高中化学《化学与资源综合利用 环境保护》同步练习5 新人教版必修2

第四章化学与可持续发展第二节同步测试一、选择题(每题只有一个选项)1.下列情况会造成空气污染的是()(1)燃煤，(2)任意排放工业废气，(3)燃放鞭炮，(4)排放飞机和汽车尾气仅a仅B仅Cd2.对煤的描述不正确()A.煤是工业中芳烃的重要来源煤的碳化过程属于化学变化。煤是由许多有机物质组成的混合物煤不仅含有碳，还含有少量的氢、氮、硫、氧和其他元素3.下列氧化物不能与铝粉形成铝热剂()A.W03 B .二氧化锰C .氧化镁D.V2054.下列改造不属于煤或油的综合利用的是()A.干馏煤得到煤焦油和焦炭b、在一定条件下将煤和氢气转化为液体燃料C.将煤转化成煤球作为燃料d、裂解石油制备乙烯等化工原料5.人造光卤石是盐化工生产的中间产品。从光卤石制备金属镁可以包括以下步骤：(1)过滤，(2)溶解，(3)加入适量的ca (oh) 2，(4)蒸发，(5)用盐酸溶解，(6)电解熔化氯化镁氯化氢气流中强加热氯化镁晶体的正确顺序是()A. F2 : F2 、 F2 、 F2 、 F2 、 F2 、 F2 F2 F2 F2 F2 C.d-6.汽车排放的尾气由于氮氧化物污染了大气。产生氮氧化物的主要原因是()A.燃烧含氮化合物燃料引起的B.由燃烧含铅汽油引起C.由燃烧不足引起的D.N2是由气缸中的氧化产生的7.“浮尘”是一种在物质燃烧过程中产生的颗粒状漂浮物质。这些颗粒非常小(直径小于10米)并且不容易沉降(它们可以漂浮数小时甚至数年)。当它与空气中的SO2和O2接触时，SO2被部分转化为S03，这增加了空气的酸度并形成酸雨。浮尘的主要功能是()A.氧化剂，还原剂，吸附剂，催化剂8.准确称取2.88克氧化铁，用足量的一氧化碳还原，用足量的石灰水吸收所有生成的二氧化碳，得到4克沉淀，氧化铁为()以上都不是真的。第二，非多项选择题(本主题包括4个项目)9.随着现代科学的不断发展，生产和生活所需的淡水量日益增加，甚至超过了人类所能控制的淡水量，造成了地球淡水资源的危机。这将海水淡化的问题带到了科学家的面前。磺化介质(代表性的NaR)是一种钠离子交换树脂，可以交换和去除海水中的钙和镁。现代海水淡化方法：海水依次通过两种离子交换树脂，流程如图所示。(1)海水淡化的第一种方法是蒸馏。其原理如下。(2)对于现有的氢阳离子交换树脂(HR)和羟基阴离子交换树脂(ROH)，在离子交换柱中分别填充的离子交换树脂(填充其代表式)为：A柱和B柱。(3)解释了立柱以上述顺序安装的原因。10.测量SO2、N2和O2混合气体中SO2含量的工业装置如右图所示。反应管中充满碘的淀粉溶液。SO2和I2之间的反应是(N2，O2不与I2反应):SO2 I2 2H20=H2SO4 2HI(1)混合气体进入反应管后，测量管中水的体积增加等。在体积中(填入气体的分子式)。(2)如果在反应管中溶液的蓝色消失后没有及时停止通气，则测量的S02含量(填写“高”、“低”或“不受影响”)。(3)反应管中碘的淀粉溶液也可以更换(填写物质名称)。(4)如果碘溶液的体积为VmL，则浓度为cmolL。N2和02的体积为VmL(在标准条件下转换为体积)。用碳、钒和钒表示的二氧化硫的体积百分含量为：(5)将上述装置改为简单的实验装置。除了导管，要选择的仪器有(选择下列仪器的编号)。A.烧杯b .试管c .广口瓶d .容量瓶中酒吧缸f .单孔塞g .双孔塞11.有效利用现有能源和开发新能源受到了各国的广泛关注。(1)通过改善汽油的组成可以改善汽油的燃烧性能。例如，添加CH30C(CH3)3来生产“无铅汽油”。CH30C(CH3).分子中必须存在的原子间连接形式是(填入数字) (2)天然气燃烧产物无毒、热值高、管道运输方便，将成为西部大开发的重点项目之一。天然气通常与石油有关，其主要成分是。它是正四面体而不是正方形平面结构的原因是(填入数字)。(1)一氯取代基没有异构体(2)在其二氯取代基中没有异构体(3)它是一种非极性分子(4)其粘结长度和粘结角度相等(3)1980年，中国首次制造了一辆氢燃料汽车，载有12名乘客，时速50公里，行驶40公里。为了有效开发国内氢能，必须首先制备廉价的氢气。以下可以开发的更经济的制氢方法是(填入数字)。(1)电解水；(2)锌与稀硫酸反应；(3)光解海水第二，生产纯氢后要解决的问题是(写一个)。12.在环境保护检测中，有害气体的浓度通常用1L有害气体的毫克值(毫克/升)来表示。