性：2SO2 O2=2SO3(工业H2SO4)SO2 X2 2H2O=H2SO4 2HX (X2包括Cl2、Br2、I2)2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4HSO2是KMnO4(H)、Br2水、褪色也是SO2还原性表达，不是表征。SO2的漂白剂SO2与某些有色物质(如洋红色)相结合，产生不稳定的无色化合物。加热并恢复原来的颜色。 SO2也有票民，注意山羊水和票民的区别。SO2氯的数量(Cl2通过水溶液)漂白的原因SO2可与某些有色物结合，形成不稳定无色。Cl2与H2O反应生成HClO，使有色物质氧化成无色漂白效果不稳定，加热能恢复稳定漂白范围某些有机颜色品质大部分有机颜色品质有机色彩和作用示例蜣螂通过SO2紫红色褪色红色通过SO2紫色石蕊红蜣螂it Cl2洋红色褪了色，看不到红色it Cl2紫色石蕊先变红，然后变蓝混合作用SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl漂白效果明显减弱2 硫酸硫酸的物理特性：纯硫酸是无色油状液体，挥发性很强，容易吸水，与随机水相互溶解，溶于水，释放大量热量。硫酸的化学性质：稀硫酸具有酸通透性。能与活性金属反应，产生盐和氢。盐和水可以通过与金属氧化物反应而产生。盐和水可以与碱反应而产生。酸碱指示剂变色；能与特定的盐反应。浓硫酸的特性：吸水：去除物质中包含的水分子。例如：将蓝色矾晶体变成白色固体。脱水性：将其他物质的h，o与原子数233601分离，产生水。例如：强氧化：a) h后的活性金属反应： (条件：)Cu 2H2SO4(浓缩)=cuso 4 SO2 2h2ob)与非金属的反应： (条件：)C 2H2SO4(浓缩)=CO22 so 22 H2Oc)冷浓缩H2SO4生成Fe、Cr、Al等金属表面“钝化”成一层致密的氧化物薄膜；d)与其他还原物质的反应：2HBr H2SO4(浓度)=Br2 SO22 H2OH2S H2SO4(浓度)=sso2 2h2o在“黑面包实验”中，硫酸体现的特性：脱水(碳化蔗糖)，强氧化(产生刺激性气味气体)。5.二氧化氮和一氧化氮放电和解：N2 O2 2NO(结合无色、有毒、血红蛋白)NO容易氧化：2 NO O2=2 NO2(红褐色，有毒，刺激呼吸器官)容易溶于水的NO2: 3NO2 H2O=2HNO3 NO(NO2不是HNO3酸酐)NO，NO2是大气污染物，NO2可引起光化学烟雾。硝酸，氨1 硝酸物理特性：无色、挥发性、有刺激性气味的液体。化学性质性质不稳定性将硝酸储存在棕色的瓶子里，放在冰冷的黑暗中。4HNO32H2O 4NO2 O2强氧化金属(Au、Pt除外)和反应：Cu 4HNO3(强度)=Cu (NO3) 2 NO2 2h2o3Cu 8HNO3(稀疏)=3cu (NO3) 2 2to 4h2o常温下浓硝酸和浓硫酸在铁和铝表面形成致密的氧化膜，形成钝化，保护内部金属不与硝酸反应，因此铝或铁容器可以装浓硝酸。与非金属的反应非金属主要生成昂贵的氧酸4HNO3 C2H2O 4NO2 CO26HNO3 SH2SO4 6NO2 2H2O2 氨物理特性：无色，刺激性气味气体；液化容易，液氨用作制冷剂。非常溶于水(1336700)。化学性质：对水的反应：NH3 H2O NH3H2O NH4 OH-(一水氨的水溶液为氨，弱碱性)NH3H2O NH3 H2O(一水氨不稳定)与酸的反应：Nh3 HCl=NH4Cl2NH3 H2SO4=(NH4)2SO4与O2的反应氨的催化氧化(接触氧化)4NH3 5O2 4NO 6 H2O3 氨氮肥料铵盐物理特性：铵盐是晶体，溶于水。