高中化学 《几种重要的金属化合物》达标练习 新人教版必修1

夯实基础，自强不息我在捣。我达到标准了1.以下陈述不正确()A.碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水。B.碳酸钠比碳酸氢钠更稳定C.碳酸氢钠和碳酸氢钠都可以与石灰水反应，得到白色沉淀。D.具有相同量的物质的Na2CO3和Na2CO 3与具有足够的盐酸以获得CO2的物质的量的比率分别为21思维分析：比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质，我们可以知道a项、b项和c项都是正确的，d项中物质的量是相等的。回答：d2.不能用来鉴别碳酸氢钠和碳酸氢钠两种白色固体的实验操作是()A.分别加热两种固体物质并将产生的气体引入澄清的石灰水b .将氯化钙溶液分别加入两种物质的溶液中c .向两种固体中分别加入相同浓度的稀盐酸d .在两种物质的溶液中分别加入少量的清水思维分析：本课题利用碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异来鉴别它们。虽然D项中的反应不同，但观察到的现象完全相同。回答：d3.实验室需要将所有Al3沉淀在三氯化铝溶液中。合适的试剂是()A.氢氧化钠溶液钡(氢氧化物)2溶液C.盐酸d .氨水思想分析：沉淀所有铝盐的方法是使沉淀剂适当过量。因为氢氧化铝可以溶于强酸和强碱，所以不能用强酸或强碱制备，只能用铝盐和过量的氨水。回答：d4.一个水体含有更多的沉积物和其他悬浮固体，下列物质不能用于净化水的是()A.氯化钠二价铁三价钙二价铁二价钾思路分析：净化淤泥等悬浮物的原理是利用胶体的吸附作用。铁盐和铝盐水解后可以形成胶体，而氯化钠和氢氧化钾则没有这种性质。答：广告5.下列物质具有最强的热稳定性()A.石灰石b .苏打c .小苏打d .碳酸氢铵思维分析：石灰石、小苏打和碳酸氢铵加热时容易分解。只有苏打灰具有最好的热稳定性，当加热到1000以上时不会分解。回答：b6.胃酸的主要成分是盐酸。在医学治疗中，用于治疗胃酸过多的药物是()A.小苏打b .苏打c .苛性钠d .石膏思想分析：能与盐酸反应的物质和产物都不是酸性反应物，但同时又不能对人体产生强烈的刺激，是符合本课题要求的答案。答：答7.下列关于火焰反应的陈述是正确的()A.火焰反应是元素b的性质。火焰反应是简单物质的独特性质C.火焰反应是离子的独特性质。火焰反应是化合物的性质思维分析：火焰反应是一种元素的本质，在含有相同金属元素的简单物质、化合物和离子溶液中，火焰的颜色是相同的。答：答我综合我的发展8.溶液可以含有Mg2、Fe2和Fe3。加入氢氧化钠溶液，开始时会产生白色絮状沉淀。白色沉淀物将很快变成灰绿色，最后变成红棕色。以下结论是正确的()一定有Fe2，一定没有Fe3，Mg2一定有Fe3，一定没有Fe2，Mg2一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2一定有Fe2，Mg2和Fe3思维分析：当加入氢氧化钠溶液时，开始产生白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红棕色，这是溶液中含有亚铁离子的特征，而氢氧化铁的红色沉淀比白色沉淀颜色深得多，所以不可能存在。回答：d9.能使铁溶解，但不能产生沉淀的溶液是()A.稀硫酸硼三氯化铁溶液C.硫酸铜溶液硫酸亚铁溶液D项不能溶解铁。丙项能溶解铁，但同时沉淀的铜会附着在铁上。第一项和第二项符合问题的意思。答：AB10.(2020江苏高考，16)一种溶液可以溶解氢氧化铝和二氧化硅。在该溶液中可以大量共存的离子基团是()A.钾、钠、硼、钠、氯、ClO-C.氢、镁、镉、银、钾、钠思维分析：该溶液能同时溶解氢氧化铝和二氧化硅，表明该溶液含有大量氢氧化物，所以氢、镁和银不能存在。回答：b11.证明一种溶液只含Fe2而不含Fe3的实验方法是()A.