高中化学 综合复习2苏教版必修一

必修1 综合复习【知识建构】一、氯、溴、碘及其化合物二、钠、镁及其化合物【专题应用】专题一 对氯水的成分与性质的考查对氯水的认识氯气溶于水的溶液叫做氯水.新制的氯水呈黄绿色,有刺激性气味,溶液中存在Cl2+H2O HCl+HClO平衡，故新制的氯水中存在的微粒有Cl2 、H2O 、HClO分子及H+、Cl-和由水电离出的少量OH-。在光照条件下，HClO可分解：2HClO2HCl+O2 ，故久置的氯水中的主要成分为盐酸，存在的微粒有H+、Cl-、H2O 及由水电离出的少量OH-。如不特别说明，一般所讲的氯水是指新制的氯水。氯水通常随配随用，如需贮存备用，宜放在棕色瓶中并置于冷暗处。 可以通过实验探究氯水的成分，具体步骤如下： 把氯水滴加到碘化钾溶液中，充分振荡，再加入少量CCl4，振荡后静置。 把氯水滴加到品红溶液中或者是有色布条、纸张上。 把氯水滴加到石蕊试液中。 把氯水滴加到硝酸银溶液中。 完成每一步实验后，观察现象，分析原因，写出反应方程式。提示：溶液由无色变为棕黄色(2KI+C122KCl+I2)证明Cl2存在。 溶液有漂白性，证明HClO存在。 溶液变红，证明H+存在。 溶液出现大量白色沉淀，证明Cl-存在。 对氯元素的认识 (1)氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。教科书选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让我们了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对我们全面认识化学元素，尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。(2)氯是海水中富集的一种元素，资源丰富，而且食盐、漂白粉等含氯的化合物有重要的用途。【例1】 在新制的氯水中存在哪些分子?主要存在哪些离子?请按微粒数目由多到少的顺序分别排列这些分子和离子.(不考虑水电离产生的离子)解题思路对新制的氯水组成的分析,主要涉及以下三项知识：一是氯气在通常状况下的溶解性；二是氯气跟水反应速率的快慢和反应生成物；三是强电解质和弱电解质的概念。将这些知识恰当地理解和应用，可以得出正确结论。 首先，根据“在常温下，1体积水约溶解2体积的氯气”，水为液体，氯气为气体，饱和氯水中H2O 分子数(物质的量)必大于Cl2 分子数(物质的量)。 然后，根据C12跟H2O 反应程度小，新制氯水呈浅黄绿色，大量Cl2 分子尚未与H2O 反应，因此Cl2分子数(物质的量)必大于HClO分子数(物质的量)。 最后，根据HCl是强酸，在水溶液中完全电离，HClO是弱酸，在水溶液中只部分电离，虽然HCl和HClO的物质的量相同，但HCl完全电离为相同物质的量的H+、Cl-，HClO则部分以分子形式存在，所电离出的H+、ClO-的数量(物质的量)明显少于HCl电离出的H+、Cl-的数量(物质的量)。 参考答案 新制的饱和氯水中存在H2O、Cl2、HClO分子；存在H+、Cl-、ClO-；所含分子和离子由多到少的顺序为：H2OCl2HClO；H+C1-ClO-。 专题二、对氯气等物质制备的考查学习气体的实验室制法，首要是掌握反应物、反应条件和制取原理 实验装置一般包括气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理等装置 气体发生装置的选择依据反应物的状态和反应是否需要加热等条件可分为：固+固需加热型，如制氧气，固+液不加热型，如制备氢气和二氧化碳，固+液(或液+液)需加热型，如本节的制氯气 此外，与制取有关的知识可从以下几方面拓展：气体的；争化(除杂质)若用液体洗气则考虑使用洗气瓶，如制备氯气可将气体依次通过盛饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶就可以得到干燥纯净的Cl2；有毒气体的尾气吸收(防污染)若能被试剂吸收则考虑洗气如可用NaOH溶液吸收多余的Cl2 ,CO可以采取点燃的方法；气体的检验与检满等可考虑气体的颜色、与某些试纸的作用及是否可燃或助燃 如Cl2是黄绿色气体，所以可以用观察法检验，还可利用Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变无色的特点来检验，也可以利用Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色来检验、氧气和二氧化碳用燃着或带火星的木条来检验【例2】某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。图中乙瓶盛饱和食盐水，丙瓶盛浓硫酸，分液漏中A中盛浓盐酸。甲乙丙丁ABC冰水请回答下列问题：烧瓶B中盛_，大试管C中盛_。C中发生反应的化学方程式_。有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样？