化学性质：热分解：Nh4cl NH3 HClNH4HCO3 NH3 H2O CO2与碱的反应：NH3和NH4试验(NH4) 2so 4 2ohna 2so 4 22h3 2h2oNH4NO3 NaOHNaNO3 NH3 H2O2n H4 cl ca (oh) 2nh3 CaCl 2 2h2o(实验室制造氨的反应原理)NH4检查方法：加入浓碱液加热，使湿润的红色石蕊试纸放出使其变蓝的气体。NH4 OH-NH3H2O注：没有硝酸和所有金属反应H2生成；常温下Fe，Al钝化浓硝酸。但在加热条件下，Fe，Al溶于硝酸。除Au、Pt外，硝酸能溶解大部分金属。浓缩H2SO4与硝酸的氧化性比较(例如，与Cu的反应条件，浓度对氧化性的影响(不要稀H2SO4)。还有人指出，HNO3浓度越稀，还原度越高，但强HNO3的氧化性比稀HNO3强。因为氧化性强弱本身就意味着还原的程度，即以还原产品的氮原子价为基准，不是测量氧化性强弱的标准，而是氧化其他物质的能力。So2和NO2大气污染酸雨及其防治：原因：含硫化石燃料的燃烧和化工厂排出的尾气中含有二氧化硫，氧气和水蒸气的相互作用形成了山雾，下雨的话就会形成酸雨。危险：使湖的水质呈酸性，使水生生物死亡。酸雨侵蚀土壤，土壤可能变得贫瘠。长期的酸雨侵蚀会导致森林的广泛死亡。酸雨损害人体健康。预防方法：从实际情况控制酸性物质的排放；从改变能源结构和开发利用新能源的根本开始解决问题。基础标准3以下气体不会造成空气污染。A.二氧化硫b .氮c .一氧化碳d .一氧化氮2.穆拉德等3位教授首先声称NO分子在人体中具有独特的功能，最近在这个领域进行了很多研究，这3位教授在1998年获得了诺贝尔医学和生理学奖。以下对NO的叙述不正确A.NO是红棕色气体B. NO可能是昂贵n物质还原的产物C.NO不是亚硝酸盐酸酐d。no可以是一些低成本n物质氧化的产物3.在以下反应中，HNO3同时表示氧化性和酸性A.c浓度HNO3 B. Cu浓度HNO3 C. FeO HNO3 D. Fe2O3 HNO34.以下气体中，只能用排水法收集的是A.CO2 B. H2 C. NO2 D. NO5.在NO2和水的反应中，NO2A.氧化剂b .只是还原剂C.氧化剂和还原剂d .不是氧化剂，也不是还原剂6.通常可以共存、用浓硫酸干燥的气体组A.H2、O2、N2、B. O2、NO、NO2C.H2，N2，NH3，D. NH3，HCl，NO27.试管里含有少量的白色固体，可以变成铵盐，测试方法是加入NaOH水，将湿的红色石蕊试纸放入试管b .加纳奥溶液中加热，滴到酚酞试剂中C.NaOH溶液，加热，滴在紫色石蕊试剂上D.NaOH溶液，加热，试管口湿的红色石蕊试纸8.如果有以下反应，要得到相同质量的Cu(NO3)2，消耗HNO3的物质数量最多A.铜和浓硝酸反应b .铜和稀硝酸反应C.氧化铜和硝酸反应d .氢氧化铜和硝酸反应9.美国科学家发现的C60是具有中空相似足球结构的新分子，被称为“分子足球”。之后，日本科学家确认了与C60结构相似的另一个“分子足球N60”，高温或机械冲击后积累的巨大能量一瞬间释放出来。以下关于N60的陈述是正确的：A.N60是一种原子晶体，因为它是由共价键组成的中空球面结构B.N60和14N都没有氮的同位素C. N60D.N60的发现开拓了能源新天地，以后可能会成为很好的火箭燃料。10.一种试剂可以分离NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液，这种试剂A.NaOH溶液B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. Ba(OH)2溶液11.以下物质中能对氨和二氧化碳反应的A.水b .氧c .氯化氢d .氢氧化钠12.以下物质和用途之间的说明不一致的是A.液氮可以用作冷冻剂。b .氮气填充灯泡，可用作保护气体C.氨可以用作制冷剂d .氨可以用保护气体填充灯泡13.长期放置的硝酸