陕西省黄陵中学2020届高三化学上学期开学考试试题（普通班含解析）

陕西省黄陵中学2020年高三(普通班)上学期入学考试化学问题一、选题(正题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只满足一个答案的要求。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析1.检查一种未知溶液是否含有SO42-。 以下操作最合理的是()a .加入用稀硝酸氧化的Ba(NO3)2溶液b .加入用盐酸氧化的BaCl2溶液c .首先用稀硝酸氧化，加入Ba(NO3)2溶液d .用盐酸氧化，加入BaCl2溶液【回答】d【解析】问题分析： a .如果加入被稀硝酸氧化的Ba(NO3)2溶液，则SO32-被SO42-氧化而产生白色沉淀，因此不知道是否含有SO42-的b .如果原溶液中含有Ag，则如果加入被盐酸氧化的BaCl2溶液，则也会产生白色沉淀，因此SO42-也会产生白色沉淀不知道是否含有错误的c .首先加入稀硝酸氧化，加入Ba(NO3)2溶液引起白色沉淀，原溶液中可能含有SO42-、或SO32-。 错误d .首先加入盐酸进行氧化，如果没有沉淀生成，加入BaCl2溶液发生白色沉淀，证明原溶液中含有SO42-。 正确。试验点：调查SO42-离子检测方法知识。2.下述溶液有时呈黄色，放置后会被空气中的氧气氧化而变色()a .浓硝酸b .硫酸亚铁c .高锰酸钾d .工业盐酸【回答】b【解析】问题分析：某化学试剂长时间放置在空气中会引起颜色变化，其变色的原因是多方面的。 久置的浓硝酸变黄是因为发生了分解反应：4HNO3=4NO2 O2 2H2O，浓硝酸中溶解红褐色的NO2变黄。 久置的KMnO4溶液也不稳定，在酸性溶液中缓慢分解，溶液呈黄色： 4h=4MnO 23 O2H2O。 工业盐酸之所以呈现黄色，是因为它含有Fe3杂质。 硫酸亚铁在空气中Fe2被氧氧化成Fe3，溶液变黄： Fe24ho2=4fe32h2o，答案为b。试验点：研究氧化还原反应的判断这个问题是基础问题的考察，问题的基础性强，重点是学生的基础知识的训练和检验，有助于培养学生运用基础知识解决实际问题的能力。 重要的是，记住常见的化学药品的性质并加以活用即可。3.实验室采用0.1moll-1硫酸铜溶液500mL，选取500mL容量瓶配制，以下操作正确()a .称量硫酸铜7.68g，加入水500mLb .将12.0g煤矿制成500mL溶液称量硫酸铜8.0g，加入水500mLd .将12.5g煤矿制成500mL溶液【回答】d【解析】问题分析：没有480毫升的容量瓶，配合500mL的溶液，加入500mL的水是错误的，a、c是错误的。 计算CuSO45H2O质量=0.5L0.1molL-1250gmol-1=12.5g的CuSO4的质量=0.5L0.1molL-1160gmol-1=8g，选择d。试验点：调查溶液的制备。4.NA为阿伏伽德罗常数时，如下所示，0.3mol/L硫酸钾溶液的说法不正确()A.1L溶液中含有0.6NA个钾离子B.1L溶液中所含钾离子和硫酸离子的总数为0.9NAC.2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有0.6NA个硫酸根离子【回答】c【解析】问题分析：相同溶液浓度相等，c项：2L溶液中钾离子浓度为0.3mol/L。试验点：物质的量浓度的计算评价：注意相同溶液浓度相等，熟悉NA、物质量、物质量浓度的计算关系是解决这类问题的关键。5.某气体标准状况下的密度为1.25 g/L，该气体的相对分子质量为()A.44B.28C.32D.16【回答】b【分析】关系式：中正确的选择是b6.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值时，如下所示正确(相对原子质量： H-1D-2He-4N-14O-16 )。a .在标准情况下，氦1.12L中含有的原子数为0.1NAB.22.4 LHCl溶于水，溶液中h数为NAC.1.6gNH2-离子中所含电子数为NAD.10g D2O所含中子数为4.5NA【回答】c【解析】因为氦气为单原子分子，所以在标准的情况下，氦气中所含的原子数为0.05NA。 22.4 LHCl不显示温度和压力，不一定是1mol。 