例如，如果测定气体样品中一氧化碳的浓度，其方法和实验步骤如下：(1)首先将2.00升气体样品通过含有I205固体的加热管，反应后生成CO2和I2；(2)用30.0毫升5.0010毫升/升硫代硫酸钠溶液吸收生成的碘，反应为：I22S20=2S4O。(3)取出(2)中1/5的溶液，加入1.00毫升1.0010毫升/升的碘水，使所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。(1)写下步骤(1)中通过含有I205的加热管的一氧化碳反应的化学方程式。(2)计算样品中一氧化碳的浓度。1.d .烧煤和燃放鞭炮会产生有毒气体S02等。飞机和汽车尾气中含有一氧化碳和一氧化氮等有害气体；工业废气含有更多有毒有害气体。2.乙、丙.煤的碳化过程既有化学变化也有物理变化。煤的成分包含有机物质和无机物质。煤焦油是工业中芳烃的重要来源。3.c .铝热反应是一种干的替代反应，在这种反应中，铝从其氧化物中置换出活性低于铝的金属。铝热反应适合熔炼高熔点金属，氧化镁和铝不反应。4.c .煤的综合利用包括煤的碳化(焦化)、气化和液化。石油的综合利用包括分馏、裂解、重整等。煤变成煤饼并没有改变它的组成和结构。5.b .提纯光卤石得到氯化镁的步骤如下：首先，光卤石溶于水，因为KCl和氯化镁都溶于水，镁依次沉淀；氢氧化镁的溶解度小于氢氧化钙。因此，通过加入适量的氢氧化钙并过滤得到氢氧化镁。洗涤后，溶于适量盐酸中反应：氢氧化镁=氯化镁，蒸发溶液得到氯化镁。由于氯化镁的加热过程，部分氯化镁与H2O反应生成氢氧化镁。氯化镁和H20之间的反应是可逆的：氯化镁=氢氧化镁。根据平衡移动原理，在盐酸气氛中加热氯化镁，抑制氯化镁和水的反应，从而得到纯氯化镁。6.d .汽车工作时，发动机的活塞经历四个过程：进气、压缩、点火和燃烧，以及在气缸内循环时的排气。在压缩、点火和燃烧过程中，由于高温和高压，空气中的N2和O2反应如下：N2 022NO，2NO02=2NO2，生成污染大气的N02。7.d .SO2和O2的反应是可逆反应，反应速度非常慢。在空气中浮尘的催化下，反应速度大大加快，大部分SO2转化为S03，然后与SO2反应此时，气体的增加质量为0.04摩尔16克=0.64克(即0.04摩尔氧原子的质量，即氧化物中氧元素的质量)。根据质量守恒原理，固体的质量必须减少0.64克，因此剩余固体的质量(即铁粉的质量)为2.88克-0.64克=2.24克，即原始氧化物中含铁元素的量为2.24克/56克摩尔=0.04摩尔。因此，原始氧化物中铁和氧的量的比率，即铁和0原子的数量的比率，是0.0433600.04=1:1。9.(1)蒸馏原理，即当海水被加热时，盐不挥发并保留在残渣中，水蒸气被冷凝以获得淡水(2)小时ROH(3)如果ROH安装在甲地，海水首先经过ROH，溶液中的氢氧化物和海水中的氢氧化物越多，会产生氢氧化物沉淀，造成堵塞现象，而在甲地安装氢氧化物，在乙地安装ROH。海水被甲地产生的氢和乙地产生的氢氧化物中和，使水呈中性。10.分析：(1)混合气体进入反应管，混合气体中的SO2被I2吸收，剩余气体为N2和O2。加入测量管的水的体积是N2和O2的总体积。(2)当反应管中的蓝色消失时，I2和SO2正好反应。如果气体被连续引入，未反应的SO2也将被排放到测量管中，增加N2和O2的体积并降低测量的SO2含量。(3)反应管中I2和淀粉的作用是吸收SO2，当反应完成时，溶液由蓝色变为无色，表示反应的终点。其他能氧化SO2且溶液有颜色变化的物质可以代替I2和淀粉，如酸性高锰酸钾溶液或溴水。(4)因为SO2 I22H2O=H2S 042欣(SO2)=N(I2)=V10毫升=VCL 0摩尔V (SO2)=VCL 0摩尔22400毫升/摩尔=22.4 CVML也就是说，SO2的体积分数是100%(5)从给定的装置可以看出，反应管起到密封容器的作用。因此，它可以用试管或广口瓶代替，测量气体也可以通过测量气体排出的液体体积来确定。可以用广口瓶、双孔塞和量筒代替测量管。该装置可以是：b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。答：(1)N2，02 (2)低(3)酸高锰酸钾溶液或溴水(4)电压(S02)%=100%(5)b，c，e，g或b，e，g或c，e，g11.(1) (3) (2)甲烷(2) (3) (3)氢气运输和储存建议如下：(2)天然气的主要成分是甲烷。如果它是平面正方形结构，它的二元取代有两个异构体，而正四面体的二元取代没有异构体；(3)电解水消耗大量