普通高校招生（上海卷）化学预测试卷 沪教版

普通高校招生（上海卷）化学预测试卷第I卷（共66分）考生注意：1。答第卷前。考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。2。第卷（122题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。3。第卷第24题和第26题为分叉题，各分为A、B两题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改新教材的考生解答。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Cu64一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。1室温时下列溶液密度比纯水密度小的是 A、1molL-1HCl B、0.1molL-1 HNO3 C、0.01molL-1 H2SO4 D、25% 氨水2碳氢化合物是一种大气污染物，下列现象与碳氢化合物有关的是A、臭氧空洞 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、火山爆发 3以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A、0.1molH3O+含NA个电子B、10.6g碳酸钠中含NA个CO32C、1.8g重水（D2O）中含NA个中子D、标准状况下11.2LN2O4中含NA个氮原子4下列电子式中错误的是A、Mg2+ B、 C、 D、5在医院中，为碱中毒病人输液不应采用A、0.9氯化钠溶液 B、0.9氯化铵溶液C、1.25碳酸氢钠溶液 D、5葡萄糖溶液二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。6相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是A、NaCl B、NaHCO3 C、NH4HCO3 D、NaHSO47今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1molL1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（a mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）A、甲丙乙 B、甲=乙丙 C、丙甲=乙 D、乙丙乙8在10mLPH=11的NaOH溶液中加入同体积PH=3的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A、C（Ac）C（Na）C（H）C（OH）B、C（Na）C（Ac）C（OH）C（H）C、C（Na）C（H）C（Ac）C（OH）D、无正确选项9八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分莽草酸，其分子结构如图。下列关于莽草酸的说法错误的是 A、分子式为C7H10O5 B能溶于水 C能使溴水褪色 D遇FeCl3溶液能呈紫色10A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是A、A和M原子的电子总数之和可能为11 B、A和M的原子序数之差为8 C、A和M原子的最外层电子数之和为8 D、A和M原子的最外层电子数之差为7 11可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A、v正（N2）3v正（H2） B、2v正（N2）v逆（NH3）C、3v正（H2）2v逆（NH3） D、v正（N2）3v逆（H2）12分别将下列各组物质等体积混合，在室温下激烈振荡，静置后，能够形成均匀溶液的是A、四氯化碳、碘水 B、己醇、水 C、甘油、水 D、乙酸乙酯、水13现有三组混合液：溴化钠和单质溴的水溶液 乙醛和丁醇 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液14叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物(Na3N)。下列有关叙述错误的是A、NaN3受撞击时，NaN3既是氧化剂又是还原剂 B、Na3N中N3-半径比Na半径大C、NaN3跟水反应时，有NH3生成 D、NaN3中，既存在离子键又存在非极性共价键15某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定： A适量酸化的AgNO3溶液过滤B（浅黄色沉淀）CKSCN溶液D（血红色溶液）由此分析，下列结论中，正确的是AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+ CB为AgI沉淀 DA一定为FeBr2溶液16右图是电解NaCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A、c为阳极、d为阴极 B、c为负极、d为正极 C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变17某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的溶解度为A、20克/100克水 B、30克/100克水 C、40克/100克水 D、50克/100克水三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。18下列离子方程式中错误的是A、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OHNH3H2OC、苯酚钠溶液中通入少量：OCO2H2OOHHCO3D、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl19下列叙述正确的是 A、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C、阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D、含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 202020年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为2MoS2 + 7O2 2MoO3 + 4SO2； MoO3 + 2NH3H2O = (NH4)2MoO4 + H2O； (NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4+ 2NH4Cl； H2MoO4 MoO3 + H2O； 用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是txjyAMoS2煅烧产生的尾气不可直接排空BMoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物CH2MoO4是一种强酸D利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2 21当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有 ACu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子B白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生了氧化反应D反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等22下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（I）（II）A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液0.3 molCl2通入0.2molFeBr2溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合第卷（共84分）四、（本题共24分）23油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空：上述“清洗”反应的化学方程式（标出电子转移的方向和数目） _；若有0.1mol 的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为 mol。H2O2作为绿色氧化剂有许多用途，请写出有H2O2存在下，铜与稀硫酸的反应方程式； _。24(A)在100时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到如下表数据：时间（s）020406080c(N2O4)/mol/L0.100c10.050c3c4c(NO2)/mol/L0.0000.060c20.1200.120（1）该反应的平衡常数表达式为 ；从表中分析：c1 c2 ；c3 c4 （选填“”、“0)，若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值y=f（x）关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充）并作图。x值y=f（x）0x参考答案第卷 （共66分）一、（本题共10分）1D 2B 3A 4C 5C二、（本题共36分）6B 7A 8D 9B 10A 11B 12C 13D 14C 15B 16A 17D三、（本题共20分）18B、D 19A、D 20A、D 21A 22B、D第卷（共84分）四、（本题共24分）8e23（1）4H2O+PbSPbSO4+4H2O （2）0.8moLt(s)c(mol/L)0.060.020.040.080.100.12010020408060NO2N2O4（3）Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O24、（A）（1）K=c(NO2)2 /c(N2O4) ； 、=；（每空1分）（2）如右图：（2分）； （3）0.001（2分）（4）0.200 (1分)24(B)（1）如右下图 (2)0.5mol /L (3)H2和CO(或H2和CO2或H2O和CO)(4）0.5mol/L 25（1）三、A（2）H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+3OH- 1S22S22P2原子 极性共价键五、（本题共24分）26、（A）（1）两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多2分约为53/42；2分 不正确 1分 NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究2分托盘天平、温度计； a吸热b：放热c：NaHCO3溶解和NaHCO3与盐酸反应 各1分26、（B）如果是亚铁离子干扰，不可能变红之后，一段时间之后变成蓝色 2分 2分2分（4）比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱 2分（5）a、加入氧化剂如氯气等必须少量 2分 b、不一定 2分27检查装置的气密性 碱石灰 4分 K1、K2 ； K3 ；2分K1、K2； K3；2分 Mg4(OH)2(CO3)3 2分（2）AC 2分 六、（本题共20分）28（1）；2分（2）B、D；E、H2分（3）2分 2分2分29； 2分(CH3)2CHCH2OHH2O+(CH3)2CCH2 2分CH3CCH3 + 2Na + 2NaClClCH3CH3CCCH3H3CH3CCH3CH3一定条件 2分CH3CCH3 + NaOH + NaClClCH3CH3CCH3 OHCH3 否 2分七、（本题共16分）30参加反应的S2Cl2 的物质的量n（S2Cl2 ）= 1.68g/cm310mL64.3mL/100mL135g/mol =0.08mol （1分）参加反应的SO2 的物质的量n（SO2 ）=50mL10-3L/mL3.2mol/L=0.16 mol （1分）生成HCl 的物质的量n（HCl