能否去乙装置_（答“能”或“不能”），理由是_。能否去丙装置_（答“能”或“不能”），理由是_。解题思路 根据实验的目的可知甲装置是氯气的制备装置，乙、丙是除杂装置，而丁则是制取NaClO的发生装置，由于制备的氯气中混有HCl气体，它也能与NaOH溶液反应，所以制备NaClO之前必须将HCl气体除去。参考答案 MnO2 、NaOH溶液；2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O；不能、HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的纯度；能；少量水蒸气进入C中，不影响反应。专题三 对拟卤素、卤素互化物的信息迁移能力的考查.解信息题的关键是从思维上抓住信息,从信息中提取规律，再将这些规律应用中新情景的问题解答中。如拟卤素，我们可以这样类推:氰化氢与氯化氢相似，是无色气体，易溶于水，生成无氧酸，但氢氰酸酸性很弱。拟卤素的银盐（如AgCN、AgSCN）也是难溶于水的白色沉淀，与AgCl相似。跟水、碱溶液反应。如，。它们还能进行类似的反应。如。等【例3】（1）(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“拟卤素”，与卤素单质性质相似，且其阴离子性质也相似，有2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3；2Fe+3Cl2=2FeCl3。 又知拟卤素与氢形成的酸一般比氢卤酸弱。下列化学方程式中错误的是 （2）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。右图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，试推测ICl的沸点所处的最小范围是 （ ）A、Cl2-Br2 B、BrCl-Br2 C、Br2-IBr D、IB-I2 解题思路:（1）本题主要考查学生的知识迁移能力和对卤素单质及其化合物的性质,应该根据信息”与卤素单质性质相似,且其阴离子性质也相似”来进行突破,大胆的使用卤素单质来代替”拟卤素”答案：C（2）根据题给信息可知，卤素互化物的沸点随相对分子质量增大而增大，ICl的分子量127+35.5=162.5，介于Br2-IBr分子量最接近这一数值。答案：C专题四 钠有关的计算解好有关化学方程式的计算题的关键应从下面3点出发：1.确定所发生的反应2.找出物质间的量的关系3.依数值列算式求解【例4】有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g。将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算。1.未被氧化的金属钠的质量是多少克?2.被氧化成氧化钠的金属的质量是多少克?3.反应后所得溶液中溶质的质量分数。研析：解题思路：由H2的质量求出金属Na质量求出Na2O质量被氧化的Na的质量生成NaOH质量 生成NaOH质量 总NaOH质量2Na + 2H2O2NaOH + H2223 240 2m(Na) m(NaOH) 0.2gm(Na)4.6g, m(NaOH)8gm(Na2O)10.8g-4.6g6.2g 4Na+O22Na2ONa2O+H2O2NaOH存在关系: Na2O 2Na 2NaOH62 223 240 6.2 m(Na) m(NaOH)m(Na)4.6gm(NaOH)8g未被氧化的Na为4.6g，被氧化成氧化钠的金属Na为4.6g, 溶液中溶质的质量分数为：w(NaOH)100%14.5%专题五 钠与水的反应实验【例4】如图所示，在烧杯中盛有100mL蒸馏水，水中悬浮着一个表现光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中央)，将10g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来的蒸馏水的温度。回答下列问题：(1)10g钠要分多次投入的主要原因是： 。(2)将10g钠全部投入完毕所进行的次数可能是： 。A5次B10次C大于10次(3)实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是： ，出现这种现象的主要原因是： 。(4)实验过程中所发生的化学反应的离子方程式是： 。解题思路 本题考查钠的安全使用及溶液的密度与浮力的关系。钠与水反应剧烈，易发生爆炸，使用时要严格控制用量，钠的密度小于1g/cm3，黄豆粒大小的一块钠的体积（立方体时的边长肯定小于1cm）小于1cm3，则其质量小于1g，故10g钠全部投入完毕所进行的次数要大于10次。钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，小球受到的浮力增大。答案：