首先滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，然后出现红色。B.首先滴加KSCN溶液，不显示红色，然后滴加氯水，显示红色(c)滴加氢氧化钠溶液，首先产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红棕色。D.只需放下KSCN解决方案思维分析：A项不可靠，因为加入氯水会将亚铁离子氧化成铁离子；D项可以证明亚铁离子，但不能排除亚铁离子。答：不列颠哥伦比亚12.通入CO2氢氧化钠0.8 g含氢氧化钠的碱性溶液，减压蒸发产物，得到1.37 g固体。引入的二氧化碳质量为()A.0.44g b.0.88g c.0.66g d。思维分析：如果生成的碳酸钠是x摩尔，碳酸氢钠是y摩尔，根据碳原子守恒，引入的二氧化碳是(x y)摩尔。根据钠原子守恒：2x y=0.02根据产品质量：106x 84y=1.37求解由上述两个方程组成的方程得到：x=0.005摩尔，y=0.01摩尔，然后(x y)=0.015摩尔，即二氧化碳的质量为0.66克答：c13.右图显示了五种物质A-E之间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为简单物质。试着推导出每种物质的化学式，并写出BC、CD和DE反应的离子方程式。图3-7思维分析：这个话题是一个更基本的推理话题。是一种浅黄色固体，被称为Na2O2；乙是简单的物质，甲可以制备，乙被称为钠；甲与二氧化碳反应生成乙，这是众所周知的碳酸钠；乙与氯气反应生成乙，乙被称为氯化钠；钠和钠都可以产生碳，也就是众所周知的氢氧化钠。答：a:Na2O 2b:na c:NaOH d:na2co 3e:NaClbC:2Na 2H2O=2Na 2OH-H2CD:2OH-CO2=H2O2H=二氧化碳H2O14.铝可以从铝矾土中获得，铝矾土是铝的不纯氧化物(杂质是Fe2O3和二氧化硅)，并且是不可再生资源。如果我们保持目前的铝消耗率，我们就能获得生产足够30年的铝所需的铝土矿。从这个角度来看，保护现有的自然资源和不可再生资源的再利用是值得我们考虑的。然而，在废物回收过程中，仍然存在相当大的困难。关键因素主要涉及旧金属的收集和其他废物的分离、回收和提炼金属的成本、金属本身的价值等。(已知1摩尔电子的电荷约为105)。(1)尝试解释铝回收过程中的困难。(2)为什么金的回收率比铝高得多？(3)二氧化硅在常温下很难与强碱或强酸反应。现在，用盐酸、氢氧化钠溶液、氮气、二氧化碳和水从铝土矿中提取纯al2o 3。设计了一种适用于工业生产中氧化铝提纯的实验方案，提纯过程用化学方程式表示。(4)理论上制备1摩尔铝需要多少库仑电荷？(5)假设电解使用6 V DC电源，生产2.7吨铝需要多少千焦耳电能？(请列出并计算)(6)在1.01105帕和27下，每生产1摩尔铝，阳极产生的O2的理论体积是多少？(请列出并计算)(7)如果每千瓦时的电费为0.60元，请尝试计算制造商生产的每吨铝的电费。(1度电=3，600千焦)(请按以下公式计算)答：(1)铝回收过程中的难点是：(1)人们环保意识薄弱；(2)回收和提炼金属的成本相对较高；(3)铝与其他废物难以分离；(4)铝本身价值不高；(5)旧金属的收集缺乏专门机构。(2)金的价值高于铝。另一方面，黄金活性弱，易于回收。(3)Fe2O3和二氧化硅不与强碱反应，因此铝土矿可溶于强碱溶液中，过滤除去杂质，得到偏铝酸钠溶液，滤液加酸得到氢氧化铝沉淀。由于氢氧化铝沉淀能与强酸反应，所以最好加入弱酸，等式为：al2o 32NaOH=2naalo 2H2ONaAlO 2 CO2 2H2O=Al(OH)3NaHCO 32Al(OH)3=al2o 33H2O(4)这是一个涉及氧化还原反应的问题。为了将氧化铝还原为元素铝，必须将化合价从3还原为0，即必须转移3摩尔电子以获得1摩尔铝，并且所需的电荷量为3105.(5)直接代入物理学中的电能计算公式，我们可以得到：2.7106/273105610-3kJ=1.8108 kJ。