NH2-离子中含有的电子数为7121=10，1.6 gn的h2-离子为0.1mol，因此选择项c是正确的。 因为D2O中所含的中子数为812=10，10 d d2o的物质量为，所以d也错了。 答案选择了c。7.以下分类标准不正确()a .化学反应分为：的氧化还原反应和非氧化还原反应(标准：中是否有电子转移)b .分散体系分为：溶液、胶体和浊液(标准：是否产生丁达尔效应)。c .杂质分为：单体和化合物(标准：组成物质的元素种类)d .化合物分为：电解质和非电解质(标准：是溶于水还是在熔融状态下能够导电)。【回答】b【解析】问题分析：氧化还原反应的本质是电子的转移，选择a是正确的种分散体系的本质差异是分散质粒子的大小不同，丁达效应只是分散质粒子散射光线的现象，可以用于区别溶液和胶体，b是由不正确的相同元素构成的杂质是单体， 由不同元素组成的杂质为化合物，c为正确溶于水或熔融状态下能够电离阴阳离子的化合物为电解质，在上述条件下不能电离阴阳离子的化合物为非电解质，d为正确，答案为b。考试点：本题调查物质的分类。评价：本问题的关键在于正确理解、记忆和运用常见化学概念。8.下面的电离方程式写得正确()A.Al2(SO4)32Al3 3SB.AlCl3Al3 CC.Mg(NO3)2Mg 2 2Nd.kmno4mnn7o2-【回答】a【解析】问题分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离为离子的化学方程式。 b不正确，AlCl3=Al3 3Cl-； c不正确，Mg(NO3)2=Mg2 2NO3-； d不正确，KMnO4=K MnO4-，答案是a。考点：调查电离方程的正误判断这个问题是对基础问题的考察，难度很低。 写电离方程式时要特别注意写正确的物质化学式是正确写电离方程式的基础。 正确书写离子化的阳离子、阴离子的符号。 含有原子团的物质电离时，原子团应成为一体，不能分离。 表示离子数的数字写在离子符号前，不能像化学式那样写在右下方。 电离方程中，阴阳离子带的正负电荷总数必须相等。9.以下说法是正确的()a .易溶于水的物质一定是电解质b .液态氯化氢可以通电c .液态氯化钠通电d .熔化的液体钠是电解质【回答】c所谓电解质，是在水溶液或熔融状态下具有导电性化合物，与溶解性无关，例如NH3容易溶于水，但是为非电解质，a错误； 熔融状态只破坏离子键不破坏共价键，液态氯化氢不能通电，b错误的NaCl是离子性化合物，液体时能通电，c正确的钠不是单体化合物，不是电解质也不是非电解质，d错误。 答案选择了c10.下一个说法错误的是()a .分类方法的应用广泛b .纳米级粒子和胶体粒子的尺寸大致相等c .胶体属于介稳系统d .区分胶体和溶液的方法应使用丁达尔效应【回答】d【解析】a、分类是研究的重要方法，应用广泛，选择a为正确的b，纳米级粒子和胶体粒径在1100nm之间，选择b为正确的c，胶体比较稳定，是稳定的系统，选择c为正确的d，区分胶体和溶液的方法必须使用丁达尔效应例如CuSO4溶液的蓝色和Fe(OH)3胶体为红褐色，可以直接鉴别，选择项是d错误。 答案是d。11.在实验室中，需要制备离子浓度均为1 molL-1以下离子的溶液，但认为制备成功的是()A.Al3，否，k，SOB.Cu2、Ba2、SO和COC.OH-、Cl-、NH、NaD.Mg2、Na、SO、NO【回答】d问题分析： a .该组离子不反应，可大量共存，但溶液中4种离子的浓度均为1molL-1，不满足电荷保存，a错误B.Ba2与SO42-、CO32-反应，与Cu2、CO32-反应，不能在溶液中共存，不能制备该溶液，b错误； C.OH-、NH4之间发生反应，溶液中不能大量共存，不能制备此溶液，c错误的d .此组离子不反应，可大量共存，溶液中4种离子的浓度均为1molL-1，满足电荷保存，d为正确答案d。试验点：调查离子共存判定12.以下反应的离子方程式写得正确()a .蛋壳溶于醋酸产生气泡： caco3 2h=ca2h2o co2在CuSO4溶液中加入NaOH溶液： Cu22oh-=Cu(oh)2。