高中化学 第四章第三节硫和氮的氧化物教案 人教版必修1

目的3:1.了解碳、氮、硫等非金属及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产中的应用及其对生态环境的影响。教学时间：2.5课时知识系统34.二氧化硫和硫酸二氧化硫(1)物理性质：无色、刺激性有毒气体，密度高于空气，易液化，溶于水(1: 40)，是大气中的主要污染物，来自含硫燃料(如煤)的燃烧。(2)化学性质(1)酸性氧化物的一般性质：SO2氢氧化钠=Na2SO3 H2OSO2 H2O=H2SO4(可逆反应，H2SO4是中强酸)二氧化硫氧化钙=三氧化二钙(向煤中加入生石灰以防止空气污染)二氧化硫-三氧化二钙-H2O=钙(三氧化二锡)2(2)氧化：SO2 2H2S=3S 2H2O还原性：二氧化硫=二氧化硫(工业硫酸)SO2 X2 2H2O=H2SO4 2HX (X2包括Cl2、Br2、I2)2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4HSO2使高锰酸钾(H)和Br2水变色也是SO2的还原性，而不是漂白。SO2SO2的可漂白性与一些有色物质(如品红)结合，生成不稳定的无色化合物。加热可以恢复原来的颜色。(3) SO2也具有漂白特性。注意二氧化硫和氯水的区别SO2氯水(Cl2被引入水溶液)漂白原因SO2可以与一些有色物质结合形成不稳定的无色物质。氯气和H2O反应生成的氯化氢具有强氧化作用，将有色物质氧化成无色物质漂白效应不稳定，加热可以恢复稳定的漂白范围一些有机颜色绝大多数有机颜料和有机颜色动作示例引入二氧化硫品红褪色成红色引入二氧化硫紫色石蕊红通过Cl2品红褪色，不显示红色。通过Cl2紫色石蕊先变红，然后褪色混合作用SO2Cl22H2O=H2SO 42HCl的漂白效果大大减弱硫酸(1)硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，不易挥发，易吸水，能以任何比例与水混溶，溶于水时释放大量热量。(2)硫酸的化学性质：(1)稀硫酸具有酸渗透性。(1)能与活性金属反应生成盐和氢；(2)能与金属氧化物反应生成盐和水；(3)能与碱反应生成盐和水；(4)能使酸碱指示剂变色；(5)能与一些盐反应。(2)浓硫酸的特性：吸水性：带走物质中的水分子。例如，蓝色胆矾晶体变成白色固体。(2)脱水：根据原子序数比2:1除去其他物质中的氢和氧，生成水。例如：(3)强氧化：a)h后有活性的金属反应：(条件：)铜2H2SO4(浓缩)=硫酸铜SO2=2h2ob)与非金属的反应：(条件：)C 2H2SO4(浓缩)=CO2=2so2=2h2oc)冷浓H2SO4产生铁、铬、铝和其他金属表面出现一层致密的氧化膜“钝化”；d)与其他还原性物质的反应：2HBr H2SO4(浓缩)=br2SO2=2h2oH2S硫酸(浓缩)=SO22H2O在“黑面包实验”中，硫酸具有以下特性：脱水(蔗糖的碳化)和强氧化(产生刺激性气味气体)。5.二氧化氮和一氧化氮放电组合：N2 O2 2NO(无色，有毒，与血红蛋白结合)一氧化氮容易被氧化：二氧化氮=二氧化氮(红棕色，有毒，刺激呼吸器官)NO2易溶于水：3NO2 H2O=2HNO3一氧化氮(NO2不是硝酸的酸酐)一氧化氮和二氧化氮是大气污染物，二氧化氮会造成光化学烟雾。6.硝酸、氨硝酸(1)物理性质：无色、挥发性、刺激性液体。(2)化学性质特性不稳定性将硝酸储存在棕色瓶中，并放在寒冷黑暗的地方。4HNO32H2O 4NO2 O2(2)强氧化与金属的反应(金和铂除外):Cu 4HNO3(浓缩)=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O3Cu 8HNO3(稀)=3cu (NO3) 2na 4h2o在常温下，浓硝酸和浓硫酸可以在铁和铝的表面形成致密的氧化膜，以钝化和保护内部金属不与硝酸反应，因此浓硝酸可以包含在铝或铁容器中。与非金属反应主要生产高价含氧酸。4HNO3 C2H2O 4NO2 CO26HNO3 SH2SO4 6NO2 2H2O氨(1)物理性质：无色刺激性气味气体；易液化，液氨作制冷剂；易溶于水(1:700)。