(6)根据电解方程式：在生成1摩尔铝的同时，生成2al2o3=4al3o2=0.75摩尔o2。因为这种状态不是标准状态，所以需要氧的体积进行体积转换。3000.7522.4/273=18.5升.(7)1106/273105610-3/3 6000.6=1.110415.白色铁(羟基)2沉淀可通过以下两种方法制备。方法1:采用无Fe3的硫酸亚铁溶液和无O2的蒸馏水配制的氢氧化钠溶液进行制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述硫酸亚铁溶液时，必须加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)蒸馏水中溶解O2的去除通常采用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)生成白色氢氧化铁沉淀的操作是用长滴管吸取无氧气的氢氧化钠溶液，将其插入硫酸亚铁溶液的液面下，然后挤出氢氧化钠溶液。此操作的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。方法2:在图中所示的装置中，它是用氢氧化钠溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备的。图3-8(1)加入试管一的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)加入试管二的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)为了制备白色的铁(羟基)2沉淀，在试管一和试管二中加入试剂，打开止水夹，堵上塞子后的实验步骤如下_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(4)这样产生的铁(氢氧化物)2沉淀可以长时间保持白色，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。思路分析：方法1根据硫酸亚铁易氧化水解的特点，配制溶液时应加入稀硫酸和铁屑；如果O2溶解在蒸馏水中，铁(羟基)2的氧化将加速，所以O2可以通过沸腾除去。为防止生成的氢氧化铁沉淀与氧气接触，可使用长滴管吸取无氧气的氢氧化钠溶液，将其插入硫酸亚铁溶液液面下，然后挤压氢氧化钠溶液达到目的。方法2的原理是使用稀硫酸和铁屑产生氢气，并首先清洁装置中的空气。空气净化后，夹住止水夹，利用H2产生的压力将硫酸亚铁压入氢氧化钠溶液中，使生成的白色铁氢氧化物沉淀能在H2的还原气氛中长时间保存。答：方法1: (1)稀释硫酸和铁屑(2)煮沸(3)避免生成的铁(羟基)2沉淀接触氧气方法2: (1)稀释硫酸、铁屑(2)氢氧化钠溶液(3)测试从试管二出口排出的氢气纯度。当排出的H2为纯态时，夹紧止水夹(4)的试管一中产生的H2反应充满试管一和试管二，外界空气不易进入16.将甲烷、氧气和过氧化钠放入密闭容器中。在150电火花引发反应后，三种物质刚刚完全反应，容器内的压力为零。那么原混合物中三种物质的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _，反应后容器中的物质为_ _ _ _ _ _ _ _。本主题研究CO2、H2O(g)和Na2O2的反应。为了正确回答这个问题，我们应该注意理解“容器中的压力为零”的含义，适当地加上另一个程序，并在加上后从方程中找出答案。这种问题涉及许多相关的反应，一个反应的产物是另一个反应的反应物。一般来说，逐步反应的化学方程式可以写成CH4 2 O2 2 H2O 22 Na2O 2 2=2 Na2CO 3 O22 Na2CO 2 2 H2O=4氢氧化钠O2容器中的总反应反应物是CH4、Na2O2和O2。产生的CO2、H2O和O2可以循环使用，并可视为中间产物。由于反应后容器中的压力在150时为零，这意味着最终容器