在AgNO3溶液中插入Cu丝： cu ag=cu2ag向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液直至溶液变为中性： hso ba2oh-=h2o baso4【回答】b【解析】a、将蛋壳溶解于醋酸而产生的离子反应为caco32ch3cooh=ca2h2o22ch3oo-、选择项a错误的b、在CuSO4溶液中加入NaOH溶液的离子反应为Cu2 2OH-=Cu(OH)2， 选择项b为在正确的AgNO3溶液中插入Cu丝的离子反应为Cu 2Ag=Cu2 2Ag，在选择项c错误的d、KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液直到溶液变为中性的离子反应为2H SO42- Ba2 2OH-=2H2O BaSO4，选择项d为答案是选择b。13.以下各组离子中，碱性溶液中可大量共存，溶液为无色透明的为()A.K、MnO、Cl-、SOB.Na、CO、SO、Cl-C.NO、Na、HCO、Ba2D.Na、NO、h、SO【回答】b【解析】问题分析：呈a、MnO4-紫红色，不符合问题的含义，因此可与错误b、OH-共存，而且无色，符合问题意义，因此正确的c、HCO3-和OH-不能大量共存，Mg2和OH-生成Mg(OH)2，不符合问题，因此错误d、h和OH-可大量共存考点：调查离子共存等知识。14.通过以下反应，同种物质中属于同价状态的元素被部分氧化，被部分还原的氧化还原反应为()A.3Br2 6KOH=5KBr KBrO3 3H2OB.MnO2 4HCl (浓度) MnCl2 2H2O Cl2c.2kno32kcno2 o2D.NH4NO3N2O 2H2O【回答】a【解析】问题分析：只变化a、Br元素的价数，被部分氧化，被部分还原，正确的是b、Mn元素的价数下降，Cl元素的价数上升，错误的c、n元素的价数下降，o元素的价数上升，错误的d、n元素的价数变化，但n元素的价数从5价下降到1价，n元素的价数从5价下降到1价【试验点定位】氧化还原反应的分析【名人着眼】本问题考察了氧化还原反应的概念分析判断，解决本问题需要把握反应中元素的价数变化，氧化还原反应的基础知识是高中化学把握的重点。 正确表述元素化价格，分析得失电子的数量是解决这个问题的关键。 该问题着重考察氧化还原反应中的歧化反应、回归反应，从化学价格的角度进行分析，问题不难。15.以下操作和事故时的处理方法是正确的()a .可以用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯b .加热试管中的液体时，试管必须垂直于工作台c .制备一定浓度的NaCl溶液时，定容振动均匀后，发现液面低于刻度线，向刻度线加水d .浓硫酸不小心沾到皮肤上时，请立即用大量水洗净，最后涂上3%5%的苏打溶液【回答】d【解析】a、用燃烧的酒精灯点燃其他酒精灯时，酒精容易起火，容易发生火灾，应该用火柴点火，选项a错误的b、试管中的液体加热时，液体的体积一般不超过试管的容积的1313，试管与工作台先将试管均匀加热后，慎重地在试管中的液体底部加热，试管不能与工作台垂直，选择b错误的c，定容后不能加水的话，调制的溶液浓度会降低，选择c错误的d，浓硫酸具有很强的腐蚀性。 如果浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用干布擦拭，用水洗，最后涂3%5%的苏打溶液，d是正确的。 答案是d。二、非择题(本题包括5小题，共计55分)16.如果想进行以下实验，使用什么样的设备？从以下各选项中选择相关设备，并在相应的空间中填写该编号。a .胶着管b .试管c .普通漏斗d .量筒e .酒精灯f .细口玻璃瓶g .药匙h .坩埚钳I .容量瓶j .分液漏斗k .冷却管l .蒸馏烧瓶(1)在滤波器的制作中。(2)液体药品通常容纳。(3)镁棒燃烧时，为了夹住镁棒。(称量10.0 mL的液体药品。(5)用于检验氢气纯度的仪器须。(6)实验室采用自来水制取蒸馏水。【回答】cfhadbeekl【解析】(1)制作过滤器是普通的漏斗，回答是c (2)液体药品通常放入细口玻璃瓶，回答是选择c (2)镁棒燃烧时，夹住镁棒用坩埚夹住，回答是选择h (用量筒测量10.0 mL的液体药品的同时，将接近刻度的线使用吸管，回答选择了ad的(5)为了检查氢的纯度使用的器具用小的试管收集，点燃酒精灯进行检查，回答选择了be的(6)实验室取自来水制的蒸馏水需要蒸馏烧瓶和冷却管，加热需要酒精灯。17.根据以下各问题所示的数据，分别求出“溶质的质量百分比”或“溶