(2)化学性质：(1)与水的反应：NH3 H2O NH3H2O NH4 OH-(一水氨的水溶液，氨水，微碱性)Nh3h20nh3h20(一水氨不稳定)(2)与酸的反应：盐酸氨=氯化铵；2NH3 H2SO4=(NH4)2SO4与O2 的反应氨的催化氧化(接触氧化)4NH3 5O2 4NO 6 H2O铵氮肥铵盐(1)物理性质：铵盐为晶体，溶于水。(2)化学性质：(1)热分解：氯化铵氨盐酸盐；碳酸氢铵NH3 H2O CO2(2)与碱反应：制备NH3并检测NH4(NH4)2SO 4 2 NaOhn 2SO 4 2 NH3 2 H2ONH4NO3氢氧化钠NH3 H2O2nh 4c LCA(oh)2nh3CAcl 2h2o(实验室氨生产的反应原理)(3) NH4测试方法：加入浓碱溶液，加热释放气体，使湿红石蕊试纸变蓝。NH4OH-NH3H2O注： 当硝酸与任何金属反应时，不产生H2；(2)常温下，铁和铝被浓硝酸钝化，但在加热条件下，铁和铝可以溶解在硝酸中；(3)除金和铂外，硝酸能溶解大部分金属。2.比较浓H2SO4与硝酸的氧化，例如与铜的反应条件和浓度对氧化的影响(稀硝酸可以与铜反应，但稀H2SO4不能)。同时指出，尽管硝酸的浓度越低，还原程度越大，但浓硝酸的氧化程度比稀硝酸的氧化程度更强，因为氧化强度是指氧化其他物质的能力，而不是还原程度本身，即还原产物中的氮的价态不能用作测量氧化强度的标准。6.二氧化硫和二氧化氮对空气的污染酸雨及其防治；(1)成因：含硫化石燃料的燃烧和化工厂排放的尾气中含有二氧化硫。在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，当下雨时变成酸雨。(2)危害：将湖泊水质变成酸性，导致水生生物死亡；酸雨浸透了土壤，使它变得贫瘠。长期的酸雨侵蚀将导致大量森林死亡。酸雨危及人类健康。(3)预防方法：从实际情况出发，控制酸性物质的排放；(2)改变能源结构，开发利用新能源，从根本上解决问题。基本标准31.下列气体不会造成空气污染A.二氧化硫b .氮c .一氧化碳d .一氧化氮2.穆拉德和其他三位教授第一个提出一氧化氮分子在人体内具有独特的功能。近年来，这一领域取得了很大进展。因此，这三位教授获得了1998年诺贝尔医学和生理学奖。以下关于“否”的陈述是不正确的。A.一氧化氮是一种红棕色气体。一氧化氮可以是一些含有高价氮的物质的还原产物C.一氧化氮不是一氧化二氮。一氧化氮可以是某些含有低价氮的物质氧化的产物3.在下面的反应中，硝酸既是氧化性的又是酸性的交流浓硝酸铜浓硝酸铁硝酸铁硝酸铁4.以下气体只能通过排水方法收集A.H2二氧化碳二氧化氮5.在NO2和水的反应中，NO2是A.仅氧化剂b .仅还原剂C.氧化剂和还原剂都没有6.在正常条件下可以共存并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是A.H2、O2、N2、O2、一氧化氮、二氧化氮C.H2、N2、NH3、d、NH3、HCl、NO27.试管中含有少量白色固体，可能是铵盐。测试方法如下A.加入水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口b。加入NaOH溶液，加热，滴加酚酞试剂c、加入氢氧化钠溶液，加热，滴加紫色石蕊试剂d、加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口8.为了通过进行以下反应获得相同质量的铜(NO3)2，消耗硝酸的最大量的物质是A.铜与浓硝酸的反应C.氧化铜与硝酸的反应9.美国科学家发现的C60是一种新分子，它具有中空的足球状结构，被称为“分子足球”。后来，日本科学家证实，还有另一种“分子足球N60”，其结构类似于C60，在高温或机械冲击后，储存在其中的巨大能量将在瞬间释放。以下关于N60的陈述是正确的A.N60是由共价键组成的中空球形表面结构，因此它是原子晶体B.N60和14N都是氮同位素，Cn60没有同素异形体N60的发现开辟了一个新的能源领域，将来可能成为一种很好的火箭燃料。10.只有一种试剂能区分氯化铵、(NH4)2SO4、氯化钠和硫酸钠。这种试剂是A.氢氧化钠溶液硝酸银溶液氯化钡溶液二氧化钡(羟基)2溶液11.在下列物质中，能与氨和二氧化碳反应的物质有A.水、氧气、氯化氢、氢氧化钠12.下列物质与使用说明不符A.液氮可用作制冷剂b。氮气可充入灯泡作为保护气体C.氨可以用作制冷剂。氨可以作为保护气体充入灯泡13.长期存在的硝酸是黄色的原因是A.硝酸暴露在空气中，被氧气氧化；硝酸暴露在空气中，被氮气还原C.硝酸被