高中化学 第一章 第二节 燃烧热 能源练习 新人教版选修4（通用）

能源1、下列各组物质中，全部属于化石燃料的是A煤、天然气、木材B秸杆、焦炭、汽油C柴油、柴草、煤油D天然气、石油、煤 2、有关能源的说法不正确的是A煤、石油、天然气均为化石能源B化石能源均为非再生能源C氢能是可再生能源D氢能、核能均为无污染的高效能源3、下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用D吸热反应没有利用价值 4、右图是近年来我国化石燃料和水能源的消耗构成示意图，相关下列说法正确的是A当今，人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的B煤、石油、天然气的成分都是烃 C为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源5、下列说法或表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8kJ mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H285.8 kJ mol-1CBa(OH)2 8H2O(s)2NH4Cl(s)BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l) H0D已知中和热为57.3 kJ mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ6、在下列各说法中，正确的是AH 0 kJmol-1表示放热反应，H 0 kJmol-1表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热7、在25C、101 kPa下，a g甲醇燃烧生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式正确的是 ACH3OH(l)+3/2 O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H=+bkJ/molBCH3OH(l)+3/2 O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H=bkJ/molC2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2 (g)+4 H2O (l)H=bkJ/molD2CH3OH(l)+3O2 (g)2CO2 (g)+4H2O (l)H=+2b kJ/mol8、25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 AC(s)1/2O2(g)CO(g)H393.5kJ/mol B2H2(g)O2(g)2H2O(g) H571.6kJ/mol CCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H890.3kJ/mol D1/2C6H12O6(g)3O2(g)3CO2(g)3H2O(l) H1400kJ/mol 9、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g) H2S(s)O2(g)SO2(g) H3 S(g)O2(g)SO2(g) H4 H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H8A B C D10、1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量1209 kJ，则下列说法正确的是 A其热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=+4836 kJmol一1 B氢气的燃烧热为2418 kJmol1 C1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量 D2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量 11、已知1.2g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为AC(石墨)+1/2O2(g)=CO(g) H=-11.1 kJmol-1BC(石墨)+1/2O2(g)=CO(g) H=-111 kJmol-1CC(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol-1DC(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-283 kJmol-112、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H285.8kJ/mol CO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283.0kJ/mol C8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/mol CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是AH2(g)BCO(g)CC8H18(l)DCH4(g)13、已知下列热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g) H= -393.5 kJmo12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= -483.6 kJmo1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为A11B12 C23 D3214、下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是AH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=241.8kJmol1BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=846.3kJmol1CC(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1DC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=110.5kJmol115、在25101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）、燃烧的热化学方程式分别为：P4(s)+5O2(g)= P4O10(s) H = 3093.2 kJ/mol， 4P(s)+5O2(g)= P4O10(s) H = 2954.0 kJ/mol 由此判断，下列说法正确的是 A由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低16、下列热化学方程式中能表示可燃物的燃烧热的是AH2 (g) + 1/2O 2(g) = H2O (g) H= -241.8 kJ/mol BCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(g) H= -802.3 kJ/mol C2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) H=-571.6 kJ/mol DCO(g) + 1/2O2（g）= CO2(g) H=-283 kJ/mol 17、已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H1=-483.6kJ/mol， 则对于热化学方程式：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H2=b，下列说法正确的是 A该反应的H2=+483.6kJ/mol B|H2|H1| C|H2|H1| D热化学方程式中化学计量数表示分子个数 18、下列说法正确的是A任何化学反应都伴随着能量的变化B1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应19、已知下列两个热化学方程式；H2(g)+O2(g)=H2O(1)H=285.8kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) H=2220.0kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是_。（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式_。20、已知：在热力学标准态（298K、1.01105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（H）。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：写出氧族元素中含有18e的两种氢化物的化学式_。请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热H的关系_。写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：_。答案：1、D 2、D 3、D 4、A