高中化学 1-2-1 原电池的工作原理课时检测 苏教版选修4

专题一 化学反应与能量变化第二单元 化学能与电能的转化第1课时 原电池的工作原理(时间：30分钟)考查点一关于原电池的叙述1下列关于原电池的叙述正确的是 ()。A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转化为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极解析构成原电池的正、负极可以用金属电极与非金属，如碳作电极，原电池中电子流出的一极发生氧化反应，电流的方向是从正极经外电路流向负极，与电子流动的方向是相反的。答案B2下列叙述正确的是 ()。原电池是把化学能转化成电能的一种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现碳棒不能用来作原电池的正极反应Cu2Ag=2AgCu2，能以原电池的形式来实现A BC D解析原电池负极发生氧化反应；不能实现；碳棒可以作原电池的正极。答案A3下列装置中，属于原电池的是 ()。解析利用组成原电池的条件分析，A项两电极相同；B项酒精为非电解质；C项缺少盐桥；只有D项符合。答案D考查点二原电池的工作原理4有关电化学知识的描述正确的是 ()。ACaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂C因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池解析CaOH2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应，不能设计成原电池，A项错；B项中会发生反应：KClAgNO3=AgClKNO3，生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱，所以盐桥中不能使用KCl，可换成KNO3，B项错；由于铁遇到浓硝酸会发生钝化，而铜可与之发生反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，Cu失电子被氧化，作原电池的负极，所以C项错。答案D5有关如下图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液) ()。A反应中，盐桥中的K会移向CuSO4溶液B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C铜片上有气泡逸出D反应前后铜片质量不改变解析原电池中阳离子移向正极，A对；取出盐桥构不成原电池，电流计指针不偏转，B错；Cu片为正极，有Cu析出，C、D错。答案A6某原电池的总反应的离子方程式为：ZnCu2=Zn2Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的 ()。解析由电池反应可知，该原电池的负极为锌，电解质溶液为含Cu2的溶液，结合原电池的构成条件，A项符合题意。答案A考查点三原电池的应用7将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是 ()。解析A中滴加CuSO4溶液：ZnCuSO4=CuZnSO4，置换出的Cu附着在Zn上构成原电池，加快产生H2的速率。A中的Zn有少量与CuSO4反应，则与稀硫酸反应的Zn比B中小，产生的H2体积比B中小。答案D8将甲、乙两种金属的性质相比较，已知甲跟水反应比乙跟水反应剧烈；甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；以甲、乙两金属为电极构成原电池，甲作负极。能说明甲的金属性比乙强的是 ()。A BC D解析金属性即金属的还原性，金属的还原性越强，则金属在反应时越易失去电子。而中的表述指的是甲原子的氧化性，则甲原子不属于金属原子，不符合要求。中两种金属作电极，一般是较活泼的金属作负极，但也要具体问题具体分析，如Mg比Al活泼，Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，Al作负极。答案A9有X、Y、Z、W四种金属。已知X(OH)3的碱性大于Y(OH)3，X3可使Z氧化，W可与热水反应产生H2，X不能与热水反应，把X的金属片插入稀H2SO4中，让金属丝Z与X接触，X的溶解速率加快，则这四种金属活动性强弱的关系一定是 ()。AXY BZY CWZ DZX解析X(OH)3的碱性大于Y(OH)3，没有提到主族元素最高价氧化物对应的水化物，所以不能确定X、Y活动性的大小，X3可使Z氧化不能确定X、Z的金属性大小，如：Mg2Fe3=2Fe2Mg2，Cu2Fe3=2Fe2Cu2，但X与Z组成原电池时，X作负极，则XZ；W可与热水反应产生H2而X不能，可判断WX，另外XZ，因此WZ。答案C考查点四原电池正、负极的判断10下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是 ()。A B C D解析构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故错误；电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H向正极移动，在Cu上得电子：2H2e=H2，故错误，、正确；原电池负极上发生的反应是Zn2e=Zn2，错误；电池总反应：Zn2H=Zn2H2，当有1 mol e通过时，产生H2为0.5 mol，故正确。答案B11A、B、C、D四种金属按下表中的装置图进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气泡产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应是_。(2)装置乙中正极的电极反应是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_。解析甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活动性AB；乙中C极质量增加，即析出Cu，则B为负极，活动性BC；丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活动性DA，随着H的消耗，溶液pH逐渐变大。答案(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)变大(4)DABC12已知反应：AsO432I2HAsO33I2H2O，现设计了如图所示的实验装置，并进行下列操作：()向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表的指针偏转。()若改向B烧杯中滴加40%NaOH溶液，则发现微安表的指针向()操作相反的方向偏转。请回答下列问题：(1)两次操作中指针为什么会发生偏转？_。(2)两次操作过程中指针偏转的方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释。_。(3)操作()的过程中C1棒上发生的反应为_。(4)操作()的过程中C2棒上发生的反应为_。解析“AsO432I2HAsO33I2H2O”既是氧化还原反应，又是可逆反应，解题时应将氧化还原反应的规律与原电池反应相联系，并将可逆反应与平衡移动原理相联系。加酸时按正反应方向进行，C1棒上发生氧化反应：2I2e=I2；加碱时按逆反应方向进行，C2棒上发生氧化反应；AsO332eH2O=AsO432H。两次操作过程中电流计偏转方向相反。答案(1)两次操作中均能形成原电池，都是把化学能转化成电能。(2)操作()加酸，c(H)增大，平衡向正反应方向移动，AsO43得电子，I失电子，所以C1极是负极，C