高中化学《元素周期律》同步练习11 新人教版必修2（通用）

元素周期律测试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 题号1234567891011121314151617181920答案一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是A核外有13个电子，其中6个能参与成键 B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2下列各组粒子中属于同位素的是A16O和18O BH2O和D2O CH2和D2 D24Mg和24Na3某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是A14B15C16D174下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是AHClBKOHCCaCl2DCO25元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化6下列表达方式错误的是 AHCl B CDOCO7下列递变情况中，正确的是ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小 DLi、Na、K的金属性依次减弱8下列物质的电子式， 正确的是9下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R二、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是A. 一种阳离子和一种阴离子 B一种单质和一种化合物分子C两种分子之间 D一种原子和一种分子12下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是 A. LiI B.NaBr C.KCl D.CsF13下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A6和8B19和16C12和17D10和814下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS15A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n m ，则下列关系正确的是Aa b c B a c b Ca = b + m + n Da = c n - m16某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A H2XO3 B HXO3 C H3XO4 D H2XO4 17下列各组物质中化学键的类型相同的是A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2 C CaCl2 NaOH H2O D NH3 H2O CO218已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子半径：ABDC B. 原子序数：dcba C. 离子半径：C3-D-B+A2+ D. 原子的最外层电子数目：ABDC19下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是ABF3 BSiCl4 CH2O DPCl520a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba,c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b三、非选择题（共50分）21（5分）在原子序数118号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。（3）原子半径最小的元素是_。 （4）气态氢化物最稳定的化学式是_。 （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。22（4分）下列变化中NaCl 溶于水 HCl 溶于水 O2 溶于水 Na2O2溶于水 I2升华 固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是 仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 （ 填序号）ACB23(7分)短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：(1) A的氢化物分子式为： ，(2) B的元素符号为： ，原子结构示意图为： ，在周期表中位于第 周期 族；(3)C的单质分子式为： ，C的单质溶于水所得溶液叫： 。24（9分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素：A为 B为 C为 D的质子数和中子数相等。D 的原子组成符号为： 它的最高价氧化物对应的水化物： 。（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程 用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程 25.（7分）A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，两者间隔一周期， A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5， B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子， 则B的原子结构示意图为 ；B与C形成化合物的化学式是 ，它的电子式是 ，它属于 化合物（填“离子”或“共价”）；A与B形成化合物的化学式是 ， 它的电子式是 ，它属于 化合物。26（7分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1)B元素的名称： ；B在周期表中的位置第 周期，第 族；(2)A、B形成的化合物的电子式： ；(3)C的元素符号： ，C的最高价氧化物的化学式： ；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式： 。27（11分)动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ， ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式及此实验的结论)实验内容实验现象（填AF） ， ，此实验的结论： ， 。参考答案和评分标准：一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1D2A3A4C5B6A7C8C 9D 10D二、选择题（每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）11A 12D 13 C 14C 15.B 16.D 17.D 18.C 19.B 20.A三、非选择题（共50分）21（5分）（1）Na。（2）F2。（3）H。（4）HF。（5）Cl。22（4分）未发生化学键破坏的是,;仅发生离子键破坏的是, ;仅发生共价键破坏的是 既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是（ 填序号）23（7分）(1)NH3， (2)S， 3，A (3)F2，氢氟酸。24（9分）（1）A：C B：O C：Na D ，H2SO4 (2) 略25.（